Үелэх системийн үечилсэн хуулийн утга. Үелэх тогтолцоо ба үелэх хуулийн утга Д

1869 онд Д.И.Менделеев энгийн бодис, нэгдлүүдийн шинж чанарын шинжилгээнд үндэслэн Үелэх хуулийг томъёолжээ. "Энгийн бие ба элементүүдийн нэгдлүүдийн шинж чанар нь элементүүдийн атомын массын хэмжээнээс үе үе хамаардаг."Тогтмол хуулинд үндэслэн элементүүдийн үечилсэн системийг эмхэтгэсэн. Үүнд ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг босоо бүлгийн багана болгон нэгтгэсэн. Зарим тохиолдолд элементүүдийг үечилсэн системд байрлуулахдаа шинж чанаруудын давталтын давтамжийг хадгалахын тулд атомын массын өсөлтийн дарааллыг зөрчих шаардлагатай байв. Жишээлбэл, теллур, иод, түүнчлэн аргон, кали зэргийг "солих" шаардлагатай байв. Учир нь атомын бүтцийн талаар юу ч мэддэггүй байсан үед Менделеев үелэх хуулийг санаачилсан нь 20-р зуунд атомын гаригийн загварыг дэвшүүлсний дараа үелэх хуулийг дараах байдлаар томъёолжээ.

"Химийн элемент ба нэгдлүүдийн шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг."

Цөмийн цэнэг нь үелэх систем дэх элементийн тоо болон атомын электрон бүрхүүл дэх электронуудын тоотой тэнцүү байна. Энэхүү томъёолол нь Тогтмол хуулийн "зөрчил"-ийг тайлбарлав. Үелэх системд хугацааны дугаар нь атом дахь электрон түвшний тоотой, үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн бүлгийн дугаар нь гаднах түвшний электронуудын тоотой тэнцүү байна.

Тогтмол хуулийн шинжлэх ухааны ач холбогдол. Тогтмол хууль нь химийн элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг системчлэх боломжийг олгосон. Менделеев үелэх систем зохиохдоо олдоогүй олон элемент байдгийг урьдчилан таамаглаж, тэдэнд хоосон эс үлдээж, нээгдээгүй элементүүдийн олон шинж чанарыг урьдчилан таамагласан нь тэднийг нээхэд дөхөм болсон бөгөөд эхнийх нь дөрвөн жилийн дараа гарчээ.

Гэхдээ Менделеевийн агуу гавьяа нь зөвхөн шинэ зүйлийг нээсэн явдал биш юм.

Менделеев байгалийн шинэ хуулийг нээсэн. Шинжлэх ухаан нь салангид, хоорондоо холбоогүй бодисуудын оронд Орчлон ертөнцийн бүх элементүүдийг нэг цогц болгон нэгтгэсэн нэг эв нэгдэлтэй системтэй тулгарсан; атомыг дараахь байдлаар авч үзэж эхлэв.

1. нийтлэг хэв маягаар бие биетэйгээ органик байдлаар холбогдсон,

2. атомын жингийн тоон өөрчлөлтийг химийн бодисын чанарын өөрчлөлт рүү шилжүүлэхийг илрүүлэх. хувь хүний ​​онцлог,

3. эсрэгээр нь металл байгааг харуулж байна. болон металл бус. атомын шинж чанар нь урьд өмнө бодож байсанчлан үнэмлэхүй биш, зөвхөн харьцангуй шинж чанартай байдаг.

24. Органик химийн хөгжлийн явцад бүтцийн онолууд үүссэн. Атом-молекулын шинжлэх ухаан нь бүтцийн онолын онолын үндэс.

Органик хими. 18-р зууны туршид. Организм ба бодисуудын химийн харилцан үйлчлэлийн талаархи асуултад эрдэмтэд амьдралыг орчлон ертөнцийн хууль тогтоомжид захирагддаггүй, харин онцгой амин хүчний нөлөөнд автдаг онцгой үзэгдэл гэж үздэг витализмын сургаалыг удирдан чиглүүлдэг байв. Энэ үзлийг 19-р зууны олон эрдэмтэд өвлөн авсан боловч 1777 онд Лавуазье амьсгал нь шаталттай төстэй үйл явц гэж санал болгосноор түүний үндэс суурь ганхаж байжээ.

1828 онд Германы химич Фридрих Вёлер (1800-1882) аммонийн цианатыг (энэ нэгдлийг болзолгүйгээр органик бус бодис гэж ангилсан) халааж, хүн, амьтны хаягдал бүтээгдэхүүн болох мочевин гаргаж авсан. 1845 онд Вёлерийн шавь Адольф Колбе анхдагч элементүүд болох нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчөөс цууны хүчлийг нийлэгжүүлжээ. 1850-иад онд Францын химич Пьер Бертелот органик нэгдлүүдийн нийлэгжилтийн талаар системчилсэн ажил эхлүүлж, метилийн болон этилийн спирт, метан, бензол, ацетиленийг гаргаж авсан. Байгалийн органик нэгдлүүдийн системчилсэн судалгаагаар тэдгээр нь бүгд нэг буюу хэд хэдэн нүүрстөрөгчийн атом, олон нь устөрөгчийн атом агуулдаг болохыг харуулсан. Төрлийн онол. Маш олон тооны нүүрстөрөгч агуулсан нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг олж, тусгаарлах нь тэдгээрийн молекулуудын найрлагын талаархи асуултыг тавьж, одоо байгаа ангиллын системийг шинэчлэх шаардлагатай болсон. 1840-өөд он гэхэд химийн эрдэмтэд Берзелиусын хоёрдмол үзэл санаа нь зөвхөн органик бус давстай холбоотой болохыг ойлгосон. 1853 онд бүх органик нэгдлүүдийг төрлөөр нь ангилах оролдлого хийсэн. Францын химич ерөнхий "төрлийн онол"-ыг санал болгосон Чарльз Фредерик Жерард, атомын янз бүрийн бүлгүүдийн нэгдэл нь эдгээр бүлгүүдийн цахилгаан цэнэгээр тодорхойлогддоггүй, харин тэдгээрийн химийн өвөрмөц шинж чанараар тодорхойлогддог гэж тэд үзсэн.

Бүтцийн хими. 1857 онд Кекуле валентын онол дээр үндэслэн (валентыг тухайн элементийн нэг атомтай нэгдэх устөрөгчийн атомын тоо гэж ойлгодог) нүүрстөрөгч нь дөрвөн валенттай тул бусад дөрвөн атомтай нэгдэж, урт гинж үүсгэдэг гэж санал болгосон. шулуун эсвэл салаалсан. Тиймээс органик молекулуудыг радикалуудын нэгдэл хэлбэрээр биш харин бүтцийн томьёо - атом ба тэдгээрийн хоорондын холбоо хэлбэрээр дүрсэлж эхэлсэн.

1874 онд Данийн химич Жейкоб вант ХоффФранцын химич Жозеф Ахилле Ле Бел (1847–1930) энэ санааг сансар огторгуй дахь атомуудын зохион байгуулалтад өргөн нэвтрүүлсэн. Тэд молекулууд нь хавтгай биш, харин гурван хэмжээст бүтэцтэй гэдэгт итгэдэг байв. Энэхүү ойлголт нь орон зайн изомеризм, ижил найрлагатай, гэхдээ өөр өөр шинж чанартай молекулуудын оршин тогтнох гэх мэт олон алдартай үзэгдлүүдийг тайлбарлах боломжийг олгосон. Өгөгдөл үүнд маш сайн нийцдэг Луис Пастердарсны хүчлийн изомеруудын тухай.

100 рубльЭхний захиалгын урамшуулал

Ажлын төрлийг сонгох Дипломын ажил Курсын ажил Хураангуй Магистрын ажил Практик тайлан Өгүүлэл Тайлан тойм Тестийн ажил Монограф Асуудал шийдвэрлэх Бизнес төлөвлөгөө Асуултуудын хариулт Бүтээлч ажил Эссе Зурах Эссе Орчуулга Илтгэл Шивэх Бусад Текстийн өвөрмөц байдлыг нэмэгдүүлэх Магистрын ажил Лабораторийн ажил Онлайн тусламж

Үнэтэй танилцаарай

Элементүүдийн үелэх системийн анхны хувилбарыг атомын бүтцийг судлахаас нэлээд өмнө буюу 1869 онд Дмитрий Иванович Менделеев нийтэлсэн. Д.И.Менделеев энэ бүтээлийн удирдамж нь элементүүдийн атомын масс (атомын жин) байв. Д.И.Менделеев элементүүдийг атомын жингийнхээ өсөлтийн дарааллаар байрлуулснаар байгалийн үндсэн хуулийг нээсэн бөгөөд үүнийг одоо үечилсэн хууль гэж нэрлэдэг: Элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингийн дагуу үе үе өөрчлөгддөг.

Д.И.Менделеевийн нээж томьёолсон Үелэх хуулийн үндсэн шинэлэг зүйл нь дараах байдалтай байв.

1. Шинж чанараараа ялгаатай элементүүдийн хооронд холбоо тогтоогдсон. Энэ холболт нь элементүүдийн шинж чанар нь атомын жин нэмэгдэхийн хэрээр жигд, ойролцоогоор тэнцүү өөрчлөгддөг бөгөөд дараа нь эдгээр өөрчлөлтүүд ҮЕ үе ДАВТДАГДдагт оршино.

2. Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн дараалалд ямар нэг холбоос байхгүй мэт санагдсан тохиолдолд GAPS-ийг үечилсэн системд оруулсан бөгөөд үүнийг хараахан нээж амжаагүй элементүүдээр дүүргэх шаардлагатай байв. Түүгээр ч зогсохгүй Үеийн хууль нь эдгээр элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах боломжийг олгосон.

Элементүүдийн хоорондын хамаарлыг тодорхойлох өмнөх бүх оролдлогууддаа бусад судлаачид хараахан нээгдээгүй элементүүдэд орон зай байхгүй бүрэн дүр зургийг бүтээхийг хичээсэн.

Д.И.Менделеев олон элементийн атомын жинг маш ойролцоогоор тодорхойлж, ердөө 63 элемент нь өөрөө мэдэгдэж байсан, өөрөөр хэлбэл өнөөгийн бидэнд мэдэгдэж байгаа элементүүдийн талаас арай илүү байсан үед нээлтээ хийсэн нь бахдалтай юм.

Менделеевийн үечилсэн хууль: "Энгийн биеийн шинж чанар ... ба элементийн нэгдлүүд нь элементүүдийн атомын массын хэмжээнээс үе үе хамааралтай байдаг."

Тогтмол хуулинд үндэслэн элементүүдийн үечилсэн системийг эмхэтгэсэн. Үүнд ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг босоо бүлгийн багана болгон нэгтгэсэн. Зарим тохиолдолд элементүүдийг үечилсэн системд байрлуулахдаа шинж чанаруудын давталтын давтамжийг хадгалахын тулд атомын массын өсөлтийн дарааллыг зөрчих шаардлагатай байв. Жишээлбэл, теллур, иод, түүнчлэн аргон, кали зэргийг "солих" шаардлагатай байв.

Гэсэн хэдий ч химичүүдийн атомын жинг засах асар их, нямбай ажил хийсний дараа ч үелэх системийн дөрвөн хэсэгт элементүүд атомын массыг нэмэгдүүлэх зохицуулалтын хатуу дарааллыг "зөрчиж" байна.

Д.И.Менделеевийн үед ийм хазайлтыг үечилсэн системийн дутагдал гэж үздэг байв. Атомын бүтцийн онол нь бүх зүйлийг байранд нь тавьдаг: элементүүд нь цөмийн цэнэгийн дагуу туйлын зөв байрладаг. Тэгвэл аргоны атомын жин нь калийн атомын жингээс их гэдгийг бид яаж тайлбарлах вэ?

Аливаа элементийн атомын жин нь байгаль дээрх элбэг дэлбэг байдлыг харгалзан түүний бүх изотопын атомын дундаж жинтэй тэнцүү байна. Санамсаргүй байдлаар аргоны атомын жинг "хамгийн хүнд" изотопоор тодорхойлдог (энэ нь байгальд илүү их хэмжээгээр олддог). Кали нь эсрэгээрээ түүний "хөнгөн" изотоп (өөрөөр хэлбэл бага масстай изотоп) давамгайлдаг.

Учир нь атомын бүтцийн талаар юу ч мэдэгдээгүй үед Менделеев үелэх хуулийг санаачилсан. 20-р зуунд атомын гаригийн загварыг санал болгосны дараа үечилсэн хуулийг дараах байдлаар томъёолсон.

"Химийн элемент ба нэгдлүүдийн шинж чанар нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг."

Цөмийн цэнэг нь үелэх систем дэх элементийн тоо болон атомын электрон бүрхүүл дэх электронуудын тоотой тэнцүү байна. Энэхүү томъёолол нь Тогтмол хуулийн "зөрчил"-ийг тайлбарлав. Үелэх системд хугацааны дугаар нь атом дахь электрон түвшний тоотой, үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн бүлгийн дугаар нь гаднах түвшний электронуудын тоотой тэнцүү байна.

Химийн элементүүдийн шинж чанарыг үе үе өөрчлөх шалтгаан нь электрон бүрхүүлийг үе үе дүүргэх явдал юм. Дараагийн бүрхүүлийг дүүргэсний дараа шинэ үе эхэлнэ. Элементүүдийн үечилсэн өөрчлөлт нь ислийн найрлага, шинж чанарын өөрчлөлтөд тодорхой харагддаг.

Тогтмол хуулийн шинжлэх ухааны ач холбогдол.

Тогтмол хууль нь химийн элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг системчлэх боломжийг олгосон. Менделеев үелэх хүснэгтийг эмхэтгэхдээ нээгдээгүй олон элемент байгааг урьдчилан таамаглаж, тэдэнд хоосон эс үлдээж, нээгдээгүй элементүүдийн олон шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан нь тэдгээрийг нээхэд дөхөм болсон. Эдгээрийн эхнийх нь дөрвөн жилийн дараа гарсан. Менделеевийн атомын жинг урьдчилан таамаглаж байсан газар, шинж чанарыг үлдээсэн элемент гэнэт гарч ирэв! Францын залуу химич Лекок де Бойсбодран Парисын Шинжлэх Ухааны Академид захидал илгээжээ. Үүнд:<Позавчера, 27 августа 1875 года, между двумя и четырьмя часами ночи я обнаружил новый элемент в минерале цинковая обманка из рудника Пьерфитт в Пиренеях>. Гэхдээ хамгийн гайхалтай зүйл хараахан болоогүй байсан. Менделеев энэ элементэд зай үлдээх зуур түүний нягт нь 5.9 байх ёстой гэж таамаглаж байсан. Мөн Бойсбодран хэлэхдээ: түүний нээсэн элемент нь 4.7 нягттай. Шинэ элементийг огт хараагүй байсан Менделеев үүнийг улам бүр гайхшруулж байна - Францын химич тооцоололдоо алдаа гаргасан гэж мэдэгдэв. Гэхдээ Бойсбодран бас зөрүүд хүн болж хувирав: тэрээр үнэн зөв гэж хэлэв. Хэсэг хугацааны дараа нэмэлт хэмжилт хийсний дараа тодорхой болов: Менделеев болзолгүй зөв байсан. Бойсбодран хүснэгтийн хоосон орон зайг дүүргэх анхны элементийг эх орон Францыг хүндэтгэн нэрлэжээ. Дараа нь хэн ч түүнд энэ элементийн оршин тогтнохыг урьдчилан таамаглаж байсан, химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн замыг урьдаас тодорхойлсон хүний ​​нэрийг өгөхийг бодсонгүй. Хорьдугаар зууны эрдэмтэд үүнийг хийсэн. Зөвлөлтийн физикчдийн нээсэн элемент нь Менделеевийн нэртэй.

Гэхдээ Менделеевийн агуу гавьяа нь зөвхөн шинэ зүйлийг нээсэн явдал биш юм.

Менделеев байгалийн шинэ хуулийг нээсэн. Шинжлэх ухаан нь салангид, хоорондоо холбоогүй бодисуудын оронд Орчлон ертөнцийн бүх элементүүдийг нэг цогц болгон нэгтгэсэн нэг эв нэгдэлтэй системтэй тулгарсан; атомыг дараахь байдлаар авч үзэж эхлэв.

1. нийтлэг хэв маягаар бие биетэйгээ органик байдлаар холбогдсон,

2. атомын жингийн тоон өөрчлөлтийг химийн бодисын чанарын өөрчлөлт рүү шилжүүлэхийг илрүүлэх. хувь хүний ​​онцлог,

3. Энэ нь атомын металл ба металл бус шинж чанаруудын хоорондох эсэргүүцэл нь урьд өмнө бодож байсанчлан үнэмлэхүй биш, харин зөвхөн харьцангуй шинж чанартай болохыг харуулж байна.

Бүх элементүүд, тэдгээрийн физик, химийн шинж чанаруудын хоорондын харилцан уялдаа холбоог олж илрүүлэх нь шинжлэх ухаан, гүн ухааны асар их ач холбогдолтой асуудлыг тавьсан: энэ харилцан холболт, нэгдмэл байдлыг тайлбарлах ёстой.

Менделеевийн судалгаа нь атомын бүтцийг тайлбарлах оролдлогод бат бөх бөгөөд найдвартай суурийг тавьж өгсөн: үечилсэн хуулийг нээсний дараа бүх элементийн атомыг "нэг төлөвлөгөөний дагуу" байгуулах нь тодорхой болсон. элементүүдийн шинж чанарын үечилсэн байдлыг тусгана.

Зөвхөн атомын тэр загвар нь танигдах, хөгжүүлэх эрхтэй байж болох бөгөөд энэ нь үелэх систем дэх элементийн байршлын нууцыг ойлгоход шинжлэх ухааныг ойртуулна. Манай зууны хамгийн агуу эрдэмтэд энэхүү агуу асуудлыг шийдэж, атомын бүтцийг илрүүлсэн тул Менделеевийн хууль нь материйн мөн чанарын талаархи орчин үеийн бүх мэдлэгийг хөгжүүлэхэд асар их нөлөө үзүүлсэн.

Орчин үеийн химийн бүх амжилт, атомын болон цөмийн физикийн амжилт, түүний дотор цөмийн энерги, хиймэл элементүүдийн нийлэгжилт нь зөвхөн үечилсэн хуулийн ачаар боломжтой болсон. Эргээд атомын физикийн ололт амжилт, судалгааны шинэ аргууд бий болж, квант механикийн хөгжил нь үечилсэн хуулийн мөн чанарыг өргөжүүлж, гүнзгийрүүлсэн.

Өнгөрсөн зуунд байгалийн жинхэнэ хууль болсон Менделеевийн хууль хуучирсангүй, ач холбогдлоо алдаагүй байна. Харин ч шинжлэх ухааны хөгжил нь түүний утга учрыг хараахан бүрэн гүйцэд ойлгож, дуусгаагүй, бүтээгчийн төсөөлж байснаас ч саяхныг хүртэл эрдэмтдийн бодож байснаас хавьгүй өргөн цар хүрээтэй болохыг шинжлэх ухааны хөгжил харуулж байна. Атомын гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэц төдийгүй атомын цөмийн нарийн бүтэц нь үечилсэн хуулинд захирагддаг нь саяхан тогтоогдсон. Энгийн бөөмсийн нийлмэл бөгөөд ихэнхдээ буруу ойлгогдсон ертөнцийг зохицуулдаг тэдгээр хэв маяг нь мөн адил үечилсэн шинж чанартай байдаг бололтой.

Хими, физикийн цаашдын нээлтүүд нь үечилсэн хуулийн үндсэн утгыг дахин дахин баталж байна. Үелэх хүснэгтэд бүрэн нийцсэн инертийн хий олдсон - энэ нь хүснэгтийн урт хэлбэрээс тодорхой харагдаж байна. Элементийн серийн дугаар нь энэ элементийн атомын цөмийн цэнэгтэй тэнцүү болж хувирав. Үелэх системээс урьдчилан таамаглаж байсан шинж чанаруудыг эрэлхийлсний үр дүнд урьд өмнө мэдэгдээгүй олон элементүүдийг олж илрүүлсэн.

Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль онцгой ач холбогдолтой юм. Тэрээр орчин үеийн химийн үндэс суурийг тавьж, түүнийг нэгдмэл, салшгүй шинжлэх ухаан болгосон. Элементүүдийг үелэх систем дэх байр сууриас нь хамааруулан авч үзэж эхэлсэн. Хими нь дүрслэх шинжлэх ухаан байхаа больсон. Тогтмол хуулийг нээснээр шинжлэх ухааны алсын хараатай болох боломжтой болсон. Шинэ элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүдийг урьдчилан таамаглах, дүрслэх боломжтой болсон. Үүний тод жишээ бол Д.И.Менделеев өөрийн цаг үед хараахан нээгээгүй элементүүдийн оршин тогтнох тухай таамаглаж байсан бөгөөд эдгээрээс Га, Ск, Ге гэсэн гурвынх нь хувьд тэдгээрийн шинж чанарын талаар үнэн зөв тайлбар өгсөн байдаг.

Д.И.Менделеевийн хуульд үндэслэн түүний системийн Z=1-ээс Z=92 хүртэлх бүх хоосон эсийг дүүргэж, трансуран элементүүдийг илрүүлсэн. Өнөөдөр энэ хууль нь химийн шинэ элементүүдийг нээх эсвэл зохиомлоор бий болгоход чиглүүлж байна. Ийнхүү үечилсэн хуулинд тулгуурлан Z=114 элемент нийлэгжвэл хар тугалганы аналог (ekaslead), Z=118 элемент нийлэгжвэл язгуур хий болно гэж үзэж болно. (экарадон).

Оросын эрдэмтэн Н.А.Морозов 19-р зууны 80-аад онд үнэт хий байдаг гэж таамаглаж байсан бөгөөд дараа нь тэдгээрийг олж илрүүлжээ. Үелэх системд тэд үеийг дуусгаж, VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг. "Үелэх хуулиас өмнө" гэж Д.И.Менделеев бичжээ, "элементүүд нь зөвхөн байгалийн хуваагдмал санамсаргүй үзэгдлийг илэрхийлдэг; Шинэ зүйл хүлээх ямар ч шалтгаан байгаагүй бөгөөд дахин олдсон нь огт санаанд оромгүй шинэлэг зүйл байв. Тогтмол хууль нь анх удаа энэ хуулийн тусламжгүйгээр хараахан хараахан нээгээгүй байгаа элементүүдийг холоос харах боломжийг олгосон юм."

Тогтмол хууль нь элементүүдийн атомын массыг засах үндэс суурь болсон. 20 элементийн атомын массыг Д.И.Менделеев зассаны дараа эдгээр элементүүд үелэх системд байр сууриа эзэлжээ.

Д.И.Менделеевийн үелэх хууль, үечилсэн системийн үндсэн дээр атомын бүтцийн тухай сургаал маш хурдан хөгжсөн. Энэ нь үелэх хуулийн физик утгыг нээж, үелэх систем дэх элементүүдийн зохион байгуулалтыг тайлбарлав. Атомын бүтцийн тухай сургаалын үнэн зөвийг үечилсэн хуулиар баталгаажуулсаар ирсэн. Өөр нэг жишээ энд байна. 1921 онд Н.Бор 1870 онд Д.И.Менделеев (экабор) оршин тогтнохыг урьдчилан таамаглаж байсан Z = 72 элемент нь цирконы атомтай төстэй атомын бүтэцтэй байх ёстойг харуулсан (Zr - 2. 8. 18. 10). 2 ба Hf - 2. 8. 18. 32. 10. 2) байх тул цирконы эрдсийн дунд хайх хэрэгтэй. Энэ зөвлөгөөний дагуу 1922 онд Унгарын химич Д.Хевеси, Голландын эрдэмтэн Д.Костер нар Норвегийн цирконы хүдрээс Z=72 элементийг нээж, түүнийг гафни (элемент нээгдсэн газар Копенгаген гэдэг латин нэрнээс) хэмээн нэрлэжээ. . Энэ нь атомын бүтцийн онолын хамгийн том ялалт байв: атомын бүтцэд үндэслэн байгаль дахь элементийн байршлыг урьдчилан таамагласан.

Атомын бүтцийг судалснаар атомын энергийг нээж, хүний ​​хэрэгцээнд ашиглахад хүргэсэн. Тогтмол хууль нь 20-р зууны хими, физикийн бүх нээлтүүдийн анхдагч эх сурвалж гэж бид хэлж чадна. Тэрээр химитэй холбоотой бусад байгалийн шинжлэх ухааныг хөгжүүлэхэд онцгой үүрэг гүйцэтгэсэн.

Химийн шинжлэх ухаан, үйлдвэрлэлийн орчин үеийн асуудлыг шийдвэрлэх үндэс суурь нь үечилсэн хууль, тогтолцоо юм. Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системийг харгалзан шинэ полимер болон хагас дамжуулагч материал, халуунд тэсвэртэй хайлш, тодорхой шинж чанартай бодис гаргаж авах, цөмийн энергийг ашиглах, дэлхийн болон орчлон ертөнцийн хэвлийг ашиглах ажил хийгдэж байна.

Элементүүдийн үечилсэн систем нь химийн дараагийн хөгжилд ихээхэн нөлөө үзүүлсэн.

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907)

Энэ нь химийн элементүүдийн анхны байгалийн ангилал бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо уялдаатай систем үүсгэж, хоорондоо нягт холбоотой болохыг харуулсан төдийгүй цаашдын судалгааны хүчирхэг хэрэгсэл болсон юм.

Менделеев өөрийн нээсэн үелэх хуулинд үндэслэн хүснэгтээ зохиож байх үед олон элемент тодорхойгүй хэвээр байв. Тиймээс дөрөв дэх үеийн элементийн скандиум тодорхойгүй байв. Атомын массын хувьд титан нь кальцийн дараа орж ирсэн боловч титан нь кальцийн дараа шууд тавигдах боломжгүй, учир нь энэ нь гуравдугаар бүлэгт багтах бөгөөд титан нь илүү өндөр исэл үүсгэдэг бөгөөд бусад шинж чанараараа үүнийг дөрөвдүгээр бүлэгт ангилах ёстой. . Тиймээс Менделеев нэг эсийг алгасаж, өөрөөр хэлбэл кальци ба титан хоёрын хооронд чөлөөт зай үлдээжээ. Үүний үндсэн дээр дөрөв дэх үед цайр ба хүнцлийн хооронд хоёр чөлөөт эс ​​үлдсэн бөгөөд одоо галли, германий элементүүд эзэлдэг. Бусад эгнээнд хоосон суудал байсаар байна. Менделеев эдгээр орон зайг дүүргэх хараахан үл мэдэгдэх элементүүд байх ёстой гэдэгт итгэлтэй байсан төдийгүй үелэх системийн бусад элементүүдийн дунд байр сууриа үндэслэн эдгээр элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан. Ирээдүйд кальци ба титан хоёрын хооронд байрших ёстой байсан (түүний шинж чанар нь бортой төстэй байх ёстой байсан тул) тэдний нэгэнд тэрээр экабор хэмээх нэрийг өгсөн; Цайр ба хүнцэл хоёрын хоорондох зай үлдсэн хоёрыг эка-хөнгөн цагаан ба эка-цахиур гэж нэрлэсэн.

Дараагийн 15 жилийн хугацаанд Менделеевийн таамаглал гайхалтай батлагдсан: хүлээгдэж буй гурван элемент бүгд нээгдэв. Нэгдүгээрт, Францын химич Лекок де Бойсбаудран эка-хөнгөн цагааны бүх шинж чанарыг агуулсан галийг нээсэн; дараа нь Шведэд Л.Ф.Нилсон экабороны шинж чанартай скандийг нээсэн бөгөөд эцэст нь Германд хэдэн жилийн дараа К.А.Винклер германий гэж нэрлэсэн элементээ нээсэн нь эказиликонтой ижил болсон.

Менделеевийн зөгнөлийн гайхалтай үнэн зөвийг үнэлэхийн тулд 1871 онд түүний таамаглаж байсан эко-цахиурын шинж чанарыг 1886 онд нээсэн германий шинж чанаруудтай харьцуулж үзье.

Галли, скандий, германий нээлт нь үечилсэн хуулийн хамгийн том ялалт байв.

Үелэх систем нь зарим элементийн валент ба атомын массыг тогтооход чухал ач холбогдолтой байв. Тиймээс бериллий элементийг эрт дээр үеэс хөнгөн цагааны аналог гэж үздэг байсан бөгөөд түүний исэл нь томьёог өгсөн. Бериллий оксидын эзлэх хувийн жин, хүлээгдэж буй томьёог үндэслэн түүний атомын массыг 13.5 гэж үзсэн. Тогтмол хүснэгтээс харахад бериллийн хувьд хүснэгтэд магнийн дээгүүр зөвхөн нэг газар байдаг тул түүний исэл нь бериллийн атомын массыг аравтай тэнцүүлэх томъёотой байх ёстой. Энэхүү дүгнэлтийг удалгүй бериллийн атомын массыг хлоридын уурын нягтаас тодорхойлох замаар батлав.

Яг одоогийн байдлаар үечилсэн хууль нь химийн үндсэн чиглэл, чиглүүлэгч зарчим хэвээр байна. Үүний үндсэн дээр ураны дараа үелэх системд байрлах трансуран элементүүдийг сүүлийн хэдэн арван жилд зохиомлоор бий болгосон. Тэдний нэг болох 1955 онд анх олж авсан №101 элементийг Оросын агуу эрдэмтний нэрэмжит менделеви гэж нэрлэжээ.

Тогтмол хуулийг нээж, химийн элементүүдийн системийг бий болгох нь зөвхөн хими төдийгүй философи, ертөнцийг бүхэлд нь ойлгоход чухал ач холбогдолтой байв. Менделеев химийн элементүүд нь байгалийн үндсэн хуульд үндэслэсэн эв нэгдэлтэй системийг бүрдүүлдэг болохыг харуулсан. Энэ бол байгалийн үзэгдлүүдийн харилцан уялдаа холбоо, харилцан хамаарлын талаархи материалист диалектикийн байр суурийг илэрхийлдэг. Химийн элементүүдийн шинж чанар ба тэдгээрийн атомын массын хоорондын хамаарлыг харуулсан үечилсэн хууль нь байгалийн хөгжлийн бүх нийтийн хуулиудын нэг болох тоо хэмжээг чанарт шилжүүлэх хуулийн гайхалтай баталгаа байв.

Шинжлэх ухааны дараагийн хөгжил нь үечилсэн хуульд үндэслэн Материйн бүтцийг Менделеевийн амьдралын үеийнхээс хамаагүй илүү гүнзгий ойлгох боломжийг олгосон.

20-р зуунд бий болсон атомын бүтцийн онол нь эргээд үечилсэн хууль, элементүүдийн үечилсэн системд шинэ, илүү гүнзгий гэрэлтүүлгийг өгсөн. Менделеевийн эш үзүүллэгийн үгс гайхалтай батлагдсан: "Тогтмол хуулийг устгах аюул заналхийлдэггүй, харин зөвхөн дээд бүтэц, хөгжлийг амлаж байна."

Оршил

Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль онцгой ач холбогдолтой юм. Тэрээр орчин үеийн химийн үндэс суурийг тавьж, түүнийг нэгдмэл, салшгүй шинжлэх ухаан болгосон. Элементүүдийг үелэх систем дэх байр сууриас нь хамааруулан авч үзэж эхэлсэн. Н.Д.Зелинскийн тэмдэглэснээр, үечилсэн хууль нь "орчлон ертөнцийн бүх атомуудын харилцан холболтыг нээсэн явдал" юм.

Хими нь дүрслэх шинжлэх ухаан байхаа больсон. Тогтмол хуулийг нээснээр шинжлэх ухааны алсын хараатай болох боломжтой болсон. Шинэ элемент, тэдгээрийн нэгдлүүдийг урьдчилан таамаглах, дүрслэх боломжтой болсон... Үүний нэгэн тод жишээ бол Д.И.Менделеев өөрийн үед хараахан нээгдээгүй элементүүдийн оршин тогтнох тухай таамаглал дэвшүүлсэн бөгөөд үүнээс Ga, Sc, Ge гурвынх нь хувьд тэдгээрийн шинж чанарын үнэн зөв тодорхойлолт.

Тогтмол систем ба дэлхийн шинжлэх ухааны дүр зургийг ойлгоход түүний ач холбогдол

Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем, химийн элементүүдийн байгалийн ангилал нь хүснэгтэн (эсвэл бусад график) илэрхийлэл юм. Менделеевийн үечилсэн хууль. P.S. д. боловсруулсан D.I. Менделеев 1869-1871 онд.

P.s-ийн түүх. д. 19-р зууны 30-аад оноос хойш Герман, Франц, Англи, АНУ-ын янз бүрийн эрдэмтэд химийн элементүүдийг системчлэх оролдлого хийсэн. Менделеевийн өмнөх хүмүүс - И. Доберейнер, БА. Дюма, Францын химич А.Шанкуртуа, Англи. химич В.Одлинг, Ж.Ньюландс болон бусад хүмүүс "байгалийн бүлгүүд" гэж нэрлэгддэг ижил төстэй химийн шинж чанартай элементүүдийн бүлгүүд (жишээлбэл, Доберейнерийн "гурвал") байгааг тогтоожээ. Гэсэн хэдий ч эдгээр эрдэмтэд бүлгүүдэд тодорхой хэв маягийг тогтоохоос цааш явсангүй. 1864 онд Л. МайерАтомын жингийн талаархи мэдээлэлд үндэслэн тэрээр хэд хэдэн онцлог бүлгийн элементүүдийн атомын жингийн харьцааг харуулсан хүснэгтийг санал болгов. Мейер өөрийн ширээнээс онолын мэдээ хийгээгүй.

Шинжлэх ухааны прототип P. s. д. Менделеевийн 1869 оны 3-р сарын 1-ний өдөр эмхэтгэсэн "Элементүүдийн атомын жин ба химийн ижил төстэй байдал дээр үндэслэсэн системийн туршлага" хүснэгт гарч ирэв. Дараагийн хоёр жилийн хугацаанд зохиогч энэ хүснэгтийг сайжруулж, бүлэг, цуврал, үеүүдийн талаархи санааг танилцуулав. элементүүд; Түүний бодлоор 7 ба 17 элементийг агуулсан жижиг, том хугацааны хүчин чадлыг тооцоолох оролдлого хийсэн. 1870 онд тэрээр өөрийн системийг байгалийн, 1871 онд үе үе гэж нэрлэжээ. Тэр ч байтугай дараа нь бүтэц P. s. д. олон талаараа орчин үеийн хэлбэрийг олж авсан.

P.s-ийн хувьсалд нэн чухал. д. Систем дэх элементийн байршлын талаар Менделеевийн танилцуулсан санаа үнэн болсон; Элементийн байрлалыг үе ба бүлгийн дугаараар тодорхойлно. Энэ санаан дээр үндэслэн Менделеев зарим элементүүдийн (U, In, Ce болон түүний аналогууд) тухайн үед хүлээн зөвшөөрөгдсөн атомын жинг өөрчлөх шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн нь атомын жингийн анхны практик хэрэглээ байсан юм. e., мөн түүнчлэн анх удаа P. s-ийн хоосон нүдтэй тохирох хэд хэдэн үл мэдэгдэх элементүүдийн оршин тогтнол, үндсэн шинж чанарыг урьдчилан таамагласан. д. Сонгодог жишээ бол "экаалюминий"-ийн таамаглал юм (ирээдүйн Га, П. Лекок де Бойсбаудран 1875 онд), "экабор" (Sc, Шведийн эрдэмтэн Л. Нилсон 1879 онд) ба "exasilicon" (Ге, Германы эрдэмтэн К. Винклер 1886 онд). Нэмж дурдахад, Менделеев манган (ирээдүйн Tc ба Re), теллур (Po), иод (At), цезий (Fr), бари (Ra), тантал (Па) зэрэг аналогууд байдаг гэж таамаглаж байсан.

P.S. д. Шинжлэх ухааны үндсэн дүгнэлт гэж шууд хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй; Га, Sc, Ge-г нээж, Be-ийн дивалентыг тогтоосны дараа л нөхцөл байдал эрс өөрчлөгдсөн (энэ нь удаан хугацааны туршид гурвалсан гэж тооцогддог). Гэсэн хэдий ч P. s. д. Энэ нь олон талаараа баримтуудын эмпирик ерөнхий ойлголтыг илэрхийлсэн, учир нь үечилсэн хуулийн физик утга нь тодорхойгүй байсан бөгөөд атомын жингийн өсөлтөөс хамааран элементүүдийн шинж чанарт үе үе өөрчлөгдөх шалтгааныг тайлбарлаагүй болно. Тиймээс үечилсэн хуулийн физик үндэслэл, П.-ийн онолыг хөгжүүлэх хүртэл. д. олон баримтыг тайлбарлах боломжгүй байсан. Тиймээс 19-р зууны төгсгөлд нээлт нь гэнэтийн байсан. P. s-д газар байхгүй мэт санагдсан инертийн хийнүүд. д.; p-г оруулсны ачаар энэ хүндрэл арилсан. д. бие даасан тэг бүлэг (хожим VIII а- дэд бүлгүүд). 20-р зууны эхэн үед олон "радио элемент" -ийн нээлт. P. s-д тэдгээрийг байрлуулах хэрэгцээ хоорондын зөрчилдөөнд хүргэсэн. д. ба түүний бүтэц (30 гаруй ийм элементийн хувьд зургаа, долдугаар үед 7 "сул" байр байсан). Энэхүү зөрчилдөөнийг нээлтийн үр дүнд даван туулсан изотопууд. Эцэст нь элементийн шинж чанарыг тодорхойлдог параметр болох атомын жин (атомын масс) нь аажмаар ач холбогдлоо алдсан.

Тогтмол хуулийн физик утгыг тайлбарлах боломжгүй байгаа гол шалтгаануудын нэг ба P. s. д. атомын бүтцийн онол байхгүйгээс бүрдсэн. Тиймээс П.-ийн хөгжлийн зам дахь хамгийн чухал үе шат. д. Э-ийн санал болгосон атомын гаригийн загвар гарч ирэв. Рутерфорд(1911). Үүний үндсэн дээр Голландын эрдэмтэн А.ван ден Брук (1913) P.-д элементийн серийн дугаарыг санал болгосон. д. (атомын тоо Z) нь атомын цөмийн цэнэгтэй (энгийн цэнэгийн нэгжээр) тоогоор тэнцүү байна. Үүнийг туршилтаар нотолсон Г. Мозли(1913-14, үзнэ үү Мозелийн хууль). Ийнхүү элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе үе нь атомын жингээс бус харин атомын дугаараас хамаардаг болохыг тогтоох боломжтой болсон. Үүний үр дүнд P. s-ийн доод хязгаарыг шинжлэх ухааны үндэслэлтэй тогтоосон. д. (хамгийн бага Z = 1 элемент болох устөрөгч); устөрөгч ба ураны хоорондох элементүүдийн тоог нарийн тооцоолсон; Энэ нь тогтоогдсон байна "цоорхой" P. s. д. Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87-тэй үл мэдэгдэх элементүүдтэй тохирно.

Гэсэн хэдий ч газрын ховор элементийн нарийн тооны тухай асуудал тодорхойгүй хэвээр байсан бөгөөд (ялангуяа чухал нь) Z-ээс хамаарч элементүүдийн шинж чанарт үе үе өөрчлөгдөж байдаг шалтгааныг илрүүлээгүй байна.Эдгээр шалтгааныг цаашдын хөгжлийн явцад олж илрүүлсэн. газрын ховор элементийн онол. д. атомын бүтцийн квант ойлголт дээр үндэслэсэн (доороос үзнэ үү). Тогтмол хуулийн физик үндэслэл, изотонийн үзэгдлийн нээлт нь "атомын масс" ("атомын жин") гэсэн ойлголтыг шинжлэх ухааны үүднээс тодорхойлох боломжийг олгосон. Хавсаргасан үечилсэн хүснэгт нь 1973 оны Олон улсын хүснэгтийн дагуу нүүрстөрөгчийн масштаб дахь элементүүдийн атомын массын орчин үеийн утгыг агуулна. Цацраг идэвхт элементийн хамгийн удаан амьдардаг изотопуудын массын тоог дөрвөлжин хаалтанд оруулсан болно. Хамгийн тогтвортой изотопуудын массын тоо 99 Tc, 226 Ra, 231 Па, 237 Np-ийн оронд Олон улсын атомын жингийн комиссоос баталсан (1969) эдгээр изотопуудын атомын массыг зааж өгсөн болно.

P. s-ийн бүтэц. д.Орчин үеийн (1975) P. p. д. 106 химийн элементийг хамардаг; Эдгээрээс бүх трансуран (Z = 93-106), мөн Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) ба 87 (Fr) элементүүдийг зохиомлоор олж авсан. P. s-ийн түүхийн туршид. д. түүний график дүрслэлийн олон тооны (хэдэн зуун) сонголтыг голчлон хүснэгт хэлбэрээр санал болгосон; Зургийг янз бүрийн геометрийн дүрс (орон зайн ба хавтгай), аналитик муруй (жишээлбэл, спираль) гэх мэт хэлбэрээр мэддэг. Хамгийн өргөн тархсан нь P. s-ийн гурван хэлбэр юм. д.: богино, Менделеевийн санал болгосон бөгөөд бүх нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн; урт шат. Урт хэлбэрийг мөн Менделеев боловсруулсан бөгөөд сайжруулсан хэлбэрээр 1905 онд А. Вернер. Шатны хэлбэрийг Английн эрдэмтэн Т.Бэйли (1882), Данийн эрдэмтэн Ж.Томсен (1895) санал болгож, Н. Бором(1921). Гурван хэлбэр тус бүр нь давуу болон сул талуудтай. P. s-ийг барих үндсэн зарчим. д. бүх химийн элементүүдийг бүлэг, үе болгон хуваах явдал юм. Бүлэг бүрийг үндсэн (а) ба хоёрдогч (б) дэд бүлгүүдэд хуваана. Дэд бүлэг бүр ижил төстэй химийн шинж чанартай элементүүдийг агуулдаг. Элементүүд А- Тэгээд б-бүлэг тус бүрийн дэд бүлгүүд нь дүрмээр бол бие биетэйгээ тодорхой химийн ижил төстэй байдлыг харуулдаг бөгөөд голчлон илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвт байдаг бөгөөд энэ нь дүрмээр бол бүлгийн дугаартай тохирч байна. Хугацаа нь шүлтлэг металлаас эхэлж, инертийн хийгээр төгссөн элементүүдийн цуглуулга юм (онцгой тохиолдол бол эхний үе); Үе бүр нь тодорхой тооны элементүүдийг агуулна. P.S. д. 8 бүлэг, 7 үеээс бүрдэнэ (долоо дахь нь хараахан дуусаагүй байна).

Эхний үеийн онцлог нь зөвхөн H ба He гэсэн 2 элемент агуулдаг. Систем дэх H-ийн байр нь хоёрдмол утгатай: энэ нь шүлтлэг металл ба галогенд нийтлэг шинж чанарыг харуулдаг тул I-д байрладаг. а-, эсвэл (илүү зохимжтой) VII а- дэд бүлэг. Гели - VII-ийн анхны төлөөлөгч а-дэд бүлгүүд (гэхдээ удаан хугацааны туршид Тэр болон бүх инертийн хийнүүд бие даасан тэг бүлэгт нэгтгэгдсэн).

Хоёр дахь үе (Li - Ne) нь 8 элемент агуулдаг. Энэ нь шүлтлэг металлын Li-аас эхэлдэг, цорын ганц исэлдэлтийн төлөв нь I. Дараа нь Be, металл, II-ийн исэлдэлтийн төлөв ирдэг. Дараагийн В элементийн металл шинж чанар нь сул илэрхийлэгддэг (исэлдэлтийн төлөв III). Дараах C нь ердийн металл бус бөгөөд эерэг эсвэл сөрөг дөрвөн валенттай байж болно. Дараах N, O, F, Ne нь металл бус бөгөөд зөвхөн N-ийн хувьд хамгийн их исэлдэлтийн төлөв V нь бүлгийн дугаартай тохирч байна; Хүчилтөрөгч нь эерэг валенттай байх нь ховор бөгөөд F-ийн хувьд исэлдэлтийн VI төлөвийг мэддэг. Хугацаа нь инертийн хий Ne-ээр төгсдөг.

Гурав дахь үе (Na - Ar) нь мөн 8 элементийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн шинж чанарын өөрчлөлтийн шинж чанар нь хоёрдугаар үед ажиглагдсантай ихээхэн төстэй юм. Гэсэн хэдий ч, Mg нь Be-ээс ялгаатай нь Al нь B-тэй харьцуулахад илүү металл шинж чанартай байдаг ч Al нь амфотер шинж чанартай байдаг. Si, P, S, Cl, Ar нь ердийн металл бус боловч тэдгээр нь (Ar-аас бусад) бүлгийн тоотой тэнцэх өндөр исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Ийнхүү хоёр үе шатанд Z нэмэгдэх тусам элементүүдийн металлын чанар суларч, металл бус шинж чанар нь бэхжиж байна. Менделеев хоёр ба гуравдугаар үеийн элементүүдийг (түүний нэр томъёогоор жижиг) ердийн гэж нэрлэжээ. Эдгээр нь байгальд хамгийн түгээмэл байдаг нь чухал бөгөөд C, N, O нь H-ийн хамт органик бодисын (органоген) үндсэн элементүүд юм. Эхний гурван үеийн бүх элементүүдийг дэд бүлгүүдэд оруулсан болно А .

Орчин үеийн нэр томьёоны дагуу (доороос харна уу) эдгээр үеийн элементүүд хамаарна с-I-ийг бүрдүүлдэг элементүүд (шүлт ба шүлтлэг шороон металлууд). а- ба II а-дэд бүлгүүд (өнгөт хүснэгт дээр улаанаар тодруулсан), болон Р-элементүүд (B - Ne, At - Ar) III-д багтсан а- VIII а-дэд бүлгүүд (тэдгээрийн тэмдэглэгээг улбар шараар тодруулсан). Ээлжийн тоо нэмэгдэж байгаа жижиг үеүүдийн элементүүдийн хувьд эхлээд бууралт ажиглагдаж байна атомын радиус, дараа нь атомын гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо аль хэдийн мэдэгдэхүйц нэмэгдэх үед тэдгээрийн харилцан түлхэлт нь атомын радиусыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Шүлтлэг элемент дээр дараагийн үеийн эхэнд дараагийн дээд хэмжээнд хүрнэ. Ойролцоогоор ижил загвар нь ионы радиусуудын онцлог юм.

Дөрөв дэх үе (K - Kr) нь 18 элементийг агуулдаг (Менделеевийн хэлснээр эхний томоохон үе). Шүлтлэг металл К ба шүлтлэг дэлхий Ca (s-элементүүд)-ийн дараа арав гэж нэрлэгддэг цуврал гарч ирдэг. шилжилтийн элементүүд(Sc - Zn), эсвэл d-дэд бүлгүүдэд багтсан элементүүд (тэмдэгтүүд нь цэнхэр өнгөтэй). б P. s-ийн холбогдох бүлгүүд. д. Ихэнх шилжилтийн элементүүд (бүгд металлууд) нь бүлгийн тоотой тэнцэх өндөр исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг. Үл хамаарах зүйл бол Fe - Co - Ni гурвал бөгөөд сүүлийн хоёр элемент нь хамгийн их эерэг гурван валенттай бөгөөд тодорхой нөхцөлд төмрийг исэлдэлтийн төлөв VI-д мэддэг. Ga-аас эхэлж Kr-ээр төгссөн элементүүд ( Р-элементүүд), дэд бүлгүүдэд хамаарна А, тэдгээрийн шинж чанарын өөрчлөлтийн шинж чанар нь хоёр ба гуравдугаар үеийн элементүүдийн харгалзах Z интервалтай ижил байна. Kr нь химийн нэгдлүүдийг (гол төлөв F-тэй) үүсгэх чадвартай болох нь тогтоогдсон боловч VIII исэлдэлтийн төлөв нь тодорхойгүй байна.

Тав дахь үе (Rb - Xe) нь дөрөв дэх үетэй адил баригдсан; Энэ нь мөн 10 шилжилтийн элементийн оруулгатай (Y - Cd), г- элементүүд. Тухайн үеийн онцлог шинж чанарууд: 1) Ru - Rh - Pd гурвалсанд зөвхөн рутений VIII исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг; 2) дэд бүлгийн бүх элементүүд нь бүлгийн дугаартай тэнцэх өндөр исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг, үүнд Xe орно; 3) Би сул металл шинж чанартай байдаг. Тиймээс дөрөв ба тав дахь үеийн элементүүдийн хувьд Z нэмэгдэх тусам шинж чанарын өөрчлөлтийн шинж чанар нь илүү төвөгтэй байдаг, учир нь металлын шинж чанар нь олон тооны дарааллын тоонд хадгалагддаг.

Зургаа дахь үе (Cs - Rn) нь 32 элементийг агуулдаг. Үүнээс гадна 10 г-элементүүд (La, Hf - Hg) нь 14 багцыг агуулдаг е- элементүүд, лантанидууд, Цэ-ээс Лу хүртэл (хар тэмдэг). Ла-Лу элементүүд нь химийн хувьд нэлээд төстэй юм. Товчхондоо P. s. д. лантанидыг Ла хайрцагт оруулсан (учир нь тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөв нь III) бөгөөд хүснэгтийн доод талд тусдаа мөрөнд бичигдсэн байдаг. 14 элемент нь хүснэгтийн гадна байгаа мэт харагддаг тул энэ техник нь зарим талаараа тохиромжгүй юм. P. s.-ийн урт ба шатны хэлбэрүүд нь ийм сул талтай байдаггүй. e., P. s-ийн салшгүй бүтцийн дэвсгэр дээр лантанидын өвөрмөц байдлыг сайн тусгасан. д. Үеийн онцлог: 1) Os - Ir - Pt гурвалсанд зөвхөн осми VIII исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг; 2) At нь илүү тод (1-тэй харьцуулахад) металл шинж чанартай; 3) Rn нь (түүний химийг бага судалсан) инертийн хийнүүдээс хамгийн идэвхтэй нь байх ёстой.

Fr (Z = 87) -ээр эхэлсэн долоо дахь үе нь мөн 32 элемент агуулсан байх ёстой бөгөөд үүнээс 20 нь одоогоор мэдэгдэж байна (Z = 106 элемент хүртэл). Fr ба Ra нь тус тус I элементүүд юм а- ба II а-дэд бүлгүүд (s-элементүүд), Ac - элементүүдийн аналог III б- дэд бүлгүүд ( г-бүрэлдэхүүн). Дараагийн 14 элемент, е-элементүүд (90-ээс 103 хүртэлх Z-тэй) гэр бүлийг бүрдүүлдэг актинид. Товчхондоо P. s. д. тэдгээр нь Ac эсийг эзэлдэг бөгөөд лантанидын адил хүснэгтийн доод талд тусдаа мөрөнд бичигдсэн байдаг бөгөөд үүнээс ялгаатай нь исэлдэлтийн янз бүрийн төлөвөөр тодорхойлогддог. Үүнтэй холбогдуулан химийн хувьд лантанид ба актинидын цувралууд мэдэгдэхүйц ялгааг харуулж байна. Z = 104 ба Z = 105 элементүүдийн химийн шинж чанарыг судлах нь эдгээр элементүүд нь гафни ба танталын аналог болохыг харуулсан. г-элементүүд, мөн IV-д байрлуулсан байх ёстой б- ба В б- дэд бүлгүүд. Гишүүд б-дэд бүлгүүдэд Z = 112 хүртэлх дараагийн элементүүд байх ёстой бөгөөд дараа нь (Z = 113-118) гарч ирнэ. Р- элементүүд (III а-VIll а- дэд бүлгүүд).

P.s-ийн онол. д.П.-ийн онол дээр үндэслэсэн д. Z нэмэгдэхийн хэрээр атом дахь электрон бүрхүүл (давхарга, түвшин) болон дэд бүрхүүл (бүрхүүл, дэд давхарга) үүсэхийг зохицуулдаг тусгай хуулиудын санаа нь оршдог.Энэ санааг Бор 1913-21 онд мөн чанарыг харгалзан боловсруулсан. электрон спектрийн химийн элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлт. д. мөн тэдгээрийн атомын спектрийг судалсны үр дүн. Бор атомын электрон тохиргоог бүрдүүлэх гурван чухал шинж чанарыг тодорхойлсон: 1) электрон бүрхүүлийг дүүргэх (үндсэн утгад тохирсон бүрхүүлээс бусад) квант тоо n= 1 ба 2) бүрэн хүчин чадлаараа ажиллах хүртэл монотон үүсдэггүй, харин их утгатай бүрхүүлд хамаарах электронуудын багц гарч ирснээр тасалддаг. n; 2) ижил төрлийн атомын электрон тохиргоо үе үе давтагддаг; 3) P. s-ийн үеийн хил хязгаар. д. (эхний болон хоёр дахьаас бусад) дараалсан электрон бүрхүүлийн хил хязгаартай давхцахгүй.

P.s-ийн утга учир. д. P.S. д. байгалийн шинжлэх ухааны хөгжилд асар их үүрэг гүйцэтгэсэн, одоо ч тоглож байна. Энэ нь атом-молекулын шинжлэх ухааны хамгийн чухал ололт байсан бөгөөд энэ нь "химийн элемент" гэсэн ойлголтын орчин үеийн тодорхойлолтыг өгөх, энгийн бодис, нэгдлүүдийн тухай ойлголтыг тодруулах боломжийг олгосон юм. P. s-ийн илчилсэн загварууд. д., атомын бүтцийн онолыг хөгжүүлэхэд чухал нөлөө үзүүлж, изотонийн үзэгдлийг тайлбарлахад хувь нэмэр оруулсан. THX. д. Энэ нь үл мэдэгдэх элементүүд болон тэдгээрийн шинж чанаруудын оршин тогтнохыг урьдчилан таамаглах, аль хэдийн нээгдсэн элементүүдийн химийн шинж чанарын шинэ шинж чанаруудыг урьдчилан таамаглах зэрэгт илэрсэн химийн шинжлэх ухааны урьдчилан таамаглах асуудлыг шинжлэх ухааны үндэслэлтэй томъёолсонтой холбоотой юм. P.S. д - химийн үндэс суурь, ялангуяа органик бус; Энэ нь урьдчилан тодорхойлсон шинж чанар бүхий бодисын нийлэгжилт, шинэ материал, ялангуяа хагас дамжуулагч материалыг боловсруулах, янз бүрийн химийн процессуудад тусгай катализатор сонгох гэх мэт асуудлыг шийдвэрлэхэд ихээхэн тусалдаг. P.S. e. нь мөн химийн хичээл заах шинжлэх ухааны үндэс юм.

Дүгнэлт

Д.И.Менделеевийн үелэх систем нь атом-молекулын шинжлэх ухааны хөгжлийн хамгийн чухал үе шат болсон юм. Түүний ачаар химийн элементийн тухай орчин үеийн ойлголт бий болж, энгийн бодис, нэгдлүүдийн талаархи санаанууд тодорхой болсон.

20-р зуунд Менделеев өөрөө харуулсан үечилсэн системийн урьдчилан таамаглах үүрэг нь трансуран элементийн химийн шинж чанарыг үнэлэхэд илэрсэн.

Тогтмол системийн дүр төрх нь химийн болон түүнтэй холбоотой хэд хэдэн шинжлэх ухааны түүхэнд шинэ, жинхэнэ шинжлэх ухааны эрин үеийг нээсэн - элементүүд ба нэгдлүүдийн талаархи тархай бутархай мэдээллийн оронд уялдаа холбоотой систем гарч ирсэн бөгөөд үүний үндсэн дээр ерөнхийлөн дүгнэх боломжтой болсон. дүгнэлт гаргах, урьдчилан таамаглах.

Менделийн атомын үечилсэн хууль

Тогтмол хууль нь химийн шинжлэх ухааны асар их хэмжээний мэдээллийг системчлэх, нэгтгэх боломжийг олгосон. Хуулийн энэ функцийг ихэвчлэн интегратив гэж нэрлэдэг. Энэ нь ялангуяа химийн шинжлэх ухаан, боловсролын материалын бүтцэд тод илэрдэг. Академич А.Е.Ферсман энэ систем нь бүх химийн шинжлэх ухааныг орон зай, он дараалал, генетик, энергийн нэг холбоонд нэгтгэсэн гэж хэлсэн.

Тогтмол хуулийн интегратив үүрэг нь ерөнхий хуулиас гадуур гарсан гэх элементүүдийн талаархи зарим өгөгдлийг зохиогч өөрөө болон түүний дагалдагчид хоёулаа шалгаж, тодруулснаар илэрч байв.

Энэ нь бериллийн шинж чанартай холбоотой юм. Менделеевийн ажил эхлэхээс өмнө диагональ төстэй гэж нэрлэгддэг хөнгөн цагааны гурвалсан аналог гэж тооцогддог байв. Ийнхүү хоёрдугаар үед хоёр гурвалсан элемент байсан ба нэг ч хоёр валент элемент байсангүй. Энэ үе шатанд, эхлээд сэтгэцийн загварын бүтцийн түвшинд Менделеев бериллийн шинж чанарыг судлахдаа алдаа гарлаа гэж сэжиглэжээ. Дараа нь тэрээр Оросын химич Авдеевын бүтээлийг олсон бөгөөд тэрээр бериллийг хоёр валенттай, атомын жин нь 9 байна. Авдеевын бүтээл шинжлэх ухааны ертөнцөд анзаарагдаагүй бөгөөд зохиолч маш хортой бериллийн нэгдлүүдэд хордсон бололтой эрт нас баржээ. Авдеевын судалгааны үр дүн нь үечилсэн хуулийн ачаар шинжлэх ухаанд бий болсон.

Атомын жин ба валентийн утгын ийм өөрчлөлт, сайжруулалтыг Менделеев өөр есөн элементэд (In, V, Th, U, La, Ce болон бусад гурван лантанид) зориулж хийсэн. Өөр арван элементийн хувьд зөвхөн атомын жинг зассан. Эдгээр бүх тодруулгыг дараа нь туршилтаар баталгаажуулсан.

Үүнтэй адилаар Карл Карлович Клаусын ажил нь Менделеевт элементүүдийн гурвалсан дахь хэвтээ ба босоо ижил төстэй байдлыг тайлбарлаж, өвөрмөц VIII бүлгийн элементүүдийг бий болгоход тусалсан.

төмрийн кобальт никель

рутений родийн палладий

найман өнцөгт иридиум цагаан алт

Тогтмол хуулийн прогнозын (урьдчилан таамаглах) функц нь 21, 31, 32 серийн дугаартай үл мэдэгдэх элементүүдийг олж илрүүлснээр хамгийн гайхалтай батламжийг авсан. Тэдний оршин тогтнохыг анх зөн совингийн түвшинд урьдчилан таамаглаж байсан боловч систем бий болсноор Менделеев тэдгээрийн шинж чанарыг өндөр нарийвчлалтайгаар тооцоолох боломжтой. Сканди, галли, германий нээлтийн алдартай түүх бол Менделеевийн нээлтийн ялалт байв. Ф.Энгельс: “Тоо хэмжээ чанарт шилжих Гегелийн хуулийг ухамсаргүйгээр хэрэглэснээр Менделеев үл мэдэгдэх Далай ван гарагийн тойрог замыг тооцоолсон Лаверьерийн нээлтийн хажууд найдвартай хийж болох шинжлэх ухааны гавьяа байгуулсан” гэж бичжээ. Гэсэн хэдий ч сонгодогтой маргах хүсэл байдаг. Нэгдүгээрт, Менделеевийн бүх судалгаа, оюутан ахуй үеэсээ эхлээд Гегелийн хуулинд нэлээд ухамсартай суурилж байв. Хоёрдугаарт, Лаверриер Далай вангийн тойрог замыг Ньютоны эртнээс мэдэгдэж байсан, батлагдсан хуулиудын дагуу тооцоолсон бол Д.И.Менделеев өөрийн нээсэн бүх нийтийн байгалийн хуулийн үндсэн дээр бүх таамаглалыг хийсэн.

Амьдралынхаа төгсгөлд Менделеев сэтгэл хангалуун тэмдэглэв: "1871 онд хараахан нээгдээгүй элементүүдийн шинж чанарыг тодорхойлох үечилсэн хуулийг хэрэглэх тухай өгүүлэл бичсэнийхээ дараа би энэ үр дагаврыг зөвтгөхийн тулд амьдарна гэж бодсонгүй. тогтмол хууль боловч бодит байдал өөрөөр хариулав. Би экаборон, экаалюминий, экасиликон гэсэн гурван элементийг дүрсэлсэн бөгөөд 20 хүрэхгүй жилийн дараа гурвууланг нь нээсэн нь надад хамгийн их баярласан... Л.де Бойсбаудран, Нилссон, Винклер нар миний хувьд үе үеийг жинхэнэ бэхжүүлэгчид гэж үздэг. хууль. Хэрэв тэд байгаагүй бол түүнийг одоогийнх шигээ хүлээн зөвшөөрөхгүй байх байсан." Нийтдээ Менделеев арван хоёр элементийг урьдчилан таамагласан.

Анхнаасаа л Менделеев уг хууль нь зөвхөн химийн элементүүдийн төдийгүй тэдгээрийн олон тооны нэгдлүүдийн, тэр дундаа өнөөг хүртэл үл мэдэгдэх шинж чанаруудыг тодорхойлдог гэж онцолсон. Үүнийг батлахын тулд дараах жишээг хэлэхэд хангалттай. 1929 онд академич П.Л.Капица германий металл бус дамжуулах чанарыг анх нээсэн үеэс хойш дэлхийн бүх улс оронд хагас дамжуулагчийн судалгаа хөгжиж эхэлсэн. Ийм шинж чанартай элементүүд нь IV бүлгийн үндсэн дэд бүлгийг эзэлдэг нь тэр даруй тодорхой болов. Цаг хугацаа өнгөрөхөд хагас дамжуулагчийн шинж чанарууд нь энэ бүлгээс ижил зайд байрлах элементүүдийн нэгдлүүдэд (жишээлбэл, AzB гэх мэт ерөнхий томъёогоор) их бага хэмжээгээр байх ёстой гэсэн ойлголттой болсон. Энэ нь нэн даруй шинэ практик чухал хагас дамжуулагчийн эрэл хайгуулыг зорилтот болон урьдчилан таамаглах боломжтой болгосон. Бараг бүх орчин үеийн электрон хэрэгсэл ийм холболт дээр суурилдаг.

Үелэх систем дэх таамаглал нь ерөнхийдөө хүлээн зөвшөөрөгдсөний дараа ч хийгдсэн гэдгийг анхаарах нь чухал юм. 1913 онд Мозли янз бүрийн элементүүдээс бүрдсэн антикатодуудаас хүлээн авдаг рентген туяаны долгионы урт нь үечилсэн систем дэх элементүүдэд уламжлалт байдлаар өгөгдсөн серийн дугаараас хамаарч өөрчлөгддөг болохыг олж мэдэв. Туршилтаар элементийн серийн дугаар нь шууд физик утгатай болохыг баталсан. Зөвхөн дараа нь цөмийн эерэг цэнэгийн утгатай холбоотой серийн дугаарууд гарч ирэв. Гэхдээ Мозелийн хууль нь тухайн үеийн элементүүдийн тоог нэн даруй туршилтаар баталгаажуулж, тэр үед хараахан нээгдээгүй гафни (№ 72) ба рений (№ 75) газрыг урьдчилан таамаглах боломжийг олгосон.

Мозелигийн хийсэн ижил судалгаанууд нь атомын массын хүснэгт дэх элементүүдийн атомын массын зөв цувралаас тодорхой хазайлтыг Менделеевт хүргэсэн ноцтой "толгойн өвчин" -ийг арилгах боломжтой болсон. Менделеев тэдгээрийг химийн аналоги шахалтын дор, зарим талаар шинжээчийн түвшинд, зарим талаараа зүгээр л зөн совингийн түвшинд хийсэн. Жишээлбэл, кобальт нь хүснэгтэд никельээс түрүүлж, атомын жин багатай иод илүү хүнд теллурыг дагасан. Хамгийн сайхан онолын хүрээнд багтахгүй нэг “муухай” баримт түүнийг сүйрүүлдэг гэдгийг байгалийн шинжлэх ухаанд эртнээс мэддэг болсон. Үүний нэгэн адил тайлбарлаагүй хазайлт нь Тогтмол хуулийг заналхийлж байв. Гэвч Мозели туршилтаар кобальт (No27) болон никель (No28)-ийн серийн дугаарууд нь систем дэх байрлалтайгаа яг таарч байгааг нотолсон. Эдгээр үл хамаарах зүйлүүд нь зөвхөн ерөнхий дүрмийг батлах нь тодорхой болсон.

Чухал таамаглалыг 1883 онд Николай Александрович Морозов хийсэн. "Ардын хүсэл зориг" хөдөлгөөнд оролцсоныхоо төлөө химийн оюутан Морозов цаазаар авах ял оноож, дараа нь бүх насаар нь хорих ялаар сольсон байна. Тэрээр хааны шоронд гуч орчим жилийг өнгөрөөсөн. Шлиссельбургийн цайзын хоригдол химийн чиглэлээр шинжлэх ухааны ном зохиол авах боломжтой байв. Морозов үелэх систем дэх хөрш зэргэлдээх элементүүдийн бүлгүүдийн хоорондох атомын жингийн интервалд дүн шинжилгээ хийсний үндсэн дээр галоген ба шүлтийн бүлгүүдийн хооронд "тэг шинж чанартай" үл мэдэгдэх элементүүдийн өөр бүлэг байх боломжтой гэсэн ухаалаг дүгнэлтэд хүрсэн байна. металлууд. Тэр тэднийг агаарт хайхыг санал болгов. Түүгээр ч барахгүй тэрээр атомын бүтцийн тухай таамаглал дэвшүүлж, түүний үндсэн дээр элементүүдийн шинж чанар дахь үечилсэн байдлын шалтгааныг илрүүлэхийг оролдсон.

Гэсэн хэдий ч Морозовын таамаглал нь 1905 оны үйл явдлын дараа түүнийг суллагдсаны дараа хэлэлцэх боломжтой болсон. Гэвч тэр үед инертийн хий аль хэдийн нээгдэж, судлагдсан байв.

Удаан хугацааны туршид инертийн хий байгаа эсэх, тэдгээрийн үелэх систем дэх байр суурь нь химийн ертөнцөд ноцтой маргаан үүсгэсэн. Менделеев өөрөө Nj төрлийн үл мэдэгдэх энгийн бодис ил аргон гэсэн нэрийн дор нуугдаж болно гэж хэсэг хугацаанд итгэж байсан. Инерцийн хийн байршлын талаархи анхны оновчтой таамаглалыг тэдний нээлтийн зохиогч Уильям Рамсей хийсэн. Мөн 1906 онд Менделеев: "Үелэх систем (18b9) бий болоход аргон нь мэдэгддэггүй байсан төдийгүй ийм элементүүд оршин тогтнох боломжтой гэж сэжиглэх шалтгаан байгаагүй. Өнөөдөр ... эдгээр элементүүд нь атомын жингийн хувьд галоген ба шүлтлэг металлын хооронд яг байр сууриа эзэлдэг."

Удаан хугацааны туршид инертийн хийг бие даасан тэг бүлэг элемент болгон хуваарилах эсвэл VIII бүлгийн үндсэн дэд бүлэг гэж үзэх тухай маргаан өрнөж байв. Үзэл бодол бүр өөрийн давуу болон сул талуудтай.

Линус Паулинг тэргүүтэй онолын химичүүд үечилсэн систем дэх элементүүдийн байрлалд үндэслэн үнэт хийн бүрэн химийн идэвхгүй байдалд эргэлзэж ирсэн нь тэдгээрийн фтор ба ислийн тогтвортой байдлыг шууд харуулж байна. Гэхдээ зөвхөн 1962 онд Америкийн химич Нейл Бартлетт хамгийн энгийн нөхцөлд цагаан алтны гексафторидыг хүчилтөрөгчтэй урвалд оруулж, ксенон гексафтороплатинатын XePtF^, дараа нь бусад хийн нэгдлүүдийг олж авсан бөгөөд одоо үүнийг илүү зөв гэж нэрлэх болсон. идэвхгүй.

Тогтмол хууль нь өнөөг хүртэл урьдчилан таамаглах чиг үүргээ хадгалсаар байна.

Аливаа багцын үл мэдэгдэх гишүүдийн таамаглал нь хоёр төрлийн байж болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Мэдэгдэж буй ижил төстэй цуврал дотор байрлах элементийн шинж чанарыг урьдчилан таамагласан бол ийм таамаглалыг интерполяци гэж нэрлэдэг. Эдгээр шинж чанарууд нь хөрш зэргэлдээ элементүүдийн шинж чанаруудтай ижил хуулиудад захирагдана гэж үзэх нь зүйн хэрэг юм. Үелэх систем дэх алга болсон элементүүдийн шинж чанарыг ингэж таамаглаж байсан. Хэрэв багцын шинэ гишүүдийн шинж чанарыг тодорхойлсон хэсгээс гадуур байвал урьдчилан таамаглахад илүү хэцүү байдаг. Экстраполяци - хэд хэдэн мэдэгдэж буй хэв маягаас гадуур байгаа функцын утгуудын таамаглал нь үргэлж тодорхой бус байдаг.

Эрдэмтэд системийн мэдэгдэж буй хил хязгаараас давсан элементүүдийг хайж эхлэхэд яг ийм асуудал тулгарсан. 20-р зууны эхэн үед. Үелэх систем нь уранаар төгссөн (No92). Трансураны элементүүдийг олж авах анхны оролдлогыг 1934 онд Энрико Ферми, Эмилио Сегре нар ураныг нейтроноор бөмбөгдөх үед хийсэн. Ийнхүү актиноид ба трансактиноид хүрэх зам эхэлсэн.

Цөмийн урвалыг урьд өмнө нь үл мэдэгдэх бусад элементүүдийг нэгтгэхэд ашигладаг.

Эйен Теодор Сиборг болон түүний хамтрагчдын зохиомлоор нийлэгжүүлсэн 101-р элементийг "менделевиум" гэж нэрлэсэн. Сиборг өөрөө ингэж хэлсэн байдаг: "Оросын агуу химич Д.И.Менделеевийг үргэлж химийн анхдагч гэж үздэг Америкийн эрдэмтэд 101-р элементийг нэрлэжээ."

Шинээр нээгдсэн, эс тэгвээс зохиомлоор бий болсон элементүүдийн тоо байнга нэмэгдэж байна. 113 ба 115 серийн дугаартай элементүүдийн хамгийн хүнд цөмүүдийн нийлэгжилтийг Дубна дахь Оросын Цөмийн судалгааны нэгдсэн хүрээлэнд хиймэл аргаар олж авсан америциумын цөмийг кальци-48 хүнд изотопын цөмөөр бөмбөгдөх замаар гүйцэтгэсэн. Энэ тохиолдолд 115-р элементийн цөм гарч ирэх бөгөөд тэр даруй задарч 113-р элементийн цөмийг үүсгэдэг. Ийм хэт хүнд элементүүд байгальд байдаггүй, гэхдээ тэдгээр нь суперновагийн дэлбэрэлтийн үед үүсдэг ба Их тэсрэлтийн үед ч байж болно. . Тэдний судалгаа нь манай Орчлон ертөнц хэрхэн үүссэнийг ойлгоход тусалдаг.

Байгальд нийт 39 цацраг идэвхт изотопууд байдаг. Өөр өөр изотопууд өөр өөр хурдаар ялзардаг бөгөөд тэдгээр нь хагас задралаар тодорхойлогддог. Уран-238-ын хагас задралын хугацаа 4.5 тэрбум жил бөгөөд бусад зарим элементийн хувьд секундын сая хуваасны нэгтэй тэнцэх боломжтой.

Цацраг идэвхт элементүүд нь дараалан задарч, бие биедээ хувирч бүхэл бүтэн цувралыг бүрдүүлдэг. Ийм гурван цувралыг мэддэг: анхны элементийн дагуу цувралын бүх гишүүд уран, актинуран, торийн гэр бүлд нэгтгэгддэг. Өөр нэг гэр бүл нь хиймэл аргаар үйлдвэрлэсэн цацраг идэвхт изотопуудаас бүрддэг. Бүх гэр бүлүүдэд цацраг идэвхт бус хар тугалганы атомууд гарч ирснээр өөрчлөлтүүд дуусдаг.

Дэлхийн царцдас нь зөвхөн хагас задралын хугацаа нь дэлхийн настай дүйцэх изотопуудыг агуулж болох тул түүний түүхэнд олон тэрбум жилийн туршид одоо шууд утгаараа устаж үгүй ​​болсон богино хугацааны изотопууд байсан гэж бид таамаглаж болно. Эдгээрт кали-40 хүнд изотоп орсон байх магадлалтай. Түүний бүрэн задралын үр дүнд өнөөдөр калийн атомын массын хүснэгтийн утга 39.102 байгаа тул массын хувьд 18-р аргон (39.948) элементээс доогуур байна. Энэ нь үелэх систем дэх элементүүдийн атомын массын тогтмол өсөлтийн үл хамаарах зүйлийг тайлбарлаж байна.

Академич В.И.Голданский Менделеевийн дурсгалд зориулсан илтгэлдээ "Үелэх системийн гайхалтай бүтээгч нас барснаас хойш хэдэн арван жилийн дараа үүссэн химийн цоо шинэ салбарт ч Менделеевийн бүтээлүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг" гэж тэмдэглэв.

Шинжлэх ухаан бол олон зууны мэргэн ухаан, туршлага, тэдгээрийн оновчтой эргэцүүлэл, шалгагдсан дүгнэлтийн түүх, сан юм.

Д.И.Менделеев

Шинжлэх ухааны нээлт огт санаанд оромгүй зүйл болох нь ховор тохиолддог бөгөөд үүнийг бараг үргэлж хүлээж байдаг.

Гэсэн хэдий ч бүх асуултанд батлагдсан хариултыг ашигладаг дараагийн үеийнхэн өмнөх үеийнхэндээ ямар бэрхшээл учруулсаныг ойлгоход хэцүү байдаг.

C. Дарвин

Бидний эргэн тойрон дахь ертөнцийн шинжлэх ухаан бүр нь материйн хөдөлгөөний тодорхой хэлбэрийг судлах сэдэвтэй байдаг. Давамгайлсан санаанууд нь хөдөлгөөний эдгээр хэлбэрийг улам бүр нарийн төвөгтэй болгох дарааллаар авч үздэг.

механик - физик - хими - биологи - нийгмийн. Дараагийн хэлбэр бүр нь өмнөх хэлбэрүүдээс татгалздаггүй, харин тэдгээрийг багтаасан болно.

Үелэх хуулийг нээсний 100 жилийн ойн баяр дээр Г.Т.Сиборг илтгэлээ химийн хамгийн сүүлийн үеийн ололт амжилтад зориулсан нь санамсаргүй хэрэг биш юм. Түүндээ тэрээр Оросын эрдэмтний гайхамшигт ололт амжилтыг өндрөөр үнэлжээ: “Менделеевийн үеэс хойшхи үелэх системийн хувьслыг авч үзэхэд хамгийн гайхалтай нь тэрээр Менделеев биш байсан ч элементүүдийн үелэх системийг бүтээж чадсан явдал юм. Цөмийн бүтэц ба изотопууд, атомын тооны валенттай хамаарал, атомын электрон шинж чанар, электрон бүтцээр тайлбарлагдаж буй химийн шинж чанаруудын үечилсэн байдал, эцэст нь цацраг идэвхит байдал зэрэг одоо нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн ойлголтуудыг мэддэг.

Ирээдүйд анхаарлаа хандуулсан Академич А.Е.Ферсманы хэлсэн үгийг дурдаж болно: "Шинэ онолууд, гайхалтай ерөнхий дүгнэлтүүд гарч ирэх бөгөөд үхэх болно. Шинэ санаанууд бидний аль хэдийн хоцрогдсон атом, электрон тухай ойлголтыг орлох болно. Хамгийн агуу нээлт, туршилтууд өнгөрсөн үеийг хүчингүй болгож, өнөөдөр гайхалтай шинэлэг, өргөн цар хүрээг нээх болно - энэ бүхэн ирж, алга болно, гэхдээ Менделеевийн үечилсэн хууль үргэлж амьдарч, эрэл хайгуулыг удирдан чиглүүлэх болно."