Acasă » Exploatare » Fenomene fizice și reacții chimice. Substanțele și proprietățile lor

Fenomene fizice și reacții chimice. Substanțele și proprietățile lor

Vă garantez că ați observat de mai multe ori ceva de genul felului în care inelul de argint al mamei tale se întunecă în timp. Sau cum ruginește un cui. Sau cum se ard bustenii in cenusa. Ei bine, dacă mamei tale nu-i place argintul și nu ai făcut niciodată drumeții, cu siguranță ai văzut cum se prepară un pliculeț de ceai într-o ceașcă.

Ce au în comun toate aceste exemple? Și faptul că toate se referă la fenomene chimice.

Un fenomen chimic are loc atunci când unele substanțe sunt transformate în altele: substanțele noi au o compoziție diferită și proprietăți noi. Dacă vă amintiți și de fizică, atunci amintiți-vă că fenomenele chimice apar la nivel molecular și atomic, dar nu afectează compoziția nucleelor atomice.

Din punctul de vedere al chimiei, aceasta nu este altceva decât o reacție chimică. Și pentru fiecare reacție chimică este cu siguranță posibil să se identifice trăsăturile caracteristice:

În timpul reacției, se poate forma un precipitat;
culoarea substanței se poate schimba;
reacția poate duce la eliberarea de gaz;
căldura poate fi eliberată sau absorbită;
reacția poate fi însoțită și de eliberarea de lumină.

De asemenea, o listă de condiții necesare pentru a avea loc o reacție chimică a fost determinată de mult timp:

a lua legatura: Pentru a reacționa, substanțele trebuie să se atingă.
măcinare: pentru ca reacția să se desfășoare cu succes, substanțele care intră în ea trebuie zdrobite cât mai fin, ideal dizolvate;
temperatura: multe reacții depind direct de temperatura substanțelor (cel mai adesea acestea trebuie încălzite, dar unele, dimpotrivă, trebuie răcite la o anumită temperatură).

Scriind ecuația unei reacții chimice în litere și cifre, descrieți astfel esența unui fenomen chimic. Și legea conservării masei este una dintre cele mai importante reguli atunci când se elaborează astfel de descrieri.

Fenomene chimice în natură

Desigur, înțelegeți că chimia nu se întâmplă doar în eprubete dintr-un laborator școlar. Puteți observa cele mai impresionante fenomene chimice din natură. Și semnificația lor este atât de mare încât nu ar exista viață pe pământ dacă nu ar fi fost unele dintre fenomenele chimice naturale.

Deci, în primul rând, să vorbim despre fotosinteză. Acesta este procesul prin care plantele absorb dioxidul de carbon din atmosferă și produc oxigen atunci când sunt expuse la lumina soarelui. Respirăm acest oxigen.

În general, fotosinteza are loc în două faze și doar una necesită iluminare. Oamenii de știință au efectuat diverse experimente și au descoperit că fotosinteza are loc chiar și în condiții de lumină slabă. Dar pe măsură ce cantitatea de lumină crește, procesul se accelerează semnificativ. De asemenea, s-a observat că dacă lumina și temperatura plantei sunt crescute simultan, viteza fotosintezei crește și mai mult. Acest lucru se întâmplă până la o anumită limită, după care o creștere suplimentară a iluminării încetează să accelereze fotosinteza.

Procesul de fotosinteză implică fotoni emiși de soare și molecule speciale de pigment vegetal - clorofila. În celulele vegetale este conținut în cloroplaste, ceea ce face frunzele verzi.

Din punct de vedere chimic, în timpul fotosintezei are loc un lanț de transformări, al căror rezultat este oxigenul, apa și carbohidrații ca rezervă de energie.

Inițial s-a crezut că oxigenul s-a format ca urmare a descompunerii dioxidului de carbon. Cu toate acestea, Cornelius Van Niel a aflat mai târziu că oxigenul se formează ca urmare a fotolizei apei. Studiile ulterioare au confirmat această ipoteză.

Esența fotosintezei poate fi descrisă folosind următoarea ecuație: 6CO 2 + 12H 2 O + lumină = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Suflare, ai noștri inclusiv pe tine, – acesta este, de asemenea, un fenomen chimic. Inspirăm oxigenul produs de plante și expirăm dioxid de carbon.

Dar nu numai dioxidul de carbon se formează ca urmare a respirației. Principalul lucru în acest proces este că prin respirație se eliberează o cantitate mare de energie, iar această metodă de obținere a acesteia este foarte eficientă.

În plus, rezultatul intermediar al diferitelor etape ale respirației este un număr mare de compuși diferiți. Și acestea, la rândul lor, servesc drept bază pentru sinteza aminoacizilor, proteinelor, vitaminelor, grăsimilor și acizilor grași.

Procesul de respirație este complex și împărțit în mai multe etape. Fiecare dintre ele folosește un număr mare de enzime care acționează ca catalizatori. Schema reacțiilor chimice ale respirației este aproape aceeași la animale, plante și chiar bacterii.

Din punct de vedere chimic, respirația este procesul de oxidare a carbohidraților (opțional: proteine, grăsimi) cu ajutorul oxigenului; reacția produce apă, dioxid de carbon și energie, pe care celulele le stochează în ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Apropo, am spus mai sus că reacțiile chimice pot fi însoțite de emisia de lumină. Acest lucru este valabil și în cazul respirației și al reacțiilor chimice care le însoțesc. Unele microorganisme pot străluci (luminesce). Deși acest lucru reduce eficiența energetică a respirației.

Combustie apare și cu participarea oxigenului. Drept urmare, lemnul (și alți combustibili solizi) se transformă în cenușă, iar aceasta este o substanță cu o compoziție și proprietăți complet diferite. În plus, procesul de ardere eliberează o cantitate mare de căldură și lumină, precum și gaz.

Desigur, nu ard doar substanțele solide, ci pur și simplu era mai convenabil să le folosim pentru a da un exemplu în acest caz.

Din punct de vedere chimic, arderea este o reacție de oxidare care are loc la o viteză foarte mare. Și la o viteză de reacție foarte, foarte mare, poate avea loc o explozie.

Schematic, reacția se poate scrie astfel: substanță + O 2 → oxizi + energie.

De asemenea, îl considerăm un fenomen chimic natural. putrezind.

În esență, acesta este același proces ca și arderea, doar că se desfășoară mult mai lent. Putrerea este interacțiunea substanțelor complexe care conțin azot cu oxigenul cu participarea microorganismelor. Prezența umidității este unul dintre factorii care contribuie la apariția putregaiului.

Ca rezultat al reacțiilor chimice, din proteine se formează amoniac, acizi grași volatili, dioxid de carbon, hidroxiacizi, alcooli, amine, skatol, indol, hidrogen sulfurat și mercaptani. Unii dintre compușii care conțin azot formați ca urmare a degradarii sunt otrăvitori.

Dacă ne întoarcem la lista noastră de semne ale unei reacții chimice, vom găsi multe dintre ele în acest caz. În particular, există o materie primă, un reactiv şi produse de reacţie. Printre semnele caracteristice, remarcăm eliberarea de căldură, gaze (cu miros puternic) și schimbarea culorii.

Pentru ciclul substanțelor din natură, descompunerea este foarte importantă: permite ca proteinele organismelor moarte să fie procesate în compuși potriviți pentru asimilarea de către plante. Și cercul începe din nou.

Sunt sigur că ai observat cât de ușor este să respiri vara după o furtună. Și aerul devine deosebit de proaspăt și capătă un miros caracteristic. De fiecare dată după o furtună de vară, puteți observa un alt fenomen chimic comun în natură - formarea ozonului.

Ozonul (O3) în forma sa pură este un gaz albastru. În natură, cea mai mare concentrație de ozon se află în straturile superioare ale atmosferei. Acolo acționează ca un scut pentru planeta noastră. Ceea ce îl protejează de radiațiile solare din spațiu și împiedică răcirea Pământului, deoarece își absoarbe și radiația infraroșie.

În natură, ozonul se formează în mare parte din cauza iradierii aerului cu raze ultraviolete de la Soare (3O 2 + lumina UV → 2O 3). Și, de asemenea, în timpul descărcărilor electrice de fulgere în timpul unei furtuni.

În timpul unei furtuni, sub influența fulgerelor, unele molecule de oxigen se descompun în atomi, oxigenul molecular și cel atomic se combină și se formează O 3.

De aceea ne simțim deosebit de proaspete după o furtună, respirăm mai ușor, aerul pare mai transparent. Faptul este că ozonul este un agent oxidant mult mai puternic decât oxigenul. Și în concentrații mici (ca după o furtună) este sigur. Și este chiar util pentru că descompune substanțele nocive din aer. În esență, îl dezinfectează.

Cu toate acestea, în doze mari, ozonul este foarte periculos pentru oameni, animale și chiar plante; este toxic pentru aceștia.

Apropo, proprietățile dezinfectante ale ozonului obținut în laborator sunt utilizate pe scară largă pentru ozonizarea apei, protejarea produselor de deteriorare, în medicină și cosmetologie.

Desigur, aceasta nu este o listă completă a fenomenelor chimice uimitoare din natură care fac viața pe planetă atât de diversă și frumoasă. Puteți afla mai multe despre ele dacă vă uitați în jur cu atenție și țineți urechile deschise. Există o mulțime de fenomene uimitoare în jur care așteaptă doar să te interesezi de ele.

Fenomene chimice în viața de zi cu zi

Acestea includ cele care pot fi observate în viața de zi cu zi a unei persoane moderne. Unele dintre ele sunt foarte simple și evidente, oricine le poate observa în bucătărie: de exemplu, la prepararea ceaiului. Frunzele de ceai încălzite cu apă clocotită își schimbă proprietățile și, ca urmare, compoziția apei se modifică: capătă o culoare, un gust și proprietăți diferite. Adică se obține o substanță nouă.

Dacă adăugați zahăr în același ceai, reacția chimică va avea ca rezultat o soluție care va avea din nou un set de noi caracteristici. În primul rând, un gust nou, dulce.

Folosind ca exemplu frunzele de ceai puternice (concentrate), puteți efectua singur un alt experiment: clarificați ceaiul cu o felie de lămâie. Datorita acizilor continuti in sucul de lamaie, lichidul isi va schimba din nou compozitia.

Ce alte fenomene poți observa în viața de zi cu zi? De exemplu, fenomenele chimice includ procesul arderea combustibilului în motor.

Pentru a simplifica, reacția de ardere a combustibilului într-un motor poate fi descrisă astfel: oxigen + combustibil = apă + dioxid de carbon.

În general, în camera unui motor cu ardere internă au loc mai multe reacții, care implică combustibil (hidrocarburi), aer și o scânteie de aprindere. Mai precis, nu doar combustibil - un amestec combustibil-aer de hidrocarburi, oxigen, azot. Înainte de aprindere, amestecul este comprimat și încălzit.

Arderea amestecului are loc într-o fracțiune de secundă, rupând în cele din urmă legătura dintre atomii de hidrogen și carbon. Aceasta eliberează o cantitate mare de energie, care antrenează pistonul, care apoi mișcă arborele cotit.

Ulterior, atomii de hidrogen și de carbon se combină cu atomii de oxigen pentru a forma apă și dioxid de carbon.

În mod ideal, reacția de ardere completă a combustibilului ar trebui să arate astfel: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. În realitate, motoarele cu ardere internă nu sunt atât de eficiente. Să presupunem că, dacă există o ușoară lipsă de oxigen în timpul unei reacții, ca rezultat al reacției se formează CO. Și cu o lipsă mai mare de oxigen se formează funingine (C).

Formarea plăcilor pe metale ca urmare a oxidării (rugina pe fier, patina pe cupru, întunecarea argintului) - tot din categoria fenomenelor chimice casnice.

Să luăm ca exemplu fierul. Rugina (oxidarea) apare sub influența umidității (umiditatea aerului, contact direct cu apa). Rezultatul acestui proces este hidroxidul de fier Fe 2 O 3 (mai precis, Fe 2 O 3 * H 2 O). Îl puteți vedea ca o acoperire liberă, aspră, portocalie sau roșu-maro pe suprafața produselor metalice.

Un alt exemplu este o acoperire verde (patină) pe suprafața produselor din cupru și bronz. Se formează în timp sub influența oxigenului atmosferic și a umidității: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (sau CuCO 3 * Cu(OH) 2). Carbonatul de cupru de bază rezultat se găsește și în natură - sub formă de malachit mineral.

Și un alt exemplu de reacție lentă de oxidare a unui metal în condiții de zi cu zi este formarea unui strat întunecat de sulfură de argint Ag 2 S pe suprafața produselor din argint: bijuterii, tacâmuri etc.

„Responsabilitatea” pentru apariția sa constă în particulele de sulf, care sunt prezente sub formă de hidrogen sulfurat în aerul pe care îl respirăm. Argintul se poate închide și la contactul cu produse alimentare care conțin sulf (ouă, de exemplu). Reacția arată astfel: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Să ne întoarcem la bucătărie. Iată câteva fenomene chimice mai interesante de luat în considerare: formarea depunerilor în ibric unul din ei.

În condițiile casnice, nu există apă pură din punct de vedere chimic; sărurile metalice și alte substanțe sunt întotdeauna dizolvate în ea în concentrații diferite. Dacă apa este saturată cu săruri de calciu și magneziu (bicarbonați), se numește tare. Cu cât concentrația de sare este mai mare, cu atât apa este mai dură.

Când o astfel de apă este încălzită, aceste săruri se descompun în dioxid de carbon și sediment insolubil (CaCO3 șiMgCO 3). Puteți observa aceste depuneri solide privind în fierbător (și, de asemenea, uitându-vă la elementele de încălzire ale mașinilor de spălat, mașinilor de spălat vase și fierelor de călcat).

Pe lângă calciu și magneziu (care formează solzi de carbonat), fierul este adesea prezent în apă. În timpul reacțiilor chimice de hidroliză și oxidare, din aceasta se formează hidroxizi.

Apropo, când sunteți pe cale să scăpați de depunerile într-un ibric, puteți observa un alt exemplu de chimie distractivă în viața de zi cu zi: oțetul obișnuit de masă și acidul citric fac o treabă bună în îndepărtarea depunerilor. Se pune la fiert un ibric cu o solutie de otet/acid citric si apa, dupa care calamul dispare.

Și fără un alt fenomen chimic nu ar exista plăcinte și chifle delicioase ale mamei: vorbim despre stingerea sifonului cu otet.

Când mama stinge bicarbonatul de sodiu într-o lingură cu oțet, are loc următoarea reacție: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Dioxidul de carbon rezultat tinde să părăsească aluatul - și astfel își schimbă structura, făcându-l poros și liber.

Apropo, îi poți spune mamei tale că nu este deloc necesar să stingi sifonul - ea va reacționa oricum când aluatul va intra în cuptor. Reacția, însă, va fi puțin mai rea decât la stingerea sifonului. Dar la o temperatură de 60 de grade (sau mai bună de 200), soda se descompune în carbonat de sodiu, apă și același dioxid de carbon. Adevărat, gustul plăcintelor și chiflelor gata preparate poate fi mai rău.

Lista fenomenelor chimice de uz casnic nu este mai puțin impresionantă decât lista unor astfel de fenomene din natură. Datorită lor, avem drumuri (fabricarea asfaltului este un fenomen chimic), case (tragere de cărămidă), țesături frumoase pentru îmbrăcăminte (murind). Dacă te gândești la asta, devine clar cât de multifațetă și de interesantă este știința chimiei. Și cât de mult beneficii pot fi obținute din înțelegerea legilor sale.

Printre multe, multe fenomene inventate de natură și om, există unele deosebite greu de descris și explicat. Acestea includ apă arzând. Cum este posibil acest lucru, vă puteți întreba, deoarece apa nu arde, este folosită pentru a stinge focul? Cum poate arde? Iată chestia.

Arderea apei este un fenomen chimic, în care legăturile oxigen-hidrogen sunt rupte în apă amestecată cu săruri sub influența undelor radio. Ca rezultat, se formează oxigen și hidrogen. Și, desigur, nu apa în sine arde, ci hidrogenul.

În același timp, atinge o temperatură de ardere foarte ridicată (mai mult de o mie și jumătate de grade), plus apa se formează din nou în timpul reacției.

Acest fenomen a fost de multă vreme de interes pentru oamenii de știință care visează să învețe cum să folosească apa drept combustibil. De exemplu, pentru mașini. Deocamdată, acesta este ceva din domeniul science fiction-ului, dar cine știe ce vor putea inventa oamenii de știință foarte curând. Una dintre principalele probleme este că atunci când apa arde, se eliberează mai multă energie decât este cheltuită pentru reacție.

Apropo, ceva similar poate fi observat în natură. Potrivit unei teorii, undele mari unice care par să apară de nicăieri sunt de fapt rezultatul unei explozii de hidrogen. Electroliza apei, care duce la aceasta, se efectuează datorită impactului descărcărilor electrice (fulger) pe suprafața apei sărate a mărilor și oceanelor.

Dar nu numai în apă, ci și pe uscat puteți observa fenomene chimice uimitoare. Dacă ai avea ocazia să vizitezi o peșteră naturală, probabil ai putea vedea „țurțuri” naturale bizare și frumoase atârnând de tavan - stalactite. Cum și de ce apar ele se explică printr-un alt fenomen chimic interesant.

Un chimist, privind o stalactită, vede, desigur, nu un țurț, ci carbonat de calciu CaCO 3. Baza formării sale este apa uzată, calcarul natural, iar stalactita în sine este construită datorită precipitării carbonatului de calciu (creștere în jos) și a forței de aderență a atomilor în rețeaua cristalină (creștere mai largă).

Apropo, formațiuni similare se pot ridica de la podea la tavan - se numesc stalagmite. Și dacă stalactitele și stalagmitele se întâlnesc și cresc împreună în coloane solide, ele primesc numele stalagnează.

Concluzie

Există multe fenomene chimice uimitoare, frumoase, precum și periculoase și înfricoșătoare care se petrec în lume în fiecare zi. Oamenii au învățat să beneficieze de multe lucruri: creează materiale de construcție, pregătesc mâncare, fac transportul să parcurgă distanțe mari și multe altele.

Fără multe fenomene chimice, existența vieții pe pământ nu ar fi posibilă: fără stratul de ozon, oamenii, animalele, plantele nu ar supraviețui din cauza razelor ultraviolete. Fără fotosinteza plantelor, animalele și oamenii nu ar avea nimic de respirat, iar fără reacțiile chimice ale respirației, această problemă nu ar fi deloc relevantă.

Fermentarea vă permite să gătiți alimente, iar fenomenul chimic similar de putrezire descompune proteinele în compuși mai simpli și le readuce la ciclul substanțelor din natură.

Formarea unui oxid la încălzirea cuprului, însoțită de o strălucire strălucitoare, arderea magneziului, topirea zahărului etc. sunt considerate și ele fenomene chimice. Și găsesc utilizări utile.

blog.site, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursa originală.

>> Fenomene fizico-chimice (reacţii chimice). Să experimentăm acasă. Efecte externe în reacțiile chimice

Fenomene fizice și chimice (reacții chimice)

Materialul din acest paragraf vă va ajuta să vă dați seama:

> care este diferența dintre fizic și chimic fenomene.(reacții chimice);
> ce efecte externe însoțesc reacțiile chimice.

În lecțiile de istorie naturală, ați învățat că în natură apar diverse fenomene fizice și chimice.

Fenomene fizice.

Fiecare dintre voi a observat în mod repetat cum gheața se topește, apa fierbe sau îngheață. Gheața, apa și vaporii de apă constau din aceleași molecule, deci sunt o singură substanță (în stări diferite de agregare).

Fenomenele în care o substanță nu se transformă în alta se numesc fizice.

Fenomenele fizice includ nu numai modificări ale substanțelor, ci și strălucirea corpurilor fierbinți, trecerea curentului electric în metale, răspândirea mirosului de substanțe în aer, dizolvarea grăsimii în benzină și atragerea fierului către un magnet. Astfel de fenomene sunt studiate de știința fizicii.

Fenomene chimice (reacții chimice).

Unul dintre fenomenele chimice este combustie. Să luăm în considerare procesul de ardere a alcoolului (Fig. 46). Are loc cu participarea oxigenului conținut în aer. Când este ars, alcoolul se transformă aparent într-o stare gazoasă, la fel cum apa se transformă în abur când este încălzită. Dar asta nu este adevărat. Dacă gazul obținut ca urmare a arderii alcoolului este răcit, atunci o parte din acesta se va condensa în lichid, dar nu în alcool, ci în apă. Restul gazului va rămâne. Cu ajutorul unui experiment suplimentar se poate dovedi că acest reziduu este dioxid de carbon.

Orez. 46. Arderea alcoolului

Deci alcoolul care arde și oxigen, care participă la procesul de ardere, sunt transformate în apă și dioxid de carbon.

Fenomenele în care unele substanțe se transformă în altele se numesc fenomene chimice sau reacții chimice.

Substanțele care intră într-o reacție chimică se numesc substanțe inițiale, sau reactivi, iar cele care se formează se numesc substanțe finale sau produse de reacție.

Esența reacției chimice luate în considerare este transmisă de următoarea intrare:

alcool + oxigen -> apa + dioxid de carbon
materiale de plecare finală substante
(reactivi) (produși de reacție)

Reactanții și produșii acestei reacții sunt formați din molecule. În timpul arderii, se creează o temperatură ridicată. În aceste condiții, moleculele reactanților se dezintegrează în atomi, care, atunci când sunt combinați, formează molecule de noi substanțe - produse. Prin urmare, toți atomii sunt conservați în timpul reacției.

Dacă reactanții sunt două substanțe ionice, atunci își schimbă ionii. Sunt cunoscute și alte variante de interacțiune a substanțelor.

Efecte externe care însoțesc reacțiile chimice.

Prin observarea reacțiilor chimice se pot înregistra următoarele efecte:

Schimbarea culorii (Fig. 47, a);
degajare de gaz (Fig. 47, b);
formarea sau dispariția sedimentului (Fig. 47, c);
apariția, dispariția sau schimbarea mirosului;
eliberarea sau absorbția de căldură;
aspectul unei flăcări (Fig. 46), uneori o strălucire.

Orez. 47. Câteva efecte externe în timpul reacţiilor chimice: a - aspect
colorare; b - degajare de gaz; c - aspectul sedimentului

Experimentul de laborator nr. 3

Apariția culorii ca urmare a reacției

Soluțiile de sodă și fenolftaleină sunt colorate?

Adăugați 2 picături de soluție de fenolftaleină într-o porțiune de soluție de sodă I-2. Ce culoare a apărut?

Experimentul de laborator nr. 4

Eliberarea de gaz ca rezultat al reacției

Adăugați puțin acid clor în soluția de sodă. Ce observi?

Experimentul de laborator nr. 5

Apariția unui precipitat ca urmare a reacției

Adăugați 1 ml de soluție de sulfat de cupru la soluția de sodă. Ce se întâmplă?

Apariția unei flăcări este un semn al unei reacții chimice, adică indică un fenomen chimic. Alte efecte externe pot fi observate și în timpul fenomenelor fizice. Să dăm câteva exemple.

Exemplul 1. Pulberea de argint obținută într-o eprubetă ca urmare a unei reacții chimice are culoarea gri. Dacă o topești și apoi răcești topitura, vei obține o bucată de metal, dar nu gri, ci albă, cu o strălucire caracteristică.

Exemplul 2. Dacă încălziți apă naturală, din ea vor începe să iasă bule de gaz cu mult înainte de fierbere. Acesta este aer dizolvat; solubilitatea sa în apă scade la încălzire.

Exemplul 3. Un miros neplăcut din frigider dispare dacă în el sunt introduse granule de silicagel, unul dintre compușii de siliciu. Silicagelul absoarbe molecule de diferite substanțe fără a le distruge. Cărbunele activ funcționează în mod similar într-o mască de gaz.

Exemplul 4 . Când apa se transformă în abur, căldura este absorbită, iar când apa îngheață, căldura este eliberată.

Pentru a determina ce fel de transformare a avut loc - fizică sau chimică, ar trebui să o observați cu atenție, precum și să examinați cuprinzător substanțele înainte și după experiment.

Reacții chimice în natură, viața de zi cu zi și semnificația lor.

Reacțiile chimice apar constant în natură. Substanțele dizolvate în râuri, mări și oceane interacționează între ele, unele reacționează cu oxigenul. Plantele absorb dioxidul de carbon din atmosferă, apa și substanțele dizolvate din sol și le procesează în proteine, grăsimi, glucoză, amidon, vitamine, alți compuși, precum și oxigenul.

Acest lucru este interesant

Ca rezultat al fotosintezei, aproximativ 300 de miliarde de tone de dioxid de carbon sunt absorbite din atmosferă în fiecare an, se eliberează 200 de miliarde de tone de oxigen și se formează 150 de miliarde de tone de substanțe organice.

Reacțiile care implică oxigenul, care pătrunde în organismele vii în timpul respirației, sunt foarte importante.

Multe reacții chimice ne însoțesc în viața de zi cu zi. Ele apar în timpul prăjirii cărnii, legumelor, coacerii pâinii, acrisării laptelui, fermentarii sucului de struguri, albirii țesăturilor, arderii diferitelor tipuri de combustibil, întărirea cimentului și alabastrului, înnegrirea în timp a bijuteriilor din argint etc.

Reacțiile chimice stau la baza unor astfel de procese tehnologice precum extracția metalelor din minereuri, producția de îngrășăminte, materiale plastice, fibre sintetice, medicamente și alte substanțe importante. Prin arderea combustibilului, oamenii se asigură singuri cu căldură și electricitate. Folosind reacții chimice, neutralizează substanțele toxice și procesează deșeurile industriale și menajere.

Apariția unor reacții duce la consecințe negative. Ruginirea fierului scurtează durata de viață a diferitelor mecanisme, echipamente, vehicule și duce la pierderi mari ale acestui metal. Incendiile distrug locuințele, facilitățile industriale și culturale și valorile istorice. Majoritatea alimentelor se strica din cauza interactiunii lor cu oxigenul din aer; în acest caz, se formează substanțe care au un miros, un gust neplăcut și sunt dăunătoare pentru oameni.

concluzii

Fenomenele fizice sunt fenomenele în care fiecare substanță este conservată.

Fenomenele chimice, sau reacțiile chimice, sunt transformarea unei substanțe în alta. Ele pot fi însoțite de diverse efecte externe.

Multe reacții chimice au loc în mediul înconjurător, la plante, animale și oameni și ne însoțesc în viața de zi cu zi.

?
100. Potrivire:

1) explozie de dinamită; a) fenomen fizic;
2) solidificarea parafinei topite; b) fenomen chimic.
3) mâncarea care arde într-o tigaie;
4) formarea sării în timpul evaporării apei de mare;
5) separarea unui amestec puternic agitat de apă și ulei vegetal;
6) decolorarea țesăturii vopsite la soare;
7) trecerea curentului electric în metal;

101. Ce efecte externe sunt însoțite de astfel de transformări chimice: a) arderea unui chibrit; b) formarea ruginii; c) fermentarea sucului de struguri.

102. De ce crezi că unele produse alimentare (zahăr, amidon, oțet, sare) pot fi păstrate la nesfârșit, în timp ce altele (brânză, unt, lapte) se strică rapid?

Experimentează acasă

Efecte externe în reacțiile chimice

1. Pregătiți cantități mici de soluții apoase de acid citric și bicarbonat de sodiu. Turnați părți din ambele soluții împreună într-un pahar separat. Ce se întâmplă?

Adăugați câteva cristale de sifon la restul soluției de acid citric și câteva cristale de acid citric la restul soluției de sifon. Ce efecte observați - aceleași sau diferite?

2. Turnați puțină apă în trei pahare mici și adăugați 1-2 picături de soluție de alcool verde strălucitor, cunoscută sub numele de „zelenka”, la fiecare. Adăugați câteva picături de amoniac în primul pahar și soluție de acid citric în al doilea. S-a schimbat culoarea vopselei (verde) din acești pahare? Dacă da, cum mai exact?

Notați rezultatele experimentelor într-un caiet și trageți concluziile.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimie: Pidruch. pentru clasa a VII-a zagalnosvit. navch. închidere - K.: VC „Academia”, 2008. - 136 p.: ill.

Conținutul lecției note de lecție și cadru suport pentru prezentarea lecției tehnologii interactive accelerator metode de predare Practică teste, testare online sarcini și exerciții teme pentru acasă ateliere și întrebări de instruire pentru discuțiile la clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets sfaturi pentru articolele curioase (MAN) literatură dicționar de bază și suplimentar de termeni Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori calendar planuri programe de instruire recomandări metodologice

Fenomene fizico-chimice

Prin efectuarea de experimente și observații, suntem convinși că substanțele se pot schimba.

Se numesc modificări ale substanțelor care nu duc la formarea de noi substanțe (cu proprietăți diferite). fenomene fizice.

1. Apă când este încălzit se poate transforma în abur, iar când este răcit - în gheață .

2.Lungimea firului de cupru modificări vara și iarna: crește odată cu încălzirea și scade odată cu răcirea.

3.Volum aerul din balon crește într-o cameră caldă.

S-au produs modificări ale substanțelor, dar apa a rămas apă, cuprul a rămas cupru, aerul a rămas aer.

Substanțe noi, în ciuda modificărilor lor, nu s-au format.

Experienţă

1. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub introdus în ea

2. Puneți capătul tubului într-un pahar cu apă. Încălzim eprubeta cu mâinile. Volumul de aer din el crește și o parte din aerul din eprubetă scapă într-un pahar cu apă (se eliberează bule de aer).

3. Pe măsură ce eprubeta se răcește, volumul de aer scade și apa intră în eprubetă.

Concluzie. Modificările volumului de aer sunt un fenomen fizic.

Sarcini

Dați 1–2 exemple de modificări care au loc în substanțe care pot fi numite fenomen fizic. Scrie exemple în caiet.

Fenomen chimic (reacție) – un fenomen în care se formează substanțe noi.

Ce semne pot fi folosite pentru a determina ce s-a întâmplat? reactie chimica ? Unele reacții chimice provoacă precipitații. Alte semne sunt o schimbare a culorii substanței originale, o schimbare a gustului acesteia, eliberarea de gaz, eliberarea sau absorbția căldurii și luminii.

Vezi exemple de astfel de reacții în tabel.

Semne ale reacțiilor chimice
Schimbarea culorii substanței originale	Modificarea gustului substanței originale	Precipitare	Eliberare de gaz	Apare mirosul

Reacţie	Semn
	Schimbarea culorii
	Schimbarea gustului
	Eliberare de gaz

Diverse reacții chimice apar în mod constant în natura vie și neînsuflețită. Corpul nostru este și o adevărată fabrică de transformări chimice ale unei substanțe în alta.

Să observăm câteva reacții chimice.

Nu poți să faci singur experimente cu focul!!!

Experiența 1

Să ținem deasupra focului o bucată de pâine albă care conține materie organică.

Observăm:

1. carbonizare, adică schimbarea culorii;

2. aspectul mirosului.

Concluzie . A avut loc un fenomen chimic (s-a format o substanță nouă - cărbunele)

Experiența 2

Să pregătim un pahar de amidon. Adăugați puțină apă și amestecați. Apoi aruncați o picătură de soluție de iod.

Observăm un semn al unei reacții: schimbarea culorii (decolorarea albastră a amidonului)

Concluzie. A avut loc o reacție chimică. Amidonul s-a transformat într-o altă substanță.

Experiența 3

1. Dizolvați o cantitate mică de bicarbonat de sodiu într-un pahar.

2. Adăugați acolo câteva picături de oțet (puteți lua suc de lămâie sau o soluție de acid citric).

Observăm eliberarea de bule de gaz.

Concluzie. Eliberarea de gaz este unul dintre semnele unei reacții chimice.

Unele reacții chimice sunt însoțite de eliberarea de căldură.

Sarcini

Pune câteva bucăți de cartofi cruzi într-un borcan de sticlă (sau de sticlă). Adăugați peroxid de hidrogen din dulapul de medicamente de acasă. Explicați cum puteți determina că a avut loc o reacție chimică.

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

postat pe http://www.allbest.ru/

Școala secundară Zaporojie de nivelurile І-ІІІ nr. 90

Fenomene chimice în viața de zi cu zi și viața de zi cu zi

elev de clasa a VII-a

Dmitri Baluev

Introducere

reacție chimică oxidarea combustibilului

Lumea din jurul nostru, cu toată bogăția și diversitatea ei, trăiește după legi destul de ușor de explicat cu ajutorul științelor precum fizica și chimia. Și chiar și baza activității de viață a unui organism atât de complex ca o persoană nu este altceva decât fenomene și procese chimice.

Cu siguranță, ai observat adesea ceva de genul felului în care inelul de argint al mamei tale se întunecă în timp. Sau cum ruginește un cui. Sau cum se ard bustenii in cenusa. Dar chiar dacă mamei tale nu-i place argintul și tu nu ai mers niciodată în camping, cu siguranță ai văzut cum se prepară o pliculețe de ceai într-o ceașcă.

Ce au în comun toate aceste exemple? Și faptul că toate se referă la fenomene chimice.

Deci, cele mai comune exemple de fenomene chimice în viață și viața de zi cu zi:

cui ruginit

arderea combustibilului

precipitare

fermentarea sucului de struguri

hârtie putrezită

sinteza spiritelor

întunecarea unui cercel de argint

aspectul unui strat verde pe bronz

formarea depunerilor în cazane

stingerea sifonului cu otet

carne putrezită

arderea hârtiei

Vrei detalii? Un exemplu elementar este un ibric pus pe foc. După ceva timp, apa va începe să se încălzească și apoi să fiarbă. Vom auzi un șuierat caracteristic și jeturi de abur vor zbura din gâtul ibricului. De unde a venit, pentru că nu era inițial în vase! Da, dar apa, la o anumită temperatură, începe să se transforme în gaz, schimbându-și starea fizică din lichidă în gazoasă. Acestea. a rămas aceeași apă, doar că acum sub formă de abur. Acesta este un fenomen fizic.

Și vom vedea fenomene chimice dacă punem un plic de frunze de ceai în apă clocotită. Apa dintr-un pahar sau alt recipient va deveni roșu-maro. Va avea loc o reacție chimică: sub influența căldurii, frunzele de ceai vor începe să se aburească, eliberând pigmenții de culoare și proprietățile aromatice inerente acestei plante. Vom obține o substanță nouă - o băutură cu caracteristici calitative specifice, caracteristice doar acesteia. Dacă adăugăm acolo câteva linguri de zahăr, acesta se va dizolva (reacție fizică), iar ceaiul va deveni dulce (reacție chimică). Astfel, fenomenele fizice și chimice sunt adesea legate și interdependente. De exemplu, dacă același pliculeț de ceai este pus în apă rece, nu va apărea nicio reacție, frunzele de ceai și apa nu vor interacționa și nici zahărul nu va dori să se dizolve.

Astfel, fenomenele chimice sunt acelea în care unele substanțe sunt transformate în altele (apa în ceai, apa în sirop, lemnul de foc în cenușă etc.) În caz contrar, un fenomen chimic se numește reacție chimică.

Putem judeca dacă fenomenele chimice au loc prin anumite semne și modificări care sunt observate într-un anumit corp sau substanță. Astfel, majoritatea reacțiilor chimice sunt însoțite de următoarele „semne de identificare”:

ca urmare sau în timpul apariției sale, apare un precipitat;

culoarea substanței se schimbă;

Gaze, cum ar fi monoxidul de carbon, pot fi eliberate în timpul arderii;

căldura este absorbită sau, dimpotrivă, eliberată;

este posibilă emisia de lumină.

Pentru a fi observate fenomene chimice, i.e. apar reacții, sunt necesare anumite condiții:

substanțele care reacţionează trebuie să intre în contact, să fie în contact unele cu altele (adică aceleași frunze de ceai trebuie turnate într-o cană cu apă clocotită);

Este mai bine să măcinați substanțele, atunci reacția va decurge mai repede, interacțiunea va avea loc mai devreme (zahărul granulat este mai probabil să se dizolve și să se topească în apă fierbinte decât zahărul în bucăți);

Pentru ca multe reacții să apară, este necesară modificarea regimului de temperatură al componentelor care reacţionează, răcirea sau încălzirea acestora la o anumită temperatură.

Puteți observa un fenomen chimic experimental. Dar îl puteți descrie pe hârtie folosind o ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice).

Unele dintre aceste condiții funcționează și pentru apariția fenomenelor fizice, de exemplu, o schimbare a temperaturii sau contactul direct al obiectelor și corpurilor unele cu altele. De exemplu, dacă loviți destul de tare capul unui cui cu un ciocan, acesta se poate deforma și își poate pierde forma normală. Dar va rămâne capul unui cui. Sau, atunci când porniți lampa electrică, filamentul de tungsten din interiorul acesteia va începe să se încălzească și să strălucească. Cu toate acestea, substanța din care este făcut firul va rămâne același wolfram.

Dar să ne uităm la câteva exemple. La urma urmei, înțelegem cu toții că chimia apare nu numai în eprubete din laboratorul școlii.

1. Fenomene chimice în viața de zi cu zi

Acestea includ cele care pot fi observate în viața de zi cu zi a unei persoane moderne. Unele dintre ele sunt foarte simple și evidente; oricine le poate observa în bucătărie, cum ar fi exemplul de preparare a ceaiului.

Ce alte fenomene poți observa în viața de zi cu zi? De exemplu, fenomenele chimice includ procesul de ardere a combustibilului într-un motor.

Pentru a simplifica, reacția de ardere a combustibilului într-un motor poate fi descrisă astfel: oxigen + combustibil = apă + dioxid de carbon.

Ulterior, atomii de hidrogen și de carbon se combină cu atomii de oxigen pentru a forma apă și dioxid de carbon.

În mod ideal, reacția de ardere completă a combustibilului ar trebui să arate astfel: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. În realitate, motoarele cu ardere internă nu sunt atât de eficiente. Să presupunem că, dacă există o ușoară lipsă de oxigen în timpul unei reacții, ca rezultat al reacției se formează CO. Și cu o lipsă mai mare de oxigen se formează funingine (C).

Formarea plăcii pe metale ca urmare a oxidării (rugina pe fier, patina pe cupru, întunecarea argintului) este, de asemenea, un fenomen chimic de uz casnic.

Să luăm ca exemplu fierul. Rugina (oxidarea) apare sub influența umidității (umiditatea aerului, contact direct cu apa). Rezultatul acestui proces este hidroxidul de fier Fe2O3 (mai precis, Fe2O3 * H2O). Îl puteți vedea ca o acoperire liberă, aspră, portocalie sau roșu-maro pe suprafața produselor metalice.

Un alt exemplu este o acoperire verde (patină) pe suprafața produselor din cupru și bronz. Se formează în timp sub influența oxigenului și umidității atmosferice: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (sau CuCO3 * Cu(OH)2). Carbonatul de cupru de bază rezultat se găsește și în natură - sub formă de malachit mineral.

Și un alt exemplu de reacție lentă de oxidare a unui metal în condiții de zi cu zi este formarea unui strat întunecat de sulfură de argint Ag2S pe suprafața produselor din argint: bijuterii, tacâmuri etc.

Să ne întoarcem la bucătărie. Aici puteți lua în considerare câteva fenomene chimice mai interesante: formarea de sol într-un ibric este unul dintre ele.

Când o astfel de apă este încălzită, aceste săruri se descompun în dioxid de carbon și sediment insolubil (CaCO3 și MgCO3). Puteți observa aceste depuneri solide privind în fierbător (și, de asemenea, uitându-vă la elementele de încălzire ale mașinilor de spălat, mașinilor de spălat vase și fierelor de călcat).

Pe lângă calciu și magneziu (care formează solzi de carbonat), fierul este adesea prezent în apă. În timpul reacțiilor chimice de hidroliză și oxidare, din aceasta se formează hidroxizi.

Și fără un alt fenomen chimic, nu ar exista plăcinte și chifle delicioase ale mamei: vorbim despre slaking sifon cu oțet.

Când mama stinge bicarbonatul de sodiu într-o lingură cu oțet, are loc următoarea reacție: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Dioxidul de carbon rezultat tinde să părăsească aluatul - și astfel își schimbă structura, făcându-l poros și liber.

2. Fenomene chimice interesante

Aș dori să adaug câteva lucruri interesante. Printre multe, multe fenomene inventate de natură și om, există unele deosebite greu de descris și explicat. Aceasta include apa care arde. Cum este posibil acest lucru, vă puteți întreba, deoarece apa nu arde, este folosită pentru a stinge focul? Cum poate arde? Iată chestia.

Arderea apei este un fenomen chimic în care legăturile oxigen-hidrogen sunt rupte în apă care conține săruri sub influența undelor radio. Ca rezultat, se formează oxigen și hidrogen. Și, desigur, nu apa în sine arde, ci hidrogenul.

În același timp, atinge o temperatură de ardere foarte ridicată (mai mult de o mie și jumătate de grade), plus apa se formează din nou în timpul reacției.

Dar nu numai în apă, ci și pe uscat puteți observa fenomene chimice uimitoare. Dacă ați avea ocazia să vizitați o peșteră naturală, probabil că ați putea vedea „țurțuri” naturale bizare și frumoase atârnând de tavan - stalactite. Cum și de ce apar ele se explică printr-un alt fenomen chimic interesant.

Un chimist, uitându-se la o stalactită, vede, desigur, nu un țurț, ci carbonat de calciu CaCO3. Baza formării sale este apa uzată, calcarul natural, iar stalactita în sine este construită datorită precipitării carbonatului de calciu (creștere în jos) și a forței de aderență a atomilor în rețeaua cristalină (creștere mai largă).

Apropo, formațiuni similare se pot ridica de la podea la tavan - se numesc stalagmite. Și dacă stalactitele și stalagmitele se întâlnesc și cresc împreună în coloane solide, ele se numesc stalagnate.

Concluzie

Fermentarea vă permite să gătiți alimente, iar fenomenul chimic similar de putrezire descompune proteinele în compuși mai simpli și le readuce la ciclul substanțelor din natură.

Postat pe Allbest.ru

...

Documente similare

Problema pierderii de vieți omenești în incendii este o problemă deosebită. Definirea securității la incendiu, principalele funcții ale sistemului său de furnizare. Cauzele și sursele incendiilor în producție. Siguranța la incendiu acasă. Măsuri de prevenire a incendiilor.

rezumat, adăugat 16.02.2009

Cauzele incendiilor în locuință și regulile de bază de siguranță la incendiu. Reguli pentru manipularea aparatelor cu gaz și gaz. Fumatul în pat este una dintre principalele cauze ale incendiilor în apartamente. Măsuri pentru stingerea unui incendiu, evacuarea persoanelor și bunurilor înainte de sosirea pompierilor.

rezumat, adăugat 24.01.2011

Esența siguranței mentale, fizice și sociale a copilului. Reguli pentru comportamentul în siguranță al copiilor acasă, traficul rutier pentru pietoni și pasagerii vehiculelor. Metode de dezvoltare a unei atitudini precaute față de situații potențial periculoase.

lucrare curs, adaugat 24.10.2014

Conceptul de fenomene periculoase din punct de vedere social și cauzele apariției lor. Sărăcia ca urmare a scăderii nivelului de trai. Foametea ca o consecință a penuriei de alimente. Criminalizarea societății și catastrofa socială. Metode de protecție împotriva fenomenelor periculoase din punct de vedere social.

test, adaugat 02.05.2013

Luarea în considerare a caracteristicilor dezvoltării incendiilor începând din stadiul de ardere mocnită. Principalele semne de incendiu pornind de la o sursă de aprindere de putere redusă. Studierea versiunii despre apariția unui incendiu ca urmare a proceselor de ardere spontană.

prezentare, adaugat 26.09.2014

Leziuni electrice la locul de muncă și acasă. Efectul curentului electric asupra corpului uman. Leziuni electrice. Condiții de șoc electric. Metode și mijloace tehnice de siguranță electrică. Optimizarea protectiei in retelele de distributie.

rezumat, adăugat la 01.04.2009

Cauzele și posibilele consecințe ale incendiilor. Principalii factori dăunători: ardere, ardere, aprindere. Metode de stingere a incendiilor. Clasificarea agenților și caracteristicile agenților de stingere a incendiilor. Măsuri de bază de siguranță la incendiu la domiciliu și primul ajutor.

rezumat, adăugat 04.04.2009

Definirea conceptului și a tipurilor de fenomene hidrologice periculoase. Familiarizarea cu istoria celor mai groaznice inundații. Descrierea efectului distructiv al unui tsunami. Cauzele și consecințele catastrofei limnologice. Mecanismul de formare și puterea curgerilor de noroi.

prezentare, adaugat 22.10.2015

Cauze, grade și semne principale ale arsurilor chimice. Caracteristici ale arsurilor chimice ale ochilor, esofagului și stomacului. Reguli pentru lucrul cu acizi și alcalii. Primul ajutor pentru o arsură chimică. Măsuri de prevenire a arsurilor chimice.

test, adaugat 14.05.2015

Tipuri de incidente domestice fatale, cauzele apariției acestora. Intoxicatii cu agenti de curatare si detergenti, prim ajutor. Prevenirea intoxicațiilor alimentare. Scurgere de gaz in apartament. Substanțe corozive, lichide care fierb. Măsuri de prevenire a arsurilor.

Fenomene chimice în natură

Fenomene chimice în viața de zi cu zi

Concluzie

Experienţă

Concluzie. Modificările volumului de aer sunt un fenomen fizic.

Sarcini

Sarcini

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Documente similare

Articole similare