У дома » Експлоатация » Значението на периодичния закон на периодичната система. Значението на периодичната система и периодичния закон D

Значението на периодичния закон на периодичната система. Значението на периодичната система и периодичния закон D

През 1869 г. Д. И. Менделеев, въз основа на анализ на свойствата на прости вещества и съединения, формулира периодичния закон: „Свойствата на простите тела и съединенията на елементите периодично зависят от големината на атомните маси на елементите.“Въз основа на периодичния закон е съставена периодичната система от елементи. В него елементи с подобни свойства бяха комбинирани във вертикални групови колони. В някои случаи, когато се поставят елементи в периодичната таблица, беше необходимо да се наруши последователността на увеличаване на атомните маси, за да се поддържа периодичността на повторението на свойствата. Например, беше необходимо да се „разменят“ телур и йод, както и аргон и калий. Причината е, че Менделеев предлага периодичния закон във време, когато нищо не се знае за структурата на атома.След като планетарният модел на атома е предложен през 20 век, периодичният закон се формулира по следния начин:

„Свойствата на химичните елементи и съединения периодично зависят от зарядите на атомните ядра.“

Зарядът на ядрото е равен на номера на елемента в периодичната таблица и броя на електроните в електронната обвивка на атома. Тази формулировка обяснява "нарушенията" на Периодичния закон. В периодичната система номерът на периода е равен на броя на електронните нива в атома, номерът на групата за елементите от основните подгрупи е равен на броя на електроните във външното ниво.

Научно значение на периодичния закон. Периодичният закон направи възможно систематизирането на свойствата на химичните елементи и техните съединения. При съставянето на периодичната таблица Менделеев предсказал съществуването на много неоткрити елементи, оставяйки празни клетки за тях и предсказал много свойства на неоткритите елементи, които улеснили откриването им.Първото от тях последва четири години по-късно.

Но голямата заслуга на Менделеев не е само в откриването на нови неща.

Менделеев открива нов природен закон. Вместо разнородни, несвързани вещества, науката се сблъска с единна хармонична система, която обедини всички елементи на Вселената в едно цяло; атомите започнаха да се разглеждат като:

1. органично свързани помежду си чрез общ модел,

2. откриване на прехода на количествени промени в атомното тегло в качествени промени в техния химикал. индивидуалности,

3. което показва, че обратното е метално. и неметални. Свойствата на атомите не са абсолютни, както се смяташе досега, а само относителни по природа.

24. Появата на структурни теории в процеса на развитие на органичната химия. Атомно-молекулярната наука като теоретична основа на структурните теории.

Органична химия.През целия 18 век. По въпроса за химическите взаимоотношения на организмите и веществата учените се ръководят от доктрината на витализма - учение, което разглежда живота като специално явление, подчинено не на законите на Вселената, а на влиянието на специални жизнени сили. Този възглед е наследен от много учени от 19-ти век, въпреки че основите му са разклатени още през 1777 г., когато Лавоазие предполага, че дишането е процес, подобен на горенето.

През 1828 г. немският химик Фридрих Вьолер (1800–1882) чрез нагряване на амониев цианат (това съединение безусловно се класифицира като неорганично вещество) получава урея, отпадъчен продукт на хората и животните. През 1845 г. Адолф Колбе, ученик на Вьолер, синтезира оцетна киселина от изходните елементи въглерод, водород и кислород. През 1850 г. френският химик Пиер Бертло започва систематична работа по синтеза на органични съединения и получава метилов и етилов алкохол, метан, бензен и ацетилен. Систематично изследване на естествени органични съединения показва, че всички те съдържат един или повече въглеродни атоми и много от тях съдържат водородни атоми. Теория на типовете. Откриването и изолирането на огромен брой сложни въглеродсъдържащи съединения повдигна въпроса за състава на техните молекули и доведе до необходимостта от преразглеждане на съществуващата система за класификация. През 1840 г. учените химици осъзнават, че дуалистичните идеи на Берцелиус се отнасят само за неорганични соли. През 1853 г. е направен опит да се класифицират всички органични съединения по тип. Обобщена "теория на типа" е предложена от френски химик Чарлз Фредерик Жерар, който смята, че комбинацията от различни групи атоми се определя не от електрическия заряд на тези групи, а от техните специфични химични свойства.

Структурна химия. През 1857 г. Кекуле, въз основа на теорията за валентността (валентността се разбира като броя на водородните атоми, които се комбинират с един атом на даден елемент), предполага, че въглеродът е четиривалентен и следователно може да се комбинира с четири други атома, образувайки дълги вериги - прави или разклонени. Следователно органичните молекули започнаха да се изобразяват не под формата на комбинации от радикали, а под формата на структурни формули - атоми и връзки между тях.

През 1874 г. датски химик Якоб ван Хофи френският химик Жозеф Ашил Льо Бел (1847–1930) разшири тази идея до подреждането на атомите в пространството. Те вярвали, че молекулите не са плоски, а триизмерни структури. Тази концепция позволи да се обяснят много добре известни явления, например пространствена изомерия, съществуването на молекули с еднакъв състав, но с различни свойства. Данните се вписват много добре в него Луи Пастьоротносно изомерите на винената киселина.

100 рублибонус за първа поръчка

Изберете типа работа Дипломна работа Курсова работа Реферат Магистърска теза Доклад от практиката Статия Доклад Преглед Тестова работа Монография Решаване на проблеми Бизнес план Отговори на въпроси Творческа работа Есе Рисуване Есета Превод Презентации Въвеждане на текст Друго Повишаване на уникалността на текста Магистърска теза Лабораторна работа Онлайн помощ

Разберете цената

Първата версия на периодичната таблица на елементите е публикувана от Дмитрий Иванович Менделеев през 1869 г. - много преди да бъде изследвана структурата на атома. Ръководството на Д. И. Менделеев в тази работа бяха атомните маси (атомни тегла) на елементите. Подреждайки елементите в нарастващ ред на техните атомни тегла, Д. И. Менделеев открива фундаментален закон на природата, който сега е известен като Периодичен закон: свойствата на елементите се променят периодично в съответствие с тяхното атомно тегло.

Основната новост на Периодичния закон, открит и формулиран от Д. И. Менделеев, беше следната:

1. Установена е връзка между елементи, които са различни по свойства. Тази връзка се състои в това, че свойствата на елементите се променят плавно и приблизително еднакво с увеличаването на атомното им тегло и след това тези промени СЕ ПОВТАРЯТ ПЕРИОДИЧНО.

2. В онези случаи, когато изглеждаше, че липсва някаква връзка в последователността от промени в свойствата на елементите, в периодичната таблица бяха предоставени GAPS, които трябваше да бъдат попълнени с елементи, които все още не са били открити. Нещо повече, Периодичният закон направи възможно ПРЕДСКАЗВАНЕТО на свойствата на тези елементи.

Във всички предишни опити да се определи връзката между елементите, други изследователи се стремяха да създадат пълна картина, в която нямаше място за елементи, които все още не бяха открити.

Възхитително е, че Д. И. Менделеев направи своето откритие във време, когато атомните тегла на много елементи бяха определени много приблизително, а самите 63 елемента бяха известни - това е малко повече от половината от тези, които са ни известни днес.

Периодичен закон според Менделеев: „Свойствата на простите тела... и съединенията на елементите периодично зависят от големината на атомните маси на елементите.“

Въз основа на периодичния закон е съставена периодичната система от елементи. В него елементи с подобни свойства бяха комбинирани във вертикални групови колони. В някои случаи, когато се поставят елементи в периодичната таблица, беше необходимо да се наруши последователността на увеличаване на атомните маси, за да се поддържа периодичността на повторението на свойствата. Например, беше необходимо да се „разменят“ телур и йод, както и аргон и калий.

Въпреки това, дори след огромната и внимателна работа на химиците за коригиране на атомните тегла, на четири места от периодичната таблица елементите „нарушават“ стриктния ред на подреждане при увеличаване на атомната маса.

По времето на Д. И. Менделеев подобни отклонения се смятаха за недостатъци на периодичната система. Теорията за структурата на атома постави всичко на мястото си: елементите са разположени абсолютно правилно - в съответствие със зарядите на техните ядра. Как тогава можем да обясним, че атомното тегло на аргона е по-голямо от атомното тегло на калия?

Атомното тегло на всеки елемент е равно на средното атомно тегло на всички негови изотопи, като се вземе предвид тяхното изобилие в природата. Случайно атомното тегло на аргона се определя от "най-тежкия" изотоп (той се среща в природата в по-големи количества). В калия, напротив, преобладава неговият „по-лек“ изотоп (т.е. изотоп с по-ниско масово число).

Причината е, че Менделеев предложи периодичния закон във време, когато нищо не се знаеше за структурата на атома. След като планетарният модел на атома е предложен през 20 век, периодичният закон е формулиран, както следва:

„Свойствата на химичните елементи и съединения периодично зависят от зарядите на атомните ядра.“

Причината за периодичната промяна на свойствата на химичните елементи е периодичното запълване на електронните обвивки. След запълване на следващата черупка започва нов период. Периодичните промени в елементите са ясно видими в промените в състава и свойствата на оксидите.

Научно значение на периодичния закон.

Периодичният закон направи възможно систематизирането на свойствата на химичните елементи и техните съединения. При съставянето на периодичната таблица Менделеев предсказал съществуването на много неоткрити елементи, оставяйки празни клетки за тях, и предсказал много свойства на неоткритите елементи, което улеснило тяхното откриване. Първият от тях последва четири години по-късно. Елементът, за който Менделеев е оставил място и свойства, чието атомно тегло е предсказал, изведнъж се появи! Младият френски химик Льокок дьо Боабодран изпраща писмо до Парижката академия на науките. То каза:<Позавчера, 27 августа 1875 года, между двумя и четырьмя часами ночи я обнаружил новый элемент в минерале цинковая обманка из рудника Пьерфитт в Пиренеях>. Но най-удивителното тепърва предстоеше. Менделеев прогнозира, като все още оставя място за този елемент, че неговата плътност трябва да бъде 5,9. И Boisbaudran твърди: откритият от него елемент има плътност 4,7. Менделеев, който никога не е виждал новия елемент - което го прави още по-изненадващо - заявява, че френският химик е направил грешка в изчисленията си. Но Боабодран също се оказа упорит: той настоя, че е точен. Малко по-късно, след допълнителни измервания, стана ясно: Менделеев е безусловно прав. Boisbaudran нарече първия елемент, който запълни празното пространство в масата галий в чест на родината си Франция. И никой тогава не се сети да му даде името на човека, предсказал съществуването на този елемент, на човека, който веднъж завинаги предопредели пътя на развитие на химията. Учените от двадесети век направиха това. Елемент, открит от съветските физици, носи името на Менделеев.

Но голямата заслуга на Менделеев не е само в откриването на нови неща.

1. органично свързани помежду си чрез общ модел,

3. което показва, че противопоставянето между металните и неметалните свойства на атомите не е абсолютно, както се смяташе преди, а само относително.

Откриването на взаимната връзка между всички елементи, между техните физични и химични свойства постави научен и философски проблем от огромно значение: тази взаимна връзка, това единство трябва да бъде обяснено.

Изследванията на Менделеев дават солидна и надеждна основа за опитите да се обясни структурата на атома: след откриването на периодичния закон става ясно, че атомите на всички елементи трябва да бъдат изградени „по единен план“, че тяхната структура трябва отразяват периодичността на свойствата на елементите.

Само този модел на атома би могъл да има право на признание и развитие, което би доближило науката до разбирането на мистерията на позицията на елемента в периодичната таблица. Най-големите учени на нашия век, решавайки този голям проблем, разкриха структурата на атома - така законът на Менделеев оказа огромно влияние върху развитието на всички съвременни знания за природата на материята.

Всички успехи на съвременната химия, успехите на атомната и ядрената физика, включително ядрената енергия и синтеза на изкуствени елементи, станаха възможни само благодарение на периодичния закон. От своя страна успехите на атомната физика, появата на нови методи на изследване и развитието на квантовата механика разшириха и задълбочиха същността на периодичния закон.

През миналия век законът на Менделеев - истински закон на природата - не само не е остарял и не е загубил значението си. Напротив, развитието на науката показа, че нейният смисъл все още не е напълно разбран и завършен, че тя е много по-широка, отколкото е могъл да си представи нейният създател, отколкото учените смятаха доскоро. Наскоро беше установено, че не само структурата на външните електронни обвивки на атома, но и фината структура на атомните ядра са подчинени на закона за периодичността. Очевидно тези модели, които управляват сложния и до голяма степен неразбран свят на елементарните частици, също имат периодичен характер в основата си.

По-нататъшните открития в химията и физиката многократно потвърждават фундаменталното значение на Периодичния закон. Открити са инертни газове, които идеално се вписват в периодичната таблица - това е особено ясно показано от дългата форма на таблицата. Поредният номер на елемент се оказа равен на заряда на ядрото на атома на този елемент. Много неизвестни досега елементи бяха открити благодарение на целенасочено търсене на точно тези свойства, които бяха предсказани от Периодичната таблица.

Периодичният закон на Д. И. Менделеев е от изключително голямо значение. Той постави основите на съвременната химия и я превърна в единна интегрална наука. Елементите започнаха да се разглеждат във връзка, в зависимост от мястото им в периодичната таблица. Химията е престанала да бъде описателна наука. С откриването на периодичния закон в него става възможно научното предвиждане. Стана възможно да се предвидят и опишат нови елементи и техните съединения. Блестящ пример за това е предсказанието на Д. И. Менделеев за съществуването на елементи, които все още не са открити по негово време, от които за три - Ga, Sc, Ge - той даде точно описание на техните свойства.

Въз основа на закона на Д. И. Менделеев всички празни клетки на неговата система от Z = 1 до Z = 92 са запълнени и са открити трансуранови елементи. И днес този закон служи като насока за откриване или изкуствено създаване на нови химични елементи. Така, ръководейки се от периодичния закон, може да се твърди, че ако се синтезира елемент Z=114, тогава той ще бъде аналог на оловото (ekaslead), ако се синтезира елемент Z=118, тогава той ще бъде благороден газ (екарадон).

Руският учен Н. А. Морозов през 80-те години на 19 век предсказва съществуването на благородни газове, които след това са открити. В периодичната система те допълват периодите и образуват основната подгрупа на VII група. „Преди периодичния закон“, пише Д. И. Менделеев, „елементите представляват само фрагментарни случайни явления на природата; нямаше причина да очакваме нови, а тези, които се намериха отново, бяха напълно неочаквана новост. Периодичният закон беше първият, който направи възможно да се видят все още неоткрити елементи на разстояние, което зрението без помощта на този закон не беше достигнало дотогава.

Периодичният закон служи като основа за коригиране на атомните маси на елементите. Атомните маси на 20 елемента са коригирани от Д. И. Менделеев, след което тези елементи заемат местата си в периодичната таблица.

Въз основа на периодичния закон и периодичната система на Д. И. Менделеев бързо се развива учението за структурата на атома. Той разкрива физическия смисъл на периодичния закон и обяснява подреждането на елементите в периодичната таблица. Правилността на доктрината за структурата на атома винаги е била проверявана от периодичния закон. Ето още един пример. През 1921 г. Н. Бор показа, че елементът Z = 72, чието съществуване е предсказано от Д. И. Менделеев през 1870 г. (ekabor), трябва да има атомна структура, подобна на атома на циркония (Zr - 2. 8. 18. 10 . 2; и Hf - 2. 8. 18. 32. 10. 2), поради което трябва да се търси сред циркониеви минерали. Следвайки този съвет, през 1922 г. унгарският химик Д. Хевеши и холандският учен Д. Костер откриват елемента Z=72 в норвежката циркониева руда, наричайки го хафний (от латинското име на Копенхаген, мястото, където е открит елементът) . Това беше най-големият триумф на теорията за структурата на атома: въз основа на структурата на атома беше предсказано местоположението на елемент в природата.

Изследването на структурата на атомите доведе до откриването на атомната енергия и нейното използване за нуждите на човека. Можем да кажем, че периодичният закон е първоизточникът на всички открития на химията и физиката на 20 век. Той изигра изключителна роля в развитието на други природни науки, свързани с химията.

Периодичният закон и система са в основата на решаването на съвременните проблеми на химическата наука и индустрия. Като се вземе предвид периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев, се работи за получаване на нови полимерни и полупроводникови материали, топлоустойчиви сплави, вещества с определени свойства, за използване на ядрена енергия, за използване на недрата на Земята и Вселената.

Периодичната таблица на елементите оказа голямо влияние върху последващото развитие на химията.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907)

Това не само беше първата естествена класификация на химичните елементи, показваща, че те образуват хармонична система и са в тясна връзка един с друг, но също така се превърна в мощен инструмент за по-нататъшни изследвания.

По времето, когато Менделеев съставя таблицата си въз основа на открития от него периодичен закон, много елементи все още са неизвестни. По този начин елементът от четвъртия период скандий беше неизвестен. По отношение на атомната маса титанът идва след калция, но титанът не може да бъде поставен веднага след калция, тъй като би попаднал в третата група, докато титанът образува по-висок оксид и според други свойства трябва да се класифицира в четвърта група . Следователно Менделеев е прескочил една клетка, тоест е оставил свободно пространство между калция и титана. На същата основа в четвъртия период бяха оставени две свободни клетки между цинк и арсен, сега заети от елементите галий и германий. На другите редове все още има празни места. Менделеев не само беше убеден, че трябва да има все още неизвестни елементи, които биха запълнили тези пространства, но също така предсказа свойствата на такива елементи предварително въз основа на тяхното положение сред другите елементи на периодичната таблица. Той даде името екабор на един от тях, който в бъдеще трябваше да заеме място между калций и титан (тъй като неговите свойства трябваше да наподобяват бора); другите две, за които имаше празни места в таблицата между цинк и арсен, бяха наречени ека-алуминий и ека-силиций.

През следващите 15 години предсказанията на Менделеев бяха брилянтно потвърдени: и трите очаквани елемента бяха открити. Първо, френският химик Lecoq de Boisbaudran откри галий, който има всички свойства на ека-алуминия; след това, в Швеция, L. F. Nilsson открива скандий, който има свойствата на екаборон, и накрая, няколко години по-късно в Германия, K. A. Winkler открива елемент, който нарича германий, който се оказва идентичен на екасилиция.

За да преценим удивителната точност на прозорливостта на Менделеев, нека сравним свойствата на ека-силиция, предсказан от него през 1871 г., със свойствата на германия, открит през 1886 г.:

Откриването на галий, скандий и германий е най-големият триумф на периодичния закон.

Периодичната система също е от голямо значение за установяване на валентността и атомните маси на някои елементи. Така елементът берилий отдавна се смята за аналог на алуминия и на неговия оксид е определена формулата. Въз основа на процентния състав и очакваната формула на берилиевия оксид, неговата атомна маса се счита за 13,5. Периодичната таблица показва, че има само едно място за берилий в таблицата, а именно над магнезия, така че неговият оксид трябва да има формулата, която дава атомната маса на берилий, равна на десет. Това заключение скоро беше потвърдено от определянето на атомната маса на берилия от плътността на парите на неговия хлорид.

Точно така И в момента периодичният закон остава водещата нишка и водещият принцип на химията. На негова основа през последните десетилетия бяха изкуствено създадени трансуранови елементи, разположени в периодичната таблица след урана. Един от тях - елемент № 101, получен за първи път през 1955 г. - е наречен менделевий в чест на великия руски учен.

Откриването на периодичния закон и създаването на система от химични елементи е от голямо значение не само за химията, но и за философията, за цялото ни разбиране за света. Менделеев показа, че химичните елементи образуват хармонична система, която се основава на основен закон на природата. Това е израз на позицията на материалистичната диалектика за взаимовръзката и взаимозависимостта на природните явления. Разкривайки връзката между свойствата на химичните елементи и масата на техните атоми, периодичният закон беше блестящо потвърждение на един от универсалните закони на развитието на природата - законът за прехода на количеството в качество.

Последващото развитие на науката направи възможно въз основа на периодичния закон да се разбере структурата на материята много по-дълбоко, отколкото беше възможно по време на живота на Менделеев.

Теорията за структурата на атома, разработена през 20 век, на свой ред дава ново, по-дълбоко осветление на периодичния закон и периодичната система от елементи. Пророческите думи на Менделеев бяха блестящо потвърдени: "Периодичният закон не е заплашен от унищожение, но се обещава само надстройка и развитие."

Въведение

Химията е престанала да бъде описателна наука. С откриването на периодичния закон в него става възможно научното предвиждане. Стана възможно да се предвидят и опишат нови елементи и техните съединения... Блестящ пример за това е предсказанието на Д. И. Менделеев за съществуването на елементи, които все още не са открити по негово време, от които за три - Ga, Sc и Ge - той даде точно описание на свойствата им.

Периодичната таблица и нейното значение за разбирането на научната картина на света

Периодична таблица на елементите от Д. И. Менделеев, естествена класификация на химичните елементи, която е табличен (или друг графичен) израз периодичен закон на менделеев. P.S. д. разработен от D.I. Менделеевпрез 1869-1871г.

История на P. s. д.Опити за систематизиране на химичните елементи са правени от различни учени в Германия, Франция, Англия и САЩ от 30-те години на 19 век. Предшествениците на Менделеев - И. Döbereiner, И. Дюма, френски химик А. Шанкуртоа, англ. химиците W. Odling, J. Newlands и др. установиха съществуването на групи от елементи с подобни химични свойства, така наречените "естествени групи" (например "триадите" на Döbereiner). Тези учени обаче не стигнаха по-далеч от установяването на конкретни модели в рамките на групите. През 1864 г. Л. МайерВъз основа на данните за атомните тегла той предложи таблица, показваща съотношението на атомните тегла за няколко характерни групи елементи. Майер не правеше теоретични послания от масата си.

Прототипът на научната P. s. д. се появява таблицата „Опит на система от елементи въз основа на тяхното атомно тегло и химическо сходство“, съставена от Менделеев на 1 март 1869 г. През следващите две години авторът подобрява тази таблица, въвежда идеи за групи, серии и периоди на елементи; направи опит да оцени капацитета на малки и големи периоди, съдържащи, според него, съответно 7 и 17 елемента. През 1870 г. той нарича своята система естествена, а през 1871 г. - периодична. Още тогава структурата на P. s. д. придоби модерен вид в много отношения.

Изключително важен за еволюцията на P. s. д. въведената от Менделеев идея за мястото на елемента в системата се оказва вярна; Позицията на елемента се определя от периода и номерата на групите. Въз основа на тази идея Менделеев стига до извода, че е необходимо да се променят приетите тогава атомни тегла на някои елементи (U, In, Ce и неговите аналози), което е първото практическо приложение на атомните тегла. д., а също така за първи път прогнозира съществуването и основните свойства на няколко неизвестни елемента, които съответстват на празните клетки на P. s. д. Класически пример е предсказанието за „екаалуминий“ (бъдещият Ga, открит от P. Лекок дьо Боабодранпрез 1875 г.), „екабор“ (Sc, открит от шведския учен Л. Нилсънпрез 1879 г.) и „екзасилиций“ (Ge, открит от немския учен К. Винклерпрез 1886 г.). Освен това Менделеев прогнозира съществуването на аналози на манган (бъдещи Tc и Re), телур (Po), йод (At), цезий (Fr), барий (Ra), тантал (Pa).

P.S. д. не получи веднага признание като фундаментално научно обобщение; ситуацията се промени значително едва след откриването на Ga, Sc, Ge и установяването на двувалентността на Be (дълго време се смяташе за тривалентен). Въпреки това, P. s. д. в много отношения представляваше емпирично обобщение на факти, тъй като физическият смисъл на периодичния закон беше неясен и нямаше обяснение на причините за периодичната промяна в свойствата на елементите в зависимост от увеличаването на атомните тегла. Следователно, до физическото обосноваване на периодичния закон и развитието на теорията на P. s. д. много факти не могат да бъдат обяснени. Така че откритието в края на 19 век е неочаквано. инертни газове, които сякаш нямаха място в P. s. д.; тази трудност беше елиминирана благодарение на включването на p. д. независима нулева група (по-късно VIII а-подгрупи). Откриването на много "радио елементи" в началото на 20 век. довело до противоречие между необходимостта от поставянето им в П. с. д. и неговата структура (за повече от 30 такива елемента имаше 7 „свободни“ места в шести и седми период). Това противоречие беше преодоляно в резултат на откритието изотопи. И накрая, стойността на атомното тегло (атомната маса) като параметър, определящ свойствата на елементите, постепенно губи своето значение.

Една от основните причини за невъзможността да се обясни физическият смисъл на периодичния закон и П. с. д. се състои в липсата на теория за атомната структура. Следователно, най-важният крайъгълен камък по пътя на развитието на П. д. Появява се планетарен модел на атома, предложен от Е. Ръдърфорд(1911). На негова основа холандският учен А. ван ден Брук предполага (1913 г.), че поредният номер на елемент в P. s. д. (атомен номер Z) е числено равен на заряда на атомното ядро (в единици елементарен заряд). Това е експериментално потвърдено от Г. Моузли(1913-14, виж Законът на Мозли). Така беше възможно да се установи, че периодичността на промените в свойствата на елементите зависи от атомния номер, а не от атомното тегло. В резултат на това долната граница на P. s. беше определена на научна основа. д. (водород като елемент с минимум Z = 1); броят на елементите между водорода и урана е точно оценен; Установено е, че „пропуски” в П. с. д. съответстват на неизвестни елементи с Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87.

Въпросът за точния брой на редкоземните елементи обаче остана неясен и (което е особено важно) не бяха разкрити причините за периодичните промени в свойствата на елементите в зависимост от Z. Тези причини бяха открити по време на по-нататъшното развитие на теорията за редкоземните елементи. д. въз основа на квантовите концепции за структурата на атома (виж по-долу). Физическата обосновка на периодичния закон и откриването на явлението изотония направиха възможно научното дефиниране на понятието „атомна маса“ („атомно тегло“). Приложената периодична таблица съдържа съвременни стойности на атомните маси на елементите по въглеродната скала в съответствие с Международната таблица от 1973 г. Масовите числа на най-дългоживеещите изотопи на радиоактивните елементи са дадени в квадратни скоби. Вместо масовите числа на най-стабилните изотопи 99 Tc, 226 Ra, 231 Pa и 237 Np са посочени атомните маси на тези изотопи, приети (1969) от Международната комисия за атомни тегла.

Структура на P. s. д. Modern (1975) P. p. д. обхваща 106 химични елемента; от тях всички трансуранови (Z = 93-106), както и елементи с Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) и 87 (Fr) са получени изкуствено. През цялата история на P. s. д. предложени са голям брой (няколкостотин) варианти за неговото графично представяне, главно под формата на таблици; Изображенията са известни и под формата на различни геометрични фигури (пространствени и равнинни), аналитични криви (например спирали) и др. Най-разпространени са три форми на P. s. д.: кратко, предложено от Менделеев и получило всеобщо признание; дълго стълбище. Дългата форма също е разработена от Менделеев, а в подобрена форма е предложена през 1905 г. от А. Вернер. Формата на стълбата е предложена от английския учен Т. Бейли (1882), датския учен Й. Томсен (1895) и подобрена от Н. Бором(1921 г.). Всяка от трите форми има предимства и недостатъци. Основният принцип на конструиране на P. s. д. е разделянето на всички химични елементи на групи и периоди. Всяка група от своя страна е разделена на главна (а) и вторична (б) подгрупи. Всяка подгрупа съдържа елементи, които имат сходни химични свойства. Елементи А- И b-подгрупите във всяка група, като правило, показват известно химично сходство помежду си, главно в по-високи степени на окисление, които като правило съответстват на номера на групата. Периодът е съвкупност от елементи, започващи с алкален метал и завършващи с инертен газ (специален случай е първият период); Всеки период съдържа строго определен брой елементи. P.S. д. се състои от 8 групи и 7 периода (седмият все още не е завършен).

Спецификата на първия период е, че той съдържа само 2 елемента: Н и Не. Мястото на H в системата е двусмислено: тъй като проявява свойства, общи за алкалните метали и халогените, той се поставя или в I а-, или (за предпочитане) в VII а- подгрупа. Хелий - първият представител на VII а-подгрупи (обаче дълго време Той и всички инертни газове бяха обединени в независима нулева група).

Вторият период (Li - Ne) съдържа 8 елемента. Започва с алкалния метал Li, чиято единствена степен на окисление е I. След това идва Be, метал, степента на окисление на II. Металният характер на следващия елемент В е слабо изразен (степен на окисление III). Следният C е типичен неметал и може да бъде положително или отрицателно четиривалентен. Следните N, O, F и Ne са неметали и само за N най-високата степен на окисление V съответства на номера на групата; кислородът само рядко проявява положителна валентност, а за F степента на окисление VI е известна. Периодът завършва с инертния газ Ne.

Третият период (Na - Ar) също съдържа 8 елемента, характерът на промените в свойствата на които е до голяма степен подобен на наблюдавания във втория период. Въпреки това Mg, за разлика от Be, е по-метален, както и Al в сравнение с B, въпреки че Al е присъщо амфотерен. Si, P, S, Cl, Ar са типични неметали, но всички те (с изключение на Ar) показват по-високи степени на окисление, равни на номера на групата. Така и в двата периода с нарастване на Z се наблюдава отслабване на металния и засилване на неметалния характер на елементите. Менделеев нарича елементите на втория и третия период (малки, според неговата терминология) типични. Показателно е, че те са сред най-разпространените в природата, а С, N и О са, наред с Н, основните елементи на органичната материя (органогени). Всички елементи от първите три периода са включени в подгрупите А .

Според съвременната терминология (виж по-долу), елементи от тези периоди принадлежат към с-елементи (алкални и алкалоземни метали), които изграждат I а- и II а-подгрупи (маркирани в червено в цветната таблица), и Р-елементи (B - Ne, At - Ar), включени в III а- VIII а-подгрупи (символите им са оцветени в оранжево). За елементи от малки периоди с нарастващи поредни номера първо се наблюдава намаление атомни радиуси, а след това, когато броят на електроните във външната обвивка на атома вече се увеличи значително, взаимното им отблъскване води до увеличаване на атомните радиуси. Следващият максимум се достига в началото на следващия период на алкалния елемент. Приблизително същият модел е характерен за йонните радиуси.

Четвъртият период (K - Kr) съдържа 18 елемента (първият основен период, според Менделеев). След алкалния метал K и алкалоземния Ca (s-елементи) идва ред от десет т.нар преходни елементи(Sc - Zn), или д-елементи (символите са в синьо), които са включени в подгрупи bсъответните групи от P. s. д. Повечето преходни елементи (всички от които са метали) показват по-високи степени на окисление, равни на номера на тяхната група. Изключение прави триадата Fe - Co - Ni, където последните два елемента са максимално положително тривалентни, а желязото при определени условия е известно в степен на окисление VI. Елементи, започващи от Ga и завършващи с Kr ( Р-елементи), принадлежат към подгрупи А, а характерът на промяната в техните свойства е същият като в съответните Z интервали за елементи от втория и третия период. Установено е, че Kr е способен да образува химични съединения (главно с F), но неговата степен на окисление VIII е неизвестна.

Петият период (Rb - Xe) е конструиран подобно на четвъртия; също има вложка от 10 преходни елемента (Y - Cd), д- елементи. Характеристики на периода: 1) в триадата Ru - Rh - Pd само рутеният проявява степен на окисление VIII; 2) всички елементи от подгрупи a показват по-високи степени на окисление, равни на номера на групата, включително Xe; 3) I има слаби метални свойства. По този начин естеството на промяната в свойствата с увеличаване на Z за елементи от четвъртия и петия период е по-сложно, тъй като металните свойства се запазват в голям диапазон от поредни номера.

Шестият период (Cs - Rn) включва 32 елемента. В допълнение към 10 д-елементи (La, Hf - Hg) съдържа набор от 14 f- елементи, лантаниди, от Ce до Lu (черни символи). Елементите La до Lu са химически доста подобни. Накратко P. s. д. лантанидите са включени в полето La (тъй като тяхната преобладаваща степен на окисление е III) и са написани на отделен ред в долната част на таблицата. Тази техника е донякъде неудобна, тъй като изглежда, че 14 елемента са извън таблицата. Дългите и стълбищните форми на P. s. нямат такъв недостатък. д., добре отразяващи спецификата на лантанидите на фона на интегралната структура на P. s. д. Характеристики на периода: 1) в триадата Os - Ir - Pt само осмият проявява степен на окисление VIII; 2) At има по-изразен (в сравнение с 1) метален характер; 3) Rn, очевидно (химията му е малко проучена), трябва да бъде най-реактивният от инертните газове.

Седмият период, започващ с Fr (Z = 87), също трябва да съдържа 32 елемента, от които 20 са известни досега (до елемента с Z = 106). Fr и Ra са елементи съответно I а- и II а-подгрупи (s-елементи), Ас - аналог на елементи III b-подгрупи ( д-елемент). Следващите 14 елемента, f-елементи (със Z от 90 до 103) съставят семейството актиниди. Накратко P. s. д. те заемат клетката Ac и се записват на отделен ред в долната част на таблицата, подобно на лантанидите, за разлика от които се характеризират със значително разнообразие от степени на окисление. В това отношение, в химично отношение, сериите от лантаниди и актиниди показват забележими разлики. Изследване на химическата природа на елементи с Z = 104 и Z = 105 показа, че тези елементи са аналози съответно на хафния и тантала, т.е. д-елементи, и трябва да се постави в IV b- и В b- подгрупи. Членове b-подгрупи трябва да има последващи елементи до Z = 112, след което ще се появи (Z = 113-118) Р- елементи (III а-VIll а-подгрупи).

Теория на P. s. д.Теорията на П. се основава на д. лежи идеята за специфичните закони, управляващи изграждането на електронни обвивки (слоеве, нива) и подобвивки (обвивки, поднива) в атомите с увеличаване на Z. Тази идея е разработена от Бор през 1913–21 г., като се взема предвид природата на промяната на свойствата на химичните елементи в електронния спектър. д. и резултатите от изследването на техните атомни спектри. Бор идентифицира три важни характеристики на формирането на електронни конфигурации на атоми: 1) запълване на електронни черупки (с изключение на черупки, съответстващи на стойностите на главния квантово число н= 1 и 2) не се появява монотонно до пълния им капацитет, но се прекъсва от появата на набори от електрони, принадлежащи на обвивки с големи стойности н; 2) подобни типове електронни конфигурации на атомите се повтарят периодично; 3) граници на периоди на P. s. д. (с изключение на първия и втория) не съвпадат с границите на последователни електронни обвивки.

Значението на P. s. д. P.S. д. играе и продължава да играе огромна роля в развитието на природните науки. Това беше най-важното постижение на атомно-молекулярната наука, което позволи да се даде съвременна дефиниция на понятието „химичен елемент“ и да се изяснят понятията за прости вещества и съединения. Модели, разкрити от P. s. д., оказаха значително влияние върху развитието на теорията за структурата на атома и допринесоха за обяснението на явлението изотония. МЕРСИ. д. свързано със строго научна постановка на проблема за прогнозиране в химията, което се проявява както в предсказването на съществуването на неизвестни елементи и техните свойства, така и в предсказването на нови характеристики на химическото поведение на вече открити елементи. P.S. д. - основата на химията, предимно неорганична; значително помага за решаването на проблемите на синтеза на вещества с предварително определени свойства, разработването на нови материали, по-специално полупроводникови материали, избора на специфични катализатори за различни химични процеси и др. P.S. д. е и научната основа за обучението по химия.

Заключение

Периодичната таблица на Д. И. Менделеев стана най-важният крайъгълен камък в развитието на атомно-молекулярната наука. Благодарение на нея се формира съвременната концепция за химичен елемент и се изясняват идеите за прости вещества и съединения.

Прогностичната роля на периодичната система, показана от самия Менделеев, през 20 век се проявява в оценката на химичните свойства на трансурановите елементи.

Появата на периодичната система откри нова, наистина научна ера в историята на химията и редица свързани с нея науки - вместо разпръсната информация за елементи и съединения се появи последователна система, въз основа на която стана възможно да се обобщи, правете изводи и прогнозирайте.

периодичен закон на атома на менделей

Периодичният закон направи възможно систематизирането и обобщаването на огромно количество научна информация в химията. Тази функция на правото обикновено се нарича интегративна. Особено ясно се проявява при структурирането на научен и учебен материал по химия. Академик А. Е. Ферсман каза, че системата обединява цялата химия в една пространствена, хронологична, генетична и енергийна връзка.

Интегративната роля на Периодичния закон се проявява и във факта, че някои данни за елементите, за които се твърди, че са извън общите закони, са проверени и изяснени както от самия автор, така и от неговите последователи.

Това се случи с характеристиките на берилий. Преди работата на Менделеев той се смяташе за тривалентен аналог на алуминия поради тяхното така наречено диагонално сходство. Така във втория период имаше два тривалентни елемента и нито един двувалентен. Именно на този етап, първо на ниво конструиране на ментален модел, Менделеев заподозря грешка в изследванията на свойствата на берилия. Тогава той намира работата на руския химик Авдеев, който твърди, че берилият е двувалентен и има атомно тегло 9. Работата на Авдеев остава незабелязана от научния свят, авторът умира рано, очевидно след като е бил отровен от изключително отровни берилиеви съединения. Резултатите от изследванията на Авдеев са установени в науката благодарение на Периодичния закон.

Такива промени и уточнения на стойностите както на атомните тегла, така и на валентностите са направени от Менделеев за още девет елемента (In, V, Th, U, La, Ce и три други лантанида). За още десет елемента бяха коригирани само атомните тегла. И всички тези уточнения впоследствие бяха потвърдени експериментално.

По същия начин работата на Карл Карлович Клаус помогна на Менделеев да формира уникална VIII група от елементи, обяснявайки хоризонталните и вертикалните прилики в триадите от елементи:

желязо кобалт никел

рутений родий паладий

осмоъгълна иридиева платина

Прогностичната (предсказваща) функция на Периодичния закон получи най-яркото си потвърждение при откриването на неизвестни елементи с поредни номера 21, 31 и 32. Тяхното съществуване първо беше предсказано на интуитивно ниво, но с формирането на системата Менделеев беше способни да изчислят техните свойства с висока степен на точност. Добре известната история за откриването на скандий, галий и германий беше триумфът на откритието на Менделеев. Ф. Енгелс пише: „Чрез несъзнателно прилагане на закона на Хегел за прехода на количеството в качество, Менделеев извърши научен подвиг, който спокойно може да се постави до откритието на Лаверие, който изчисли орбитата на неизвестната планета Нептун.“ Има обаче желание да се спори с класиката. Първо, всички изследвания на Менделеев, започвайки от студентските му години, съвсем съзнателно се основават на закона на Хегел. Второ, Лаверие изчислява орбитата на Нептун според отдавна известните и доказани закони на Нютон, а Д. И. Менделеев прави всички прогнози въз основа на универсалния закон на природата, открит от самия него.

В края на живота си Менделеев отбелязва със задоволство: „След като написах през 1871 г. статия за приложението на периодичния закон за определяне на свойствата на елементи, които все още не са открити, не мислех, че ще живея, за да оправдая това следствие от периодичен закон, но реалността отговори различно. Описах три елемента: екаборон, екаалуминий и екасилиций и по-малко от 20 години по-късно имах най-голяма радост да видя и трите открити... Л. дьо Боабодран, Нилсон и Винклер, от своя страна, смятам за истински укрепители на периодичния закон. Без тях той нямаше да бъде разпознат в тази степен, в която е сега.” Общо Менделеев предсказал дванадесет елемента.

Още в самото начало Менделеев посочи, че законът описва свойствата не само на самите химични елементи, но и на много от техните съединения, включително неизвестни досега. За да потвърдим това, достатъчно е да дадем следния пример. От 1929 г., когато академик П. Л. Капица за първи път открива неметалната проводимост на германия, започва развитието на изследването на полупроводниците във всички страни по света. Веднага стана ясно, че елементите с такива свойства заемат основната подгрупа на група IV. С течение на времето дойде разбирането, че полупроводниковите свойства трябва в по-голяма или по-малка степен да се притежават от съединения на елементи, разположени в периоди, еднакво отдалечени от тази група (например с обща формула като AzB;). Това незабавно направи целенасочено и предвидимо търсенето на нови практически важни полупроводници. Почти цялата съвременна електроника се основава на такива връзки.

Важно е да се отбележи, че прогнозите в рамките на периодичната таблица са направени дори след общото й приемане. През 1913г Моузли откри, че дължината на вълната на рентгеновите лъчи, които се получават от антикатоди, изработени от различни елементи, се променя естествено в зависимост от серийния номер, конвенционално присвоен на елементите в периодичната таблица. Експериментът потвърди, че серийният номер на елемент има пряко физическо значение. Едва по-късно серийните номера са свързани със стойността на положителния заряд на ядрото. Но законът на Моузли даде възможност незабавно експериментално да се потвърди броят на елементите в периодите и в същото време да се предскажат местата на хафний (№ 72) и рений (№ 75), които все още не са били открити по това време.

Същите изследвания на Моузли направиха възможно премахването на сериозното „главоболие“, което някои отклонения от правилната серия от нарастващи атомни маси на елементите в таблицата на атомните маси причиниха на Менделеев. Менделеев ги прави под натиска на химични аналогии, отчасти на експертно ниво и отчасти просто на интуитивно ниво. Например кобалтът е пред никела в таблицата, а йодът с по-ниско атомно тегло следва по-тежкия телур. В природните науки отдавна е известно, че един „грозен“ факт, който не се вписва в рамките на най-красивата теория, може да я съсипе. По същия начин необясними отклонения заплашваха Периодичния закон. Но Моузли експериментално доказва, че поредните номера на кобалта (№ 27) и никела (№ 28) точно съответстват на позицията им в системата. Оказа се, че тези изключения само потвърждават общото правило.

Важно предсказание е направено през 1883 г. от Николай Александрович Морозов. За участие в движението "Народна воля" студентът по химия Морозов е осъден на смърт, която по-късно е заменена с доживотен затвор в изолация. Той прекарва около тридесет години в царските затвори. Затворник от Шлиселбургската крепост имаше възможност да получи научна литература по химия. Въз основа на анализ на интервалите на атомните тегла между съседни групи елементи в периодичната таблица, Морозов стига до интуитивното заключение за възможността за съществуването на друга група неизвестни елементи с „нулеви свойства“ между групите на халогените и алкалите. метали. Той предложи да ги търсим във въздуха. Освен това той изрази хипотеза за структурата на атомите и въз основа на нея се опита да разкрие причините за периодичността в свойствата на елементите.

Хипотезите на Морозов обаче станаха достъпни за обсъждане много по-късно, когато той беше освободен след събитията от 1905 г. Но по това време инертните газове вече бяха открити и проучени.

Дълго време фактът за съществуването на инертни газове и тяхното положение в периодичната таблица предизвиква сериозни спорове в химическия свят. Самият Менделеев известно време вярваше, че под марката отворен аргон може да се крие неизвестно просто вещество от типа Nj. Първото рационално предположение за мястото на инертните газове е направено от автора на тяхното откритие Уилям Рамзи. И през 1906 г. Менделеев пише: „Когато е създадена периодичната таблица (18b9), не само не е бил известен аргонът, но също така е нямало причина да се подозира възможността за съществуването на такива елементи. Днес... тези елементи, по отношение на техните атомни тегла, са заели точното място между халогените и алкалните метали.

Дълго време имаше дебат: да се разпределят инертните газове в независима нулева група от елементи или да се разглеждат като основна подгрупа от група VIII. Всяка гледна точка има своите плюсове и минуси.

Въз основа на позицията на елементите в периодичната таблица, химиците-теоретици, водени от Линус Полинг, отдавна се съмняват в пълната химическа пасивност на благородните газове, като директно сочат възможната стабилност на техните флуориди и оксиди. Но едва през 1962 г. американският химик Нийл Бартлет е първият, който провежда реакцията на платинов хексафлуорид с кислород при най-обикновени условия, като получава ксенонов хексафлуороплатинат XePtF^, последван от други газови съединения, които сега е по-правилно да се наричат благородни, отколкото инертен.

Периодичният закон запазва своята предсказваща функция и до днес.

Трябва да се отбележи, че прогнозите за неизвестни членове на всяко множество могат да бъдат два вида. Ако свойствата на елемент, намиращ се в известна серия от подобни, са прогнозирани, тогава такова прогнозиране се нарича интерполация. Естествено е да се предположи, че тези свойства ще бъдат подчинени на същите закони като свойствата на съседните елементи. Ето как бяха предсказани свойствата на липсващите елементи в периодичната таблица. Много по-трудно е да се предвидят характеристиките на новите членове на множества, ако те са извън описаната част. Екстраполацията - предвиждането на функционални стойности, които са извън редица известни модели - винаги е по-малко сигурно.

Именно този проблем изправи учените, когато започнаха да търсят елементи отвъд познатите граници на системата. В началото на 20в. Периодичната таблица завършва с уран (№ 92). Първите опити за получаване на трансуранови елементи са направени през 1934 г., когато Енрико Ферми и Емилио Сегре бомбардират урана с неутрони. Така започва пътят към актиноидите и трансактиноидите.

Ядрените реакции се използват и за синтезиране на други неизвестни досега елементи.

Елемент № 101, изкуствено синтезиран от Eienn Theodor Seaborg и неговите колеги, е наречен "менделевий". Самият Сиборг каза следното: „Особено важно е да се отбележи, че елемент 101 е наречен в чест на великия руски химик Д. И. Менделеев от американски учени, които винаги са го смятали за пионер в химията.“

Броят на новооткритите или по-скоро изкуствено създадени елементи непрекъснато нараства. Синтезът на най-тежките ядра на елементи с поредни номера 113 и 115 е извършен в руския Обединен институт за ядрени изследвания в Дубна чрез бомбардиране на ядра на изкуствено получен америций с ядра на тежкия изотоп калций-48. В този случай се появява ядрото на елемент № 115, което веднага се разпада, за да образува ядрото на елемент № 113. Такива свръхтежки елементи не съществуват в природата, но те възникват по време на експлозия на свръхнова, а биха могли да съществуват и по време на Големия взрив . Техните изследвания помагат да се разбере как е възникнала нашата Вселена.

В природата се срещат общо 39 естествено срещащи се радиоактивни изотопа. Различните изотопи се разпадат с различни скорости, които се характеризират с полуживот. Периодът на полуразпад на уран-238 е 4,5 милиарда години, а за някои други елементи може да бъде равен на милионни от секундата.

Радиоактивните елементи, последователно разпадащи се и преминаващи един в друг, образуват цели серии. Известни са три такива серии: според началния елемент всички членове на серията са обединени в семействата на уран, актинуран и торий. Друго семейство се състои от изкуствено произведени радиоактивни изотопи. Във всички семейства трансформациите завършват с появата на нерадиоактивни оловни атоми.

Тъй като земната кора може да съдържа само изотопи, чийто период на полуразпад е съизмерим с възрастта на Земята, можем да предположим, че през милиарди години от нейната история е имало и краткотрайни изотопи, които сега буквално са изчезнали. Те вероятно включват тежкия изотоп калий-40. В резултат на пълното му разпадане табличната стойност на атомната маса на калия днес е 39,102, така че той е по-нисък по маса от елемент № 18 аргон (39,948). Това обяснява изключенията в последователното увеличаване на атомните маси на елементите в периодичната таблица.

Академик В. И. Голдански в реч, посветена на паметта на Менделеев, отбеляза „фундаменталната роля, която трудовете на Менделеев играят дори в напълно нови области на химията, възникнали десетилетия след смъртта на брилянтния създател на периодичната таблица“.

Науката е история и хранилище на мъдростта и опита на вековете, тяхното рационално съзерцание и изпитана преценка.

Д. И. Менделеев

Рядко се случва едно научно откритие да се окаже нещо напълно неочаквано, то почти винаги е очаквано:

Въпреки това следващите поколения, които използват доказани отговори на всички въпроси, често се затрудняват да оценят какви трудности е коствало това на техните предшественици.

Ч. Дарвин

Всяка от науките за света около нас има за предмет на изследване специфични форми на движение на материята. Преобладаващите идеи разглеждат тези форми на движение в ред на нарастваща сложност:

механични - физични - химични - биологични - социални. Всяка от следващите форми не отхвърля предходните, а ги включва.

Неслучайно при честването на стогодишнината от откриването на периодичния закон Г. Т. Сиборг посвети своя доклад на най-новите постижения на химията. В него той високо оценява удивителните постижения на руския учен: „Когато се разглежда еволюцията на периодичната таблица от времето на Менделеев, най-поразителното е, че той успя да създаде периодичната таблица на елементите, въпреки че Менделеев не беше наясно с такива сега общоприети концепции като ядрена структура и изотопи, връзката на атомните числа с валентността, електронната природа на атомите, периодичността на химичните свойства, обяснена с електронната структура, и накрая радиоактивността.

Можем да цитираме думите на академик А. Е. Ферсман, който обърна внимание на бъдещето: „Нови теории, блестящи обобщения ще се появят и ще умрат. Нови идеи ще заменят вече остарелите ни представи за атома и електрона. Най-великите открития и експерименти ще унищожат миналото и ще отворят днес хоризонти на невероятна новост и широта - всичко това ще идва и ще си отива, но периодичният закон на Менделеев винаги ще живее и ще ръководи търсенето.

24. Появата на структурни теории в процеса на развитие на органичната химия. Атомно-молекулярната наука като теоретична основа на структурните теории.

Подобни статии