მატერიის კრიტიკული მდგომარეობა. კრიტიკული მდგომარეობა ნივთიერებას ეწოდება ორთქლი მისი ტემპერატურის დროს

დიდი ხანია გაჩნდა აზრი, რომ წნევის გაზრდით და ერთდროულად ტემპერატურის დაწევით, შესაძლებელია ჩვეულებრივი აირები, ისევე როგორც არაგაჯერებული ორთქლები, მიიყვანოთ გაჯერებულ მდგომარეობაში და შემდეგ გადააქციოთ ისინი სითხეში. ამ გზით, ინგლისელმა მეცნიერმა ფარადეიმ რამდენიმე აირები გადააქცია თხევად: ამიაკი, ნახშირორჟანგი, ქლორი და ა. 3000 ატმ-მდე და –110°C-მდე გაცივებისას. საჭირო იყო ამ ფენომენის მიზეზების გარკვევა.

დიდმა რუსმა მეცნიერმა დ.ი.მენდელეევმა ასევე შეისწავლა გაზების გათხევადების პრობლემა. მიუხედავად იმისა, რომ მისი წინამორბედები აირების გათხევადების შესახებ მსჯელობდნენ ამ პროცესის მსგავსებიდან გაჯერებული ორთქლის თხევად გადაქცევის პროცესზე, მენდელეევმა ყურადღება გაამახვილა საპირისპირო პროცესის პირობებზე - სითხის ორთქლად გადაქცევაზე.

ამ პირობების შესწავლის შემდეგ, მენდელეევი მივიდა დასკვნამდე, რომ თითოეული ნივთიერებისთვის არის ტემპერატურა, რომლის ზემოთაც ნივთიერება იმყოფება აირისებრ მდგომარეობაში. მენდელეევმა დაასახელა ეს ტემპერატურა აბსოლუტური დუღილის წერტილი. შემდგომში ცნობილი გახდა, როგორც კრიტიკული ტემპერატურა.

როგორი ტემპერატურაა ეს? ამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად, მოდით გავაკეთოთ შემდეგი ექსპერიმენტი.

ჰაერის აბაზანაში მოვათავსოთ დალუქული მილი, რომლის მოცულობის ნაწილი სითხეს იკავებს, დანარჩენი ორთქლის გაჯერებით და გავაცხელოთ. როდესაც გაცხელდება, შეიცვლება სითხის სიმკვრივე და ორთქლის სიმკვრივე მილში.

მაგალითად, მოდით ავაშენოთ წყლისა და წყლის ორთქლის სიმკვრივის ტემპერატურის ცვლილებების გრაფიკები. ამისათვის ჩვენ გამოვსახავთ ტემპერატურას აბსცისის ღერძის გასწვრივ, ხოლო სითხისა და ორთქლის სიმკვრივეები ორდინატთა ღერძის გასწვრივ.

ვინაიდან სითხე გაცხელებისას ფართოვდება, CD მრუდი, რომელიც აჩვენებს სითხის სიმკვრივეს ტემპერატურის მიხედვით, ეცემა, რაც მიუთითებს, რომ სითხის სიმკვრივე მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

და რადგან სითხე აორთქლდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ორთქლის სიმკვრივე იზრდება. ორთქლის სიმკვრივის ეს ზრდა გრაფიკზე გამოსახულია მრუდი AB ხაზით.

AB მრუდი მდებარეობს CD მრუდის ქვემოთ, რადგან ნებისმიერ ტემპერატურაზე ორთქლის სიმკვრივე სითხის თანდასწრებით ნაკლებია სითხის სიმკვრივეზე.

ტემპერატურის მატებასთან ერთად სითხის სიმკვრივე მცირდება და ორთქლის სიმკვრივე იზრდება. CD მრუდი დაეცემა და AB მრუდი მაღლა წავა. ორივე მრუდი ერწყმის რაღაც K წერტილს, რომელსაც ე.წ კრიტიკული წერტილიდა ტემპერატურა, რომლის დროსაც მრუდები ერწყმის, ეწოდება კრიტიკული ტემპერატურა. კრიტიკული წერტილი K შეესაბამება მატერიის სპეციალურ მდგომარეობას, რომელსაც ეწოდება კრიტიკული, რომელშიც ქრება ნებისმიერი განსხვავება სითხესა და მის გაჯერებულ ორთქლს შორის.

კრიტიკულ მდგომარეობაში ნივთიერების წნევა და სპეციფიკური მოცულობა (მოცულობა ერთეულ მასაზე) ასევე კრიტიკულ მდგომარეობაშია.

პირველი სისტემატური მუშაობა სხვადასხვა ნივთიერების კრიტიკული ტემპერატურის განსაზღვრაზე ჩაატარეს რუსმა მეცნიერებმა M.P. Avenarius-მა, A.I. Nadezhdin-მა და სხვებმა.

ავენარიუსმა შეისწავლა ეთერის კრიტიკული მდგომარეობა სპეციალური მოწყობილობის გამოყენებით. ჰაერის აბაზანაში მოთავსებულ მილში ეთერი ნაწილობრივ სითხეშია, ნაწილობრივ ორთქლის მდგომარეობაში. ოთახის ტემპერატურაზე ორივე ეს მდგომარეობა მკვეთრად არის შემოსაზღვრული სითხის ჩაზნექილი მენისკით (ეთერი ასველებს მინას). როდესაც მილის თბება, ჩაზნექილი ინტერფეისი თანდათან სწორდება და მაშინვე ქრება ეთერის კრიტიკულ ტემპერატურაზე, ტოლია 194 ° C. ამ ტემპერატურის ზემოთ მილში არსებული ეთერი აირისებრ მდგომარეობაშია. ამის შემდეგ მილის თანდათანობით გაგრილებით, შეგიძლიათ დააკვირდეთ ეთერის კრიტიკულ მდგომარეობას (მილაკში შიგთავსი ჩაბნელდება), მის უკან კი სითხისა და ორთქლის გამყოფი საზღვრის გამოჩენა.

შემდეგი ცხრილი გვიჩვენებს ზოგიერთი ქიმიური ნივთიერების კრიტიკულ ტემპერატურასა და კრიტიკულ წნევას.

ზემოთ იყო ახსნილი, რომ ორთქლის თხევად გადაქცევისთვის საჭიროა წნევის გაზრდა და ტემპერატურის დაწევა. ამ გზით ინგლისელმა მეცნიერმა მ.ფარადეიმ მოახერხა მრავალი ნივთიერების გარდაქმნა თხევად მდგომარეობაში, რომლებიც მანამდე მხოლოდ აირისებრ მდგომარეობაში იყო ცნობილი.თუმცა, ზოგიერთი აირი დიდი ხნის განმავლობაში ვერ გადაიქცევა თხევად მდგომარეობაში, თუნდაც ძალიან მაღალი წნევის დროს. ამ წარუმატებლობის თეორიული ახსნა მისცა რუსმა მეცნიერმა დ.ი.მენდელეევმა.

სითხის გარემოდან გამყოფი საზღვარი არის სითხის თავისუფალი ზედაპირი. ამ ზედაპირის არსებობა საშუალებას გვაძლევს ზუსტად მივუთითოთ სად მდებარეობს ნივთიერების თხევადი ფაზა და სად არის აირისებრი ფაზა. ეს მკვეთრი განსხვავება სითხესა და მის ორთქლს შორის ძირითადად განპირობებულია იმით, რომ, ზოგადად რომ ვთქვათ, სითხის სიმკვრივე ბევრჯერ აღემატება მის ორთქლს. თუმცა, თუ სითხეს გაცხელებთ ჰერმეტულად დახურულ ჭურჭელში, მაშინ სითხის გაფართოების გამო მისი სიმკვრივე შემცირდება, ხოლო ორთქლის სიმკვრივე მის ზედაპირზე მაღლა გაიზრდება.ეს ნიშნავს, რომ განსხვავება სითხესა და მის გაჯერებულ ორთქლს შორის ასეთი გაცხელების დროს იშლება და საკმარისად მაღალ ტემპერატურაზე მთლიანად უნდა გაქრეს.

1861 წელს მენდელეევმა დაადგინა, რომ ყველა სითხეს უნდა ჰქონდეს ტემპერატურა, რომლის დროსაც სითხესა და მის ორთქლს შორის ნებისმიერი განსხვავება გაქრება. მენდელეევმა მას "აბსოლუტური დუღილის წერტილი" უწოდა. ინგლისელმა მეცნიერმა ტ.ენდრიუსმა ექსპერიმენტულად შეისწავლა ორთქლის თხევად და უკან გადაქცევის პროცესი სხვადასხვა წნევით. მან აჩვენა, რომ ასეთი ტემპერატურა რეალურად არსებობს ყველა სითხეში და შემოიღო ახალი ტერმინი: კრიტიკული ტემპერატურა, რომელიც ამჟამად გამოიყენება.

კრიტიკული ტემპერატურატ კნივთიერების P არის ტემპერატურა, რომლის დროსაც სითხის სიმკვრივე და მისი გაჯერების ორთქლის სიმკვრივე ერთნაირი ხდება. ტემპერატურის მიხედვით წყლის სიმკვრივისა და მისი გაჯერების ორთქლის ცვლილებების გრაფიკი ნაჩვენებია ნახ. 8.8; ნახაზი აჩვენებს, რომ წყლისთვის კრიტიკული ტემპერატურა t K P შეესაბამება 374°C. ვინაიდან გაჯერებული ორთქლის არა მხოლოდ სიმკვრივე, არამედ წნევაც ცალსახად განისაზღვრება მისი ტემპერატურით, შესაძლებელია გაჯერებული ორთქლისთვის p წნევის დამოკიდებულების გრაფიკის აგება t ტემპერატურაზე (ნახ. 8.9).

ნებისმიერი ნივთიერების გაჯერების ორთქლის წნევა მის კრიტიკულ ტემპერატურაზე ეწოდება კრიტიკული წნევა t K R. ეს არის ამ ნივთიერების გაჯერების ორთქლების ყველაზე მაღალი შესაძლო წნევა. წყლისთვის, p KR = 22.1 * 10 6 Pa. კრიტიკულ ტემპერატურაზე წყლის აორთქლების სპეციფიკური სითბო ნულის ტოლია. ეს ასევე ეხება სხვა სითხეებს. შესაბამისად, კრიტიკულ ტემპერატურაზე იკარგება ყოველგვარი განსხვავება სითხესა და მის ორთქლს შორის და ქრება მათ შორის საზღვარი. ეს ნიშნავს, რომ tкp-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ნივთიერება შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ ერთ მდგომარეობაში, რომელსაც აირისებრი ეწოდება და ამ შემთხვევაში იგი ვერ გადაიქცევა სითხეში რაიმე წნევის გაზრდით.

თუ ნივთიერება იმყოფება კრიტიკულ ტემპერატურაზე და კრიტიკულ წნევაზე, მაშინ მის მდგომარეობას ეწოდება კრიტიკული მდგომარეობა. კრიტიკულ მდგომარეობაში ნივთიერების მიერ დაკავებულ მოცულობას ეწოდება კრიტიკული მოცულობა t K P. ეს არის ყველაზე დიდი მოცულობა, რომელიც შეიძლება დაიკავოს ნივთიერების ხელმისაწვდომმა მასამ თხევად მდგომარეობაში. ცხრილები ჩვეულებრივ იძლევა კრიტიკული მოცულობის მნიშვნელობებს ნივთიერების ერთი მოლისთვის. t KR, p KR და V KR (ერთი მოლისთვის) მნიშვნელობებს უწოდებენ ნივთიერების კრიტიკული პარამეტრები(ცხრილი 8.3).

ნივთიერების გადასვლა კრიტიკულ მდგომარეობაში შეიძლება შეინიშნოს ეთერის ამპულაში გაცხელებით (სურ. 8.10, ა - დ). ამპულის დამზადებისას მასში შეჰყავთ ეთერის ისეთი მასა, რომლის მოცულობა კრიტიკულ მდგომარეობაში უდრის ამპულის შიდა მოცულობას. გაციებისას, როდესაც ტემპერატურა კრიტიკულზე დაბლა ხდება, ეთერი იქცევა თხევად მდგომარეობაში (სურ. 8.10, ე, ვ).

ახლა ცხადია, რომ არ არსებობს ფუნდამენტური განსხვავება გაზსა და ორთქლს შორის. როგორც წესი, გაზი არის ნივთიერება აირისებრ მდგომარეობაში, როდესაც მისი ტემპერატურა კრიტიკულ ტემპერატურაზე მეტია. ორთქლი ასევე გამოიყენება ნივთიერების აიროვან მდგომარეობაში მოსახვევად, მაგრამ როდესაც მისი ტემპერატურა კრიტიკულზე დაბალია. შესაბამისად, ორთქლი სითხეში გადადის მხოლოდ წნევის გაზრდით, მაგრამ გაზი არა.

Კრიტიკული მდგომარეობა

1) ორფაზიანი სისტემების წონასწორობის შემზღუდველი მდგომარეობა, რომელშიც ორივე თანაარსებობის ფაზა (იხ. ფაზა) იდენტური ხდება მათი თვისებებით;

2) მატერიის მდგომარეობა მეორე სახის ფაზის გადასვლის წერტილებში (იხ. ფაზა გარდამავალი). კ.ს., რომელიც ორფაზიანი სისტემების წონასწორობის შემზღუდველი შემთხვევაა, შეიმჩნევა სუფთა ნივთიერებებში თხევად-არის წონასწორობაში, ხოლო ხსნარებში - ფაზურ წონასწორობაში (იხ. ფაზა წონასწორობა) გაზი-გაზი, თხევად-თხევადი, თხევადი აირი, მყარი - მყარი. მდგომარეობის დიაგრამებზე (იხ. სახელმწიფო დიაგრამა) K. s. შეესაბამება ფაზის წონასწორობის მრუდების ზღვრულ წერტილებს ( ბრინჯი. 1 , ა და ბ) - ე.წ. კრიტიკული წერტილები (იხ. კრიტიკული წერტილი). ფაზის წესის მიხედვით (იხ. ფაზის წესი), კრიტიკული წერტილი იზოლირებულია სუფთა ნივთიერების ორფაზიანი წონასწორობის შემთხვევაში, ხოლო, მაგალითად, ბინარული (ორმაგი) ხსნარების შემთხვევაში (იხ. გადაწყვეტილებები), კრიტიკული წერტილები ქმნიან კრიტიკულ მრუდს თერმოდინამიკური ცვლადების (მდგომარეობის პარამეტრები) სივრცეში. CS-ის შესაბამისი მდგომარეობის პარამეტრების მნიშვნელობებს უწოდებენ კრიტიკულ - კრიტიკულ წნევას რკკრიტიკული ტემპერატურა ტკ, კრიტიკული მოცულობა V-მდეკრიტიკული შემადგენლობა ჰკდა ა.შ.

როგორც მივუახლოვდებით კ. სიმკვრივის, შემადგენლობისა და თანაარსებობის ფაზების სხვა თვისებები, აგრეთვე ფაზური გადასვლის სიცხე და ინტერფაზური ზედაპირული დაძაბულობა მცირდება და ნულის ტოლია კრიტიკულ წერტილში.

იმ შემთხვევაში, როდესაც ფაზის თანაარსებობის მრუდი მთავრდება კრიტიკულ წერტილში, ფუნდამენტურად შესაძლებელია ნივთიერების გადატანა ერთი ფაზიდან მეორეში, გამოყოფის რეგიონის გვერდის ავლით ორ ფაზაში (მაგალითად, გაზის გადაქცევა სითხეში, მისი მდგომარეობის შეცვლა ხაზის გასწვრივ AB on ბრინჯი. 1 , ა, ანუ რეგიონის გვერდის ავლით, სადაც გაზი და სითხე ერთდროულად არსებობს). აირების გათხევადება (კონდენსაცია) შეიძლება განხორციელდეს მხოლოდ მას შემდეგ, რაც ისინი გაცივდებიან დაბალ ტემპერატურამდე. ტკ.

ორკომპონენტიან სისტემებში დამახასიათებელი კ. ფენომენები შეინიშნება არა მხოლოდ თხევად-აირების წონასწორობის კრიტიკულ წერტილში, არამედ ხსნადობის ეგრეთ წოდებულ კრიტიკულ წერტილებშიც, სადაც კომპონენტების ურთიერთ ხსნადობა შეუზღუდავი ხდება. არსებობს ორმაგი თხევადი სისტემები ერთი და ორი კრიტიკული ხსნადობის წერტილით - ზედა და ქვედა ( ბრინჯი. 2 , ა და ბ). ეს წერტილები არის თხევადი ნარევების სხვადასხვა კომპოზიციის ფაზებად დაყოფის რეგიონის ტემპერატურული საზღვრები. აირისა და მყარი ხსნარის ზოგიერთ ხსნარს აქვს გარკვეული კრიტიკულ ტემპერატურაზე გამოყოფის მსგავსი უნარი.

სისტემის გადასვლა ერთფაზიანი მდგომარეობიდან ორფაზიან მდგომარეობაში კრიტიკული წერტილის გარეთ და მდგომარეობის ცვლილება თავად კრიტიკულ წერტილში ხდება მნიშვნელოვნად განსხვავებული გზით. პირველ შემთხვევაში, ორ ფაზაში გამოყოფის დროს, გადასვლა იწყება მეორე ფაზის უსასრულოდ მცირე რაოდენობის გამოჩენით (ან გაქრობით) მის თვისებებში სასრული სხვაობით პირველი ფაზის თვისებებისგან, რასაც თან ახლავს ფაზური გადასვლის სითბოს გათავისუფლება ან შთანთქმა. ვინაიდან ასეთი ახალი ფაზის გაჩენა იწვევს ინტერფეისის და ზედაპირული ენერგიის გამოჩენას, მისი დაბადებისთვის საჭიროა საკმარისად დიდი ბირთვები. ეს ნიშნავს, რომ ასეთი ფაზის გადასვლისას (პირველი რიგის ფაზის გადასვლა) შესაძლებელია პირველი ფაზის გადახურება ან გადახურება, ახალი ფაზის სიცოცხლისუნარიანი ბირთვების არარსებობის გამო.

კრიტიკულ წერტილებზე ფაზური გადასვლები, რომლებიც წარმოადგენს ფაზის წონასწორობის მრუდების შემზღუდველ წერტილებს, არის მეორე რიგის ფაზის გადასვლების განსაკუთრებული შემთხვევები. კრიტიკულ მომენტში ფაზური გადასვლა ხდება მთელი სისტემის მასშტაბით. რყევად წარმოქმნილი ახალი ფაზა თავისი თვისებებით უსასრულოდ მცირედ განსხვავდება საწყისი ფაზის თვისებებისგან. ამიტომ, ახალი ფაზის გაჩენა არ არის დაკავშირებული ზედაპირულ ენერგიასთან, ანუ გამორიცხულია გადახურება ან არასაკმარისი გაგრილება და ფაზურ გადასვლას არ ახლავს სითბოს გამოყოფა ან შთანთქმა და ნახტომი კონკრეტულ მოცულობაში (მეორე რიგის ფაზის გადასვლა). .

კ.ს მიახლოებისას. ნივთიერების ფიზიკური თვისებები მკვეთრად იცვლება: თეორიულად, სითბური ტევადობა და სისტემის მგრძნობელობა გარეგანი ზემოქმედების მიმართ იზრდება შეუზღუდავად (მაგალითად, იზოთერმული შეკუმშვა სუფთა სითხეების შემთხვევაში, მაგნიტური მგრძნობელობა ფერომაგნიტებში და ა.შ.); მატერიის ქცევაში შეიმჩნევა რიგი სხვა თვისებები (იხ. კრიტიკული ფენომენები). კ.ს-ისთვის დამახასიათებელი ეს ნიშნები. ყველაზე მრავალფეროვანი ბუნების ობიექტები აიხსნება იმით, რომ მატერიის თვისებები რთულ სისტემაში. განისაზღვრება არა იმდენად მისი ნაწილაკების ურთიერთქმედების კონკრეტული კანონებით, არამედ მატერიის რყევების მკვეთრი ზრდით და მათი კორელაციის რადიუსით. ნივთიერებების განსაკუთრებული თვისებების ცოდნა კ.ს. აუცილებელია მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების ბევრ სფეროში: ზეკრიტიკული პარამეტრების მქონე ელექტროსადგურების შექმნისას, ზეგამტარი სისტემების, გაზების გათხევადების, ნარევების გამყოფი და ა.შ.

ნათ.:ფიშერ მ., კრიტიკული მდგომარეობის ბუნება, თარგმანი. ინგლისურიდან, მ., 1968; ბრაუტ რ., ფაზური გადასვლები, ტრანს. ინგლისურიდან, მ., 1967; Landau L.D., Lifshits E.M., Statistical Physics, 2nd ed., M., 1964 (თეორიული ფიზიკა, ტ. 5); კრიჩევსკი I.R., ფაზური წონასწორობა ხსნარებში მაღალი წნევის დროს, მე-2 გამოცემა, M.-L., 1952 წ.

S. P. მალიშენკო.

ბრინჯი. 1. a - სუფთა ნივთიერების მდგომარეობის დიაგრამა კოორდინატებში p, T. თანაარსებობის მრუდები მითითებულია რიცხვებით: 1 - თხევადი აირის წონასწორობა, 2 - მყარი; 3 - მყარი - თხევადი; K - კრიტიკული წერტილი, T = T k - კრიტიკული იზოთერმი; b - დიაგრამა კოორდინატებში p, V. რიცხვები მიუთითებს ორი ფაზის თანაარსებობის არეებზე: 1 - თხევადი - აირი; 2 - მყარი - აირი; 3 - მყარი - თხევადი.

ბრინჯი. 2. a - თხევადი ნარევის ფენოლ-წყლის ზედა კრიტიკული წერტილი (Kv) (Tc ≈ 66°C). დაჩრდილული ტერიტორია არის ის, სადაც ნარევი შედგება ორი ფაზისგან, კომპონენტების განსხვავებული კონცენტრაციით; ბ - ორკომპონენტიანი თხევადი სისტემური ნიკოტინი - წყალი, რომელსაც აქვს როგორც ზედა კრიტიკული დაშლის წერტილი (Kv ერთად Tk = 208°C), ასევე ქვედა კრიტიკული წერტილი (Kn ერთად Tk ≈ 61°C).

დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია. - მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია. 1969-1978 .

ნახეთ, რა არის „კრიტიკული მდგომარეობა“ სხვა ლექსიკონებში:

კრიტიკული მდგომარეობა ჟანრი კომედია რეჟისორი მაიკლ აპთედი პროდიუსერი რობერტ უ. კორტი ტედ ფილდი რობერტ ... ვიკიპედია

ფიზიკაში ორი წონასწორული ფაზის თანაარსებობის მდგომარეობა, რომლის მიღწევისთანავე ფაზები იდენტური ხდება მათი თვისებებით. კრიტიკულ მდგომარეობას ახასიათებს ტემპერატურის, წნევის, სპეციფიკური მოცულობის, განვითარების კრიტიკული მნიშვნელობები... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

თანამედროვე ენციკლოპედია

ორფაზიანი სისტემის წონასწორობის შემზღუდველი მდგომარეობა, რომელშიც ორივე თანაარსებობის ფაზა იდენტური ხდება მათი თვისებებით. კ.ს-ის სახელმწიფო დიაგრამებზე. შეესაბამება ზღვრულ წერტილებს ფაზის წონასწორობის მოსახვევებზე ე.წ. კრიტიკული წერტილები. Მიხედვით … ფიზიკური ენციკლოპედია

Კრიტიკული მდგომარეობა- (ფიზიკური), ორი წონასწორული ფაზის (მაგალითად, გაზისა და სითხის) მდგომარეობა, რომლის მიღწევისას ფაზები იდენტური ხდება მათი თვისებებით. ახასიათებს ტემპერატურის, წნევის, სპეციფიკური მოცულობის კრიტიკული მნიშვნელობები... ... ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲙᲠᲘᲢᲘᲙᲣᲚᲘ ᲛᲓᲒᲝᲛᲐᲠᲔᲝᲑᲐ- კრიტიკული მდგომარეობა, განსაკუთრებული მდგომარეობა, რომელიც ხასიათდება იმით, რომ სხვაობა წვეთოვან სითხესა და მის გაჯერებულ ორთქლს შორის ქრება. ამ მდგომარეობის შესაბამის ტემპერატურას, მოცულობას და წნევას ასევე უწოდებენ კრიტიკულს. თუ თქვენ შეკუმშავთ გაზს ... ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

მედიცინაში დაზარალებულის (პაციენტის) მდგომარეობა, რომელსაც ახასიათებს სხეულის სასიცოცხლო სისტემების (პირველ რიგში, გულ-სისხლძარღვთა და რესპირატორული) მძიმე დარღვევები, რომლებიც საჭიროებენ სასწრაფო გამოჯანმრთელებას (ნაწილობრივ ან სრულ... ... საგანგებო სიტუაციების ლექსიკონი

კრიტიკული მდგომარეობა- თერმოდინამიკური სისტემის მდგომარეობა, რომელიც ხასიათდება ერთმანეთთან წონასწორობაში მყოფ ფაზებს შორის განსხვავების გაქრობით: სითხესა და მის ორთქლს შორის, ორ სითხეს შორის. [რეკომენდებული ტერმინების კრებული. გამოცემა 103. თერმოდინამიკა....... ტექნიკური მთარგმნელის გზამკვლევი

ᲙᲠᲘᲢᲘᲙᲣᲚᲘ ᲛᲓᲒᲝᲛᲐᲠᲔᲝᲑᲐ- ნივთიერების შეზღუდვის მდგომარეობა, რომლის დროსაც ქრება განსხვავება მის თხევად და ორთქლზე (აიროვან) მდგომარეობას (ფაზას) შორის; ახასიათებს გარკვეული წნევა, ტემპერატურა და მოცულობა, რომელსაც ეწოდება კრიტიკული. კ.ს. შეიძლება შეინიშნოს... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

კრიტიკული მდგომარეობა- 48 კრიტიკული მდგომარეობა: პროდუქტის მდგომარეობა, რომელმაც შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული შედეგები: პირადი დაზიანება, მნიშვნელოვანი ქონების დაზიანება ან მიუღებელი გარემოსდაცვითი შედეგები. წყარო: GOST R 27.002 2009: საიმედოობა ტექნოლოგიაში.…… ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი

- (ფიზიკური), ორი წონასწორული თანაარსებობის ფაზის მდგომარეობა, რომლის მიღწევისთანავე ფაზები იდენტური ხდება მათი თვისებებით. კრიტიკულ მდგომარეობას ახასიათებს ტემპერატურის, წნევის, სპეციფიკური მოცულობის, განვითარების კრიტიკული მნიშვნელობები... ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

წიგნები

• ნაყოფის კრიტიკული მდგომარეობა. დიაგნოსტიკური კრიტერიუმები, სამეანო ტაქტიკა, პერინატალური შედეგები, სტრიჟაკოვი ალექსანდრე ნიკოლაევიჩი, კარდანოვა მადინა ასლანოვნა, იგნატკო ირინა ვლადიმეროვნა, ტიმოხინა ელენა ვლადიმეროვნა, წიგნი ეძღვნება მეანობისა და პერინატოლოგიის ყველაზე მნიშვნელოვან პრობლემებს - ნაყოფის დეფიციტის კრიტიკულ მდგომარეობას და დეკომპენსაციას. ამ ეტიოპათოგენეზის თავისებურებები ... კატეგორია: მეანობა და გინეკოლოგიაგამომცემელი:

. კრიტიკულ მდგომარეობაში ზედაპირული (ინტერფეისული) დაძაბულობა თანაარსებობს ფაზებს შორის ინტერფეისზე ნულის ტოლია, შესაბამისად, კრიტიკულ მდგომარეობასთან ახლოს, სიმრავლისგან შემდგარი სისტემები ადვილად ყალიბდება. წვეთები ან ბუშტები ( , ). კრიტიკულ მდგომარეობასთან ახლოს მკვეთრად იზრდება სიმკვრივის რყევების სიდიდე (სუფთა ნივთიერებების შემთხვევაში) და კომპონენტების (in) სიდიდე, რაც იწვევს საშუალოს. ცვლილება რიგი ფიზიკური კუნძულზე (იხ.) წმ. კრიტიკულ მდგომარეობასთან მიახლოებისას თანაარსებობის ფაზების თვისებები (სიმკვრივე და სხვ.) იცვლება თანდათანობით, ნახტომის გარეშე. ამიტომ, კრიტიკული მდგომარეობა შეინიშნება მხოლოდ იზოტროპულ ფაზებში [თხევადი და (ან) აირი] ან კრისტალური. ფაზები იგივე გისოსებით. მიუხედავად თანაარსებობის ფაზების ბუნებისა (როგორიცაა ორფაზიანი) და კომპონენტების რაოდენობა კრიტიკულ მდგომარეობაში, სისტემას აქვს 2-ით ნაკლები ვიდრე ჩვეულებრივ ერთგვაროვან მდგომარეობაში (იხ.). სუფთა ნივთიერებებში (ერთკომპონენტიანი სისტემები) კრიტიკული მდგომარეობა ყოველთვის ხდება - (თუ ნივთიერება ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს კრიტიკულ პარამეტრებზე). მრუდის ბოლო წერტილი, რომელსაც ბოლო წერტილი ეწოდება, შეესაბამება კრიტიკულ მდგომარეობას. კრიტიკული წერტილი (კრიტიკული მდგომარეობა ინვარიანტულია). მაგიდაზე კრიტიკულად წარმოდგენილი. ნივთიერებების სერიის T k და r k პარამეტრები. იზოთერმები p - V დიაგრამებზე (ნახ. 1) T k-ზე დაბალ ტემპერატურაზე არის გატეხილი ხაზები ჰორიზონტალური მონაკვეთებით a 1 - b 1, a 2 - b 2, .... Geom. a და b ტიპის წერტილების ადგილი ქმნის aKb სასაზღვრო მრუდს, რომელიც ჰყოფს ორფაზიანი მდგომარეობის (თანაარსებული და ) და ერთგვაროვანი მდგომარეობების - სუფთა (ტოტი aK) და (ტოტი Kb) რეგიონებს. T k-ზე იზოთერმი არის გლუვი მრუდი, რომელსაც აქვს გადახრის წერტილი ჰორიზონტალური ტანგენტით. Tk-ს ზემოთ, c-ში არსებობა არავითარ შემთხვევაში შეუძლებელია. კრიტიკული დონე წერტილებს აქვთ ფორმა: (dp/dV) Tk =0, (d 2 r/dV 2) Tk =0. ამ განტოლებების მიხედვით, კრიტიკულ მდგომარეობაში სისტემა არ იცვლება იზოთერმულის დროს. მოცულობის ცვლილება. მოცულობაზე სუსტი დამოკიდებულება შეიძლება შენარჩუნდეს საშუალოდ. ინტერვალი t-p და შორს არის კრიტიკული. ქულები. ზოგჯერ კრიტიკული მდგომარეობა შეინიშნება ორ კრისტალში. მოდიფიკაციები. მაგალითად, Zr-ს აქვს ორი მოდიფიკაცია სახეზე ორიენტირებული. კუბური გისოსები, რომელთა პარამეტრები ემთხვევა ზრდას და ტემპერატურას და ხდება იდენტური 350-400°C და (20-22). 10 8 პა.

შეიძლება დასრულდეს ზედა კრიტიკით. წერტილი (p-მნიშვნელობა) ან უფრო დაბალი. კრიტიკული წერტილი (p- თანაფარდობა), იმის მიხედვით, იზრდება თუ მცირდება კომპონენტების ურთიერთ p- თანაფარდობა ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ზოგადად, სისტემას შეიძლება ჰქონდეს ორივე კრიტიკული წერტილები; საზღვრის მრუდი, რომელიც ყოფს სისტემის ერთგვაროვანი მდგომარეობის რეგიონს ნებისმიერი შემადგენლობისთვის, მისი გამოყოფის რეგიონიდან ორ თხევად ფაზაში, აქვს დახურული ოვალის ფორმა (ნახ. 4). ორმხრივ სისტემებში შეზღუდული ურთიერთგამტარიანობით, აირ-გაზისთვის კრიტიკული მდგომარეობა შეინიშნება. ექსპერიმენტულად მხოლოდ ქვედაები აღმოაჩინეს. კრიტიკული ქულები, თუმცა პრინციპში ტოპის არსებობა შესაძლებელია. ქულები. არსებობს ორი სახის კრიტიკული მდგომარეობა. პირველი ნაპოვნი იქნა ნარევებში, რომელთა ერთ-ერთი კომპონენტია ის. გაზის ნარევის გამოყოფა იწყება კრიტიკულ წერტილში. მიუთითეთ ნაკლები


ბრინჯი. 5. A B. K B ორობითი სისტემის დიაგრამა, ნაკლებად აქროლადი B კომპონენტის კრიტიკული წერტილი; ორფაზიანი გაზ-გაზის რეგიონი დაჩრდილულია. ა - პირველი ტიპის გაზი-გაზი; T B T 1 . T 2 - იზოთერმები. K B K 1 K 2 კრიტიკული მრუდი, bK B - კრიტიკული მონაკვეთი. მრუდი - ; მეორე ტიპის 6: T 1, T D, T* - იზოთერმები. T D, T n 2 - იზოთერმები -. DK 2 - კრიტიკული ზონა გაზი-გაზის მრუდი, D - ორმაგი კრიტიკული. წერტილი.

აქროლადი კომპონენტი (K B ნახ. 5, ა). ტემპერატურის მატებასთან ერთად (იზოთერმები T 1, T 2,...) ვიწროვდება და იზრდება გაზური ნარევის ორფაზიანი მდგომარეობის შესაბამისი კომპოზიციების დიაპაზონი. ყველა კრიტიკულია მრუდი განლაგებულია უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე - მოსახვევებში. მეორე ტიპის კრიტიკული მდგომარეობის შემთხვევაში აირის ნარევის გამოყოფა იწყება t-re-ზე, რისთვისაც იგი კვლავ შეინიშნება -, ე.ი. t ქვემოთ კრიტიკული. ნაკლებად აქროლადი კომპონენტის K B წერტილები (ნახ. 5.5). თხევადი აირის იზოთერმა კონტაქტშია გაზის გაზის იზოთერმასთან D წერტილში, რაც ორმაგად კრიტიკულია. წერტილი. კრისტალ-კრისტალისთვის კრიტიკული მდგომარეობა აღმოაჩინეს სისტემის შემთხვევაში - (მყარი ინტერსტიციული ხსნარი). Კრიტიკული პარამეტრები - 19,9 ატმ და 295,3 o C; ამ მნიშვნელობების ქვემოთ არის ორი კრისტალური. ფაზები იგივე გისოსებით, მაგრამ განსხვავებული. შინაარსი, ზემოთ - სისტემა ერთგვაროვანია. მოგვიანებით, კრიტიკული მდგომარეობა ასევე იქნა ნაპოვნი მყარი შემცვლელი ხსნარებისთვის, მაგალითად. NaCl-KCl სისტემაში. Კრიტიკული მოსახვევებს შეიძლება ჰქონდეთ სინგულარული წერტილები, რომლებშიც თერმოდინამიკური. სისტემის ქცევა განსხვავდება სხვა კრიტიკულ წერტილებში ქცევისგან. მრუდე. სპეციალური პუნქტები, მაგალითად, კრიტიკულია. თხევადი ორთქლის წერტილები უსასრულოდ განზავებული ხსნარების შემთხვევაში. მათი თავისებურება ისაა, რომ x i ფარგლებში: 0 სისტემის გარკვეული პარამეტრების მნიშვნელობები დამოკიდებულია ამ ზღვართან მიახლოების გზაზე. მაგალითად, p-გამხსნელის ნაწილობრივი მოლური მოცულობა უდრის სუფთა p-მყარის მოლურ მოცულობას მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ გარდამავალი x i: 0 ხდება at და t-rah, რომლებიც კრიტიკულია. პარამეტრები სუფთა ხსნარისთვის, კრიტიკულისგან შორს. წერტილები არის ხსნარის ნაწილობრივი მოლური მოცულობა უსასრულოდ განზავებულ ხსნარში ნებისმიერ ტემპერატურაზე და უდრის სუფთა ხსნარის მოლურ მოცულობას. Კრიტიკული წერტილი, ასევე მინიმალური ან მაქსიმალური ქულები კრიტიკულზე. მოსახვევებიც განსაკუთრებულად ითვლება. ნახ. 5 ბ. წერტილი D განიხილება განსაკუთრებულ წერტილად, რადგან ის შეიცავს წონასწორული სითხის (გაზის ფაზის თანდასწრებით) და თხევადი ორთქლის (მეორე თხევადი ფაზის თანდასწრებით) კომპოზიციების დამოკიდებულების მრუდებს.


ძირითადი კლასიკური პოზიცია კრიტიკული მდგომარეობის (ფენომენოლოგიური) თეორიები ჩამოაყალიბა ჯ.გიბსმა და განაზოგადა ლ.დ.ლანდაუმ. ეს თეორია შესაძლებელს ხდის ნივთიერების ქცევის პროგნოზირებას კრიტიკულ მდგომარეობაში, ორფაზიანი მდგომარეობის ცნობილი თვისებების საფუძველზე. გამოთვლები თანამედროვეს მიხედვით რყევა თეორიები უფრო ზუსტ შესაბამისობას იძლევა ექსპერიმენტულ მონაცემებთან. კრიტიკული მდგომარეობის შესწავლას პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს. მნიშვნელობა. მნ. ტექნიკა. პროცესები, კერძოდ ნავთობისა და გაზის წარმოება, მაღალი ტემპერატურის ენერგეტიკული პროცესები, მიმდინარეობს კრიტიკულთან მიახლოებულ პირობებში. სისტემის პარამეტრები და სუპერკრიტიკულში პარამეტრის სფეროები. ასეთი პროცესების განვითარებისა და დიზაინისთვის მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ საერთო სურათი, მათ შორის ყველა საზღვრები (კრიტიკული მრუდები), აგრეთვე სისტემების ქცევის თავისებურებები კრიტიკულ მდგომარეობასთან და სუპერკრიტიკულ მდგომარეობაში. ტერიტორიები.

ვან დერ ვაალსის განტოლების მნიშვნელოვანი მნიშვნელობა ის არის, რომ ის წინასწარმეტყველებს მატერიის განსაკუთრებულ მდგომარეობას - კრიტიკულს. თუ გამოვთვლით ვან დერ ვაალის იზოთერმებს სხვადასხვა ტემპერატურისთვის, აღმოვაჩენთ, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად მრუდები გადაინაცვლებს ზემოთ და სიგრძე ს-ფორმის ფართობი შემცირდება და გარკვეულ ტემპერატურაზე გახდება ნულის ტოლი, ე.ი. ტერიტორია გარკვეულწილად შემცირდება. ამ პუნქტს ე.წ კრიტიკული წერტილიდა მდგომარეობის პარამეტრები პ კრ, V კრ, თ კრ, მის შესაბამისს, კრიტიკულს უწოდებენ.

განვიხილოთ დიაგრამაში ექსპერიმენტული იზოთერმების ოჯახი p-V(სურ. 11.3), რისთვისაც სიზოთერმის ფორმის მონაკვეთი (11.4) არის სწორი ხაზი. კრიტიკულ წერტილში გამავალ იზოთერმს კრიტიკული ეწოდება. იზოთერმების ოჯახის სწორი მონაკვეთების ბოლოები ქმნიან ზარის ფორმის მრუდს. ზარის მრუდი და კრიტიკული იზოთერმი ყოფს დიაგრამას p-Vოთხ რეგიონად: თხევადი, გაზი, ორთქლი და ორფაზიანი რეგიონი - თხევადი და გაჯერებული ორთქლი (იხ. სურ. 11.3).

თუ გაზი შეკუმშულია იზოთერმულად ნაკლებ ტემპერატურაზე თ კრ(იზოთერმი ამისთვის T = T 1), შემდეგ გაზი გადავა ორფაზიან მდგომარეობაში და შემდეგ სითხეში. აირისებრი მდგომარეობა ზე თ <თ კრხშირად ორთქლს უწოდებენ. ადვილი მისახვედრია რა თუ თ>თ კრშემდეგ, აირის იზოთერმულად შეკუმშვით, ის ვერ გადაიქცევა სითხეში (იზოთერმი T=T2). ამ გარემოებამ შესაძლებელი გახადა იმის გაგება, რომ ნებისმიერი გაზი შეიძლება გადაიქცეს სითხეში მხოლოდ მისი გაციებით კრიტიკულ ტემპერატურაზე დაბალ ტემპერატურაზე და შეკუმშვით. ეს ვარაუდი პირველად გამოთქვა დ.ი. მენდელეევმა და მან პირველმა შემოიტანა კრიტიკული ტემპერატურის კონცეფცია ზედაპირული დაძაბულობის კოეფიციენტზე კვლევის დროს. ზემოაღნიშნულის გათვალისწინებით, მეცნიერებმა მოახერხეს ყველა ცნობილი აირის გათხევადება.

კრიტიკულ მდგომარეობაში თხევადი და გაჯერებული ორთქლის სიმკვრივის სხვაობა ქრება. კრიტიკული მდგომარეობა არის სითხისა და ორთქლის ნაწილაკების ნაზავი, რომლებიც განუწყვეტლივ იშლება და გადაიქცევა ერთმანეთში. კრიტიკულ წერტილთან მიახლოებისას ნივთიერება მოღრუბლული ხდება, რადგან სინათლე ძლიერად იფანტება გარემოს ამ არაერთგვაროვნებით.

სამუშაოს დასასრული -

ეს თემა ეკუთვნის განყოფილებას:

რამდენიმე შესავალი შენიშვნა ფიზიკის თემაზე

მრუდი მოძრაობა, აჩქარება მრუდი მოძრაობის დროს, ტანგენციალური და ნორმალური.. ბრუნვის კინემატიკა.. მყარი სხეულის მექანიკა, მყარის გადამყვანი მოძრაობა..

თუ გჭირდებათ დამატებითი მასალა ამ თემაზე, ან ვერ იპოვნეთ ის, რასაც ეძებდით, გირჩევთ გამოიყენოთ ძიება ჩვენს სამუშაოთა მონაცემთა ბაზაში:

რას ვიზამთ მიღებულ მასალასთან:

თუ ეს მასალა თქვენთვის სასარგებლო იყო, შეგიძლიათ შეინახოთ იგი თქვენს გვერდზე სოციალურ ქსელებში:

ტვიტი

ყველა თემა ამ განყოფილებაში:

რამდენიმე შესავალი შენიშვნა ფიზიკის თემაზე
ჩვენს ირგვლივ სამყარო მატერიალურია: ის შედგება მარადიულად არსებული და განუწყვეტლივ მოძრავი მატერიისგან. მატერია ამ სიტყვის ფართო გაგებით არის ყველაფერი, რაც რეალურად არსებობს ბუნებაში და

მექანიკა
მატერიის მოძრაობის უმარტივესი ტიპია მექანიკური მოძრაობა. განმარტება: მექანიკური მოძრაობა არის სივრცეში სხეულების ან მათი ნაწილების შედარებითი პოზიციის ცვლილება.

მატერიალური წერტილის მოძრაობის კინემატიკა. მოძრაობის მახასიათებლები
მატერიალური წერტილის M მდებარეობა სივრცეში მოცემულ დროს შეიძლება განისაზღვროს რადიუსის ვექტორით (იხ.

სიჩქარის ვექტორი. საშუალო და მყისიერი სიჩქარე
სხვადასხვა სხეულების მოძრაობა განსხვავდება იმით, რომ სხეულები გადიან სხვადასხვა გზას დროის თანაბარი ინტერვალებით (თანაბარი).

გზა არათანაბარი მოძრაობით
მოკლე დროში Dt მოძრაობა გრაფიკულად გამოსახულია მართკუთხედის სახით, რომლის სიმაღლე ტოლია

აჩქარება მრუდი მოძრაობის დროს (ტანგენციალური და ნორმალური აჩქარება)
თუ მატერიალური წერტილის ტრაექტორია არის მრუდი ხაზი, მაშინ ასეთ მოძრაობას ჩვენ მრუდი ხაზს ვუწოდებთ. ასეთი მოძრაობით

კუთხური სიჩქარე
განმარტება: ბრუნვის მოძრაობას დავარქმევთ ისეთ მოძრაობას, რომელშიც აბსოლუტურად ხისტი სხეულის ყველა წერტილი აღწერს წრეებს, რომელთა ცენტრები დევს ერთ სწორ ხაზზე, რომელსაც ეწოდება ღერძი

კუთხური აჩქარება
კუთხური სიჩქარის ვექტორი შეიძლება შეიცვალოს სხეულის ღერძის გარშემო ბრუნვის სიჩქარის ცვლილების გამო (ამ შემთხვევაში

წრფივი და კუთხური სიჩქარის კავშირი
მიეცით სხეულს ბრუნვა Dj კუთხით მოკლე დროში Dt (ნახ. 2.17). წერტილი, რომელიც მდებარეობს ღერძიდან R მანძილზე, გადის გზას DS = R×Dj. ა-პრიორიტეტი

დინამიკა
მექანიკის დარგი, რომელიც სწავლობს კანონებსა და მიზეზებს, რომლებიც იწვევენ სხეულების მოძრაობას, ე.ი. სწავლობს მატერიალური სხეულების მოძრაობას მათზე გამოყენებული ძალების გავლენის ქვეშ. დაფუძნებულია კლასიკურ (ნიუტონის) ბეწვზე

ნიუტონის კანონი
განმარტება: ნებისმიერი სხეულის აჩქარება პირდაპირპროპორციულია მასზე მოქმედი ძალისა და უკუპროპორციულია სხეულის მასისა:

ნიუტონის კანონი
სხეულების ნებისმიერი მოქმედება ერთმანეთზე ურთიერთქმედების ხასიათს ატარებს: თუ სხეული M1 მოქმედებს M2 სხეულზე გარკვეული ძალით f12, მაშინ სხეული M2 თავის მხრივ.

პულსი. იმპულსის შენარჩუნების კანონი
მექანიკურ სისტემაში, რომელიც შედგება რამდენიმე სხეულისგან, არსებობს სისტემის სხეულებს შორის ურთიერთქმედების ორივე ძალა, რომელსაც შინაგანი ეწოდება, და ამ სხეულების ურთიერთქმედების ძალები სხეულებთან, რომლებიც არ შედის.

მუშაობა და ენერგია
სხეულმა, რომელზეც ძალა მოქმედებს, გაიაროს გარკვეული ტრაექტორიის გასწვრივ, გზა S. ამ შემთხვევაში, ძალა ან

Ძალა
პრაქტიკაში მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ შესრულებული სამუშაოს მოცულობა, არამედ ის დრო, რომლის განმავლობაშიც იგი შესრულდება. ყველა მექანიზმიდან ყველაზე მომგებიანია ის, რომელიც შეიძლება დასრულდეს ნაკლებ დროში.

ენერგია
გამოცდილებიდან ცნობილია, რომ სხეულებს ხშირად შეუძლიათ სხვა სხეულებზე სამუშაოს შესრულება. განმარტება: ფიზიკური სიდიდე, რომელიც ახასიათებს სხეულის ან სხეულთა სისტემის მუშაობის უნარს

სხეულის კინეტიკური ენერგია
განვიხილოთ უმარტივესი სისტემა, რომელიც შედგება ერთი ნაწილაკისგან (მატერიალური წერტილი). დავწეროთ ნაწილაკების მოძრაობის განტოლება

ძალების პოტენციური ველი. კონსერვატიული და არაკონსერვატიული ძალები
თუ ნაწილაკი (სხეული) სივრცის თითოეულ წერტილში ექვემდებარება სხვა სხეულების გავლენას, მაშინ ეს ნაწილაკი (სხეული) არის ძალების ველში. მაგალითი: 1. ნაწილაკი ზედაპირთან ახლოს

სხეულის პოტენციური ენერგია გრავიტაციის ველში (დედამიწის გრავიტაციულ ველში)
დედამიწის გრავიტაციული ველი ძალის ველია, ამიტომ ძალის ველში სხეულის ნებისმიერ მოძრაობას თან ახლავს ამ ველის ძალების მიერ სამუშაოს შესრულება. სხეულის პოტენციური ენერგიის დასადგენად იპოვეთ

პოტენციური ენერგია გრავიტაციულ ველში (უნივერსალური გრავიტაციის ველში)
ნიუტონის უნივერსალური მიზიდულობის კანონი ამბობს: განმარტება: გრავიტაციული ძალა ან გრავიტაციული ძალა არის ძალა, რომლითაც ორი მატერიალური წერტილი იზიდავს ერთმანეთს.

ელასტიურად დეფორმირებული სხეულის პოტენციური ენერგია
პოტენციურ ენერგიას შეიძლება ფლობდეს არა მხოლოდ ურთიერთმოქმედი სხეულების სისტემა, არამედ ერთი ელასტიურად დეფორმირებული სხეულიც (მაგალითად, შეკუმშული ზამბარა, დაჭიმული ღერო და ა.შ.). Ამ შემთხვევაში

ენერგიის შენარჩუნების კანონი
განზოგადების დაკარგვის გარეშე განვიხილოთ სისტემა, რომელიც შედგება m1 და m2 მასის ორი ნაწილაკისგან. დაე, ნაწილაკები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან ძალებით

ხისტი სხეულის მთარგმნელობითი მოძრაობა
განმარტება: აბსოლუტურად ხისტი სხეული იქნება სხეული, რომლის დეფორმაციები შეიძლება უგულებელყო განხილული პრობლემის პირობებში. ან აბსოლუტურად ხისტი სხეული

ხისტი სხეულის ბრუნვის მოძრაობა
განმარტება: ხისტი სხეულის ბრუნვითი მოძრაობა იქნება მოძრაობა, რომლის დროსაც სხეულის ყველა წერტილი მოძრაობს წრეებში, რომლის ცენტრები დევს იმავე სწორ ხაზზე, ე.წ.

სხეულის იმპულსი
ბრუნვის მოძრაობის აღწერისთვის საჭიროა სხვა სიდიდე, რომელსაც კუთხური იმპულსი ეწოდება. Პირველი

კუთხური იმპულსის შენარჩუნების კანონი
ფორმულირება: მატერიალური წერტილების დახურული სისტემის კუთხური იმპულსი მუდმივი რჩება. გაითვალისწინეთ, რომ კუთხის იმპულსი მუდმივი რჩება გარე გავლენის ქვეშ მყოფი სისტემისთვის,

ბრუნვის მოძრაობის დინამიკის ძირითადი განტოლება
განვიხილოთ მატერიალური წერტილების სისტემა, რომელთაგან თითოეულს შეუძლია გადაადგილება Z ღერძზე გამავალ ერთ-ერთ სიბრტყეში ყოფნისას (სურ. 4.15). ყველა სიბრტყეს შეუძლია კუთხით ბრუნოს Z ღერძის გარშემო

მბრუნავი ხისტი სხეულის კინეტიკური ენერგია
1. განვიხილოთ სხეულის ბრუნვა ფიქსირებული ღერძის გარშემო Z. მოდით, მთელი სხეული გავყოთ ელემენტარული მასების სიმრავლედ m

გარე ძალების მუშაობა ხისტი სხეულის ბრუნვის დროს
მოდი ვიპოვოთ სამუშაო, რომელსაც ძალები ასრულებენ სხეულს ფიქსირებული ღერძის Z ირგვლივ ბრუნვისას. დავუშვათ მოქმედება მასაზე

მიმდინარე ხაზები და მილები
ჰიდროდინამიკა სწავლობს სითხეების მოძრაობას, მაგრამ მისი კანონები ასევე ვრცელდება აირების მოძრაობაზე. სტაციონარული სითხის ნაკადში, მისი ნაწილაკების სიჩქარე სივრცის თითოეულ წერტილში არის რაოდენობრივი დამოუკიდებელი

ბერნულის განტოლება
განვიხილავთ იდეალურ შეკუმშვადი სითხეს, რომელშიც არ არის შიდა ხახუნი (სიბლანტე). გამოვყოთ

შიდა ხახუნის ძალები
ნამდვილ სითხეს ახასიათებს სიბლანტე, რაც გამოიხატება იმაში, რომ სითხისა და აირის ნებისმიერი მოძრაობა სპონტანურია.

ლამინირებული და ტურბულენტური ნაკადები
სითხის მოძრაობის საკმარისად დაბალი სიჩქარით, შეინიშნება ფენიანი ან ლამინარული ნაკადი, როდესაც სითხის ფენები სრიალებს ერთმანეთთან შედარებით, შერევის გარეშე. ლამინარულ ტ

სითხის ნაკადი მრგვალ მილში
როდესაც სითხე მოძრაობს მრგვალ მილში, მისი სიჩქარე არის ნული მილის კედლებზე და მაქსიმალური მილის ღერძზე. სჯეროდა

სხეულების მოძრაობა სითხეებსა და აირებში
როდესაც სიმეტრიული სხეულები მოძრაობენ სითხეებსა და აირებში, წარმოიქმნება წევის ძალა, რომელიც მიმართულია სხეულის სიჩქარის საწინააღმდეგოდ. ლამინირებულად მიედინება ბურთის გარშემო, დენის ხაზები

კეპლერის კანონები
მე-17 საუკუნის დასაწყისისთვის მეცნიერთა უმეტესობა საბოლოოდ დარწმუნდა მსოფლიოს ჰელიოცენტრული სისტემის მართებულობაში. თუმცა არც პლანეტების მოძრაობის კანონები და არც მათი დადგენის მიზეზები იმდროინდელი მეცნიერებისთვის იყო ნათელი.

კავენდიშის გამოცდილება
პირველი წარმატებული მცდელობა "გ"-ის დასადგენად იყო გაზომვები, რომლებიც ჩაატარა კავენდიშმა (1798), რომელმაც გამოიყენა

გრავიტაციული ველის სიძლიერე. გრავიტაციული ველის პოტენციალი
გრავიტაციული ურთიერთქმედება ხდება გრავიტაციული ველის მეშვეობით. ეს ველი გამოიხატება იმაში, რომ მასში მოთავსებული სხვა სხეული ძალის ზემოქმედების ქვეშ იმყოფება. „ინტენსივობის“ შესახებ გრავიტაციულად

ფარდობითობის პრინციპი
Მწერის. 2.1. მექანიკური სისტემებისთვის ჩამოყალიბდა ფარდობითობის შემდეგი პრინციპი: ყველა ინერციული მითითების სისტემაში მექანიკის ყველა კანონი ერთნაირია. არცერთი (ბეწვი

ფარდობითობის სპეციალური (კონკრეტული) თეორიის პოსტულატები. ლორენცის გარდაქმნები
აინშტაინმა ჩამოაყალიბა ორი პოსტულატი, რომლებიც ემყარება ფარდობითობის სპეციალურ თეორიას: 1. ფიზიკური ფენომენები ყველა ინერციულ საცნობარო სისტემაში ერთნაირად მიმდინარეობს. არცერთი

ლორენცის გარდაქმნების შედეგები
ფარდობითობის თეორიის ყველაზე მოულოდნელი შედეგია დროის დამოკიდებულება მითითების ჩარჩოზე. მოვლენების ხანგრძლივობა სხვადასხვა საცნობარო სისტემაში. დაე, რაღაც მომენტში

ინტერვალი მოვლენებს შორის
ფარდობითობის თეორია შემოაქვს მოვლენის ცნებას, რომელიც განისაზღვრება ადგილით, სადაც მოხდა და დრო, როდესაც მოხდა. მოვლენა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს წერტილით წარმოსახვით ოთხგანზომილებიანში

ჰარმონიული რხევითი მოძრაობის განტოლება
დაე, კვაზი-ელასტიური ძალა იმოქმედოს "m" მასის ზოგიერთ სხეულზე, რომლის გავლენითაც სხეული იძენს აჩქარებას.

ჰარმონიული ვიბრაციების გრაფიკული წარმოდგენა. ვექტორული დიაგრამა
ერთი და იმავე მიმართულების რამდენიმე რხევის დამატება (ან, რაც იგივეა, რამდენიმე ჰარმონიული ფუნქციის დამატება) მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს და ცხადი ხდება, თუ გრაფიკის რხევები გამოსახულია.

რხევადი სხეულის სიჩქარე, აჩქარება და ენერგია
დავუბრუნდეთ ჰარმონიული რხევის პროცესის x, სიჩქარის v და a აჩქარების ფორმულებს. გვქონდეს „m“ მასის სხეული, რომელიც კვაზის გავლენის ქვეშ

ჰარმონიული ოსცილატორი
განტოლებით აღწერილი სისტემა, სადაც

ფიზიკური გულსაკიდი
განმარტება: ფიზიკური ქანქარა არის ხისტი სხეული, რომელსაც შეუძლია ობიექტის გარშემო რხევა.

დამსხვრეული რხევები
ჰარმონიული რხევების განტოლების გამოყვანისას ითვლებოდა, რომ რხევის წერტილი მხოლოდ კვაზი-ელასტიური ძალის გავლენის ქვეშ იმყოფება. ნებისმიერ რეალურ რხევად სისტემაში ყოველთვის არის წინააღმდეგობის ძალები

იძულებითი ვიბრაციები. რეზონანსი
იმისათვის, რომ სისტემამ შეასრულოს დაუცველი რხევები, საჭიროა გარედან ხახუნის გამო რხევის ენერგიის დანაკარგის კომპენსირება. იმისათვის, რომ სისტემის რხევის ენერგია არ შემცირდეს, ჩვეულებრივ შემოდის ძალა,

მოლეკულური ფიზიკის საგანი და მეთოდები
მოლეკულური ფიზიკა არის ფიზიკის ფილიალი, რომელიც სწავლობს მატერიის სტრუქტურას და თვისებებს, ე.წ. მოლეკულური კინეტიკური ცნებების საფუძველზე. ამ იდეების მიხედვით, ნებისმიერი ორგანო

თერმოდინამიკური სისტემა. სისტემის სტატუსის პარამეტრები. წონასწორული და არათანაბარი მდგომარეობა
განმარტება: თერმოდინამიკური სისტემა არის სხეულების ერთობლიობა, რომლებიც ცვლის ენერგიას როგორც ერთმანეთთან, ასევე მიმდებარე სხეულებთან. სისტემის მაგალითია სითხე

იდეალური გაზი. იდეალური გაზის მდგომარეობის პარამეტრები
განმარტება: იდეალური გაზი არის აირი, რომლის თვისებების განხილვისას დაკმაყოფილებულია შემდეგი პირობები: ა) ასეთი გაზის მოლეკულების შეჯახება ხდება ელასტიური ბურთულების შეჯახებისას, ზომები.

გაზის კანონები
თუ გადავწყვეტთ იდეალური აირის მდგომარეობის განტოლებას რომელიმე პარამეტრთან მიმართებაში,

იდეალური აირის მდგომარეობის განტოლება (მენდელეევ-კლაპეირონის განტოლება)
ადრე განიხილებოდა გაზის პროცესები, რომლებშიც გაზის მდგომარეობის ერთ-ერთი პარამეტრი უცვლელი რჩებოდა,

უნივერსალური გაზის მუდმივის ფიზიკური მნიშვნელობა
უნივერსალური გაზის მუდმივი აქვს მუშაობის განზომილება 1 მოლზე და ტემპერატურა 1°K.

აირების კინეტიკური თეორიის ძირითადი განტოლება
თუ წინა ნაწილში გამოყენებული იყო თერმოდინამიკური კვლევის მეთოდი, მაშინ ამ ნაწილში გამოყენებული იქნება მოლეკულური პროცესების შესწავლის სტატისტიკური მეთოდი. კვლევის საფუძველზე

ბარომეტრული ფორმულა. ბოლცმანის განაწილება
დიდი ხანია ცნობილია, რომ გაზის წნევა დედამიწის ზედაპირზე სიმაღლესთან ერთად მცირდება. ზოგიერთისთვის ატმოსფერული წნევა

მოლეკულების მაქსველის სიჩქარის განაწილება
შეჯახების შედეგად მოლეკულები ცვლიან სიჩქარეებს, ხოლო სამმაგი და უფრო რთული შეჯახების შემთხვევაში მოლეკულას შეიძლება ჰქონდეს დროებით ძალიან მაღალი და ძალიან დაბალი სიჩქარე. ქაოტური მოძრაობა

გადაცემის ფენომენები. მოლეკულური საშუალო თავისუფალი გზა
წინა თავებში განვიხილეთ სხეულების თვისებები თერმული წონასწორობაში. ეს განყოფილება ეთმობა იმ პროცესებს, რომლებითაც დგინდება წონასწორობის მდგომარეობა. ასეთი პროცესები

დიფუზიის ფენომენი
დიფუზია არის თერმული მოძრაობით გამოწვეული კონტაქტური ნივთიერებების მოლეკულების ურთიერთშეღწევის პროცესი. ეს პროცესი შეინიშნება აირებში, სითხეებში და მყარ სხეულებში.

თბოგამტარობის და სიბლანტის ფენომენი
ნივთიერების თბოგამტარობის ფენომენი განსაზღვრავს ბევრ ძალიან მნიშვნელოვან ტექნიკურ პროცესს და ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა გამოთვლებში. თბოგამტარობის ემპირიული განტოლება მიღებული იქნა ფრანგულად

თერმოდინამიკა
თერმოდინამიკა სწავლობს ფიზიკურ მოვლენებს იმ ენერგიის გარდაქმნების თვალსაზრისით, რომლებიც თან ახლავს ამ მოვლენებს. თავდაპირველად, თერმოდინამიკა წარმოიშვა, როგორც მეცნიერება სითბოს ურთიერთ გარდაქმნის შესახებ

იდეალური გაზის შიდა ენერგია
თერმოდინამიკაში მნიშვნელოვანი რაოდენობაა სხეულის შინაგანი ენერგია. ნებისმიერ სხეულს, გარდა მექანიკური ენერგიისა, შეიძლება ჰქონდეს შინაგანი ენერგიის რეზერვი, რომელიც დაკავშირებულია ატომების მექანიკურ მოძრაობასთან და

შრომა და სითბო. თერმოდინამიკის პირველი კანონი
გაზის (და სხვა თერმოდინამიკური სისტემის) შიდა ენერგია შეიძლება შეიცვალოს ძირითადად ორი პროცესის გამო: გაზზე შესრულებული სამუშაო.

გაზის იზოპროცესების ექსპლუატაცია
გაზი მოთავსდეს ცილინდრულ ჭურჭელში, მჭიდროდ მორგებული და ადვილად მოცურავი დგუშით დახურული (ნახ. 10.3). და ა.შ

სითბოს სიმძლავრის მოლეკულურ-კინეტიკური თეორია
სხეულის თბოტევადობა C არის ფიზიკური სიდიდე, რომელიც რიცხობრივად უდრის სითბოს რაოდენობას, რომელიც უნდა გადაეცეს სხეულს მისი ერთი გრადუსით გასათბობად. თუ სხეულს ეტყვით

ადიაბატური პროცესი
იზოპროცესებთან ერთად, არსებობს ადიაბატური პროცესი, ფართოდ გავრცელებული ბუნებაში. ადიაბატური პროცესი არის პროცესი, რომელიც ხდება გარეგანი სითბოს გაცვლის გარეშე

წრიული შექცევადი პროცესები. კარნოს ციკლი
მექანიკურ პროცესებს აქვთ შექცევადობის შესანიშნავი თვისება. მაგალითად, დაყრილმა ქვამ აღწერა გარკვეული ტრაექტორია და დაეცა მიწაზე. თუ იმავე სიჩქარით უკან გადააგდებ, აღწერს

ენტროპიის ცნება. იდეალური გაზის ენტროპია
კარნოს ციკლისთვის, ფორმულებიდან (10.17) და (10.21) ადვილია მივიღოთ კავშირი Q1 /T1 - Q2 /T2 = 0. (10.22) რაოდენობას Q/T ეწოდება

თერმოდინამიკის მეორე კანონი
ენტროპიის კონცეფცია დაეხმარა მკაცრად მათემატიკურად ჩამოყალიბდეს შაბლონები, რომლებიც შესაძლებელს გახდის თერმული პროცესების მიმართულების განსაზღვრას. ექსპერიმენტული ფაქტების უზარმაზარი ნაწილი გვიჩვენებს, რომ ამისთვის

თერმოდინამიკის მეორე კანონის სტატისტიკური ინტერპრეტაცია
მაკროსკოპული სხეულის მდგომარეობა (ანუ სხეული, რომელიც წარმოიქმნება მოლეკულების დიდი რაოდენობით) შეიძლება დაზუსტდეს მოცულობის, წნევის და ტემპერატურის გამოყენებით. აირის ეს მაკროსკოპული მდგომარეობა გარკვეული

ვან დერ ვაალის განტოლება
რეალური აირების ქცევა დაბალ სიმკვრივეში კარგად არის აღწერილი კლაპეირონის განტოლებით:

ჯოულ-ტომსონის ეფექტი
რეალურ გაზში მოლეკულებს შორის მოქმედებს მიმზიდველი და ამაღელვებელი ძალები. მიზიდულობის ძალები გამოწვეულია მოლეკულების დიპოლური ურთიერთქმედებით. ზოგიერთი მოლეკულა შეიძლება იყოს მუდმივი დიპო